高中化学人教版选修课件水的电离和溶液的酸碱性.pptx

第二节水的电离和溶液的酸碱性,第1课时水的电离和溶液的酸碱性,阅读思考,自主检测,任务一、认真阅读教材第45页到第46页的内容,自主学习水的电离,思考回答下列问题:1.写出水的电离方程式,水的电离有何特点?,阅读思考,自主检测,2.什么是水的离子积常数?用什么符号表示?根据表3-2的数据,分析随温度升高水的离子积常数如何变化?室温下,水的离子积常数等于多少?提示当水的电离达平衡时,=K电离,因为水的电离极其微弱,在室温下55.6molH2O中只有110-7molH2O电离,电离前后H2O的物质的量几乎不变,因此c(H2O)可以视为常数,这样上式可表示为:c(H+)c(OH-)=K电离c(H2O)。其中常数K电离与常数c(H2O)的积为一新的常数,叫做水的离子积常数,简称水的离子积,记作KW。由表3-2可以看出,随着温度的升高,水的离子积增大。一般在室温下,可忽略温度的影响,KW值为1.010-14,即:KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14。,阅读思考,自主检测,任务二、认真阅读教材第46页到第47页的内容,思考回答下列问题,自主学习溶液的酸碱性和pH:1.水的离子积常数只适用于纯水吗?提示水的离子积常数不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。2.常温下,酸性、中性、碱性溶液中,氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度大小关系如何?提示常温下,酸性溶液c(H+)c(OH-),c(H+)1.010-7molL-1中性溶液c(H+)=c(OH-)=1.010-7molL-1碱性溶液c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),溶液呈酸性。c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。c(H+)0。下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体钠,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,c(H+)不变,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析:向水中加入稀氨水,OH-浓度增大,水的电离平衡逆向移动,A项错误;硫酸氢钠是强酸酸式盐,向水中加入少量固体硫酸氢钠,在水溶液中完全电离:,c(H+)增大,由于KW只与温度有关,所以KW不变,B项正确;向水中加入少量固体钠,由于金属钠非常活泼,可与水电离出的H+直接发生置换反应,产生H2,故促进了水的电离,使平衡正向移动,C项错误;将水加热,KW增大,c(H+)、c(OH-)同等倍数增大,D项错误。答案:B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,规律方法点拨在分析水的电离平衡的移动方向时,要充分利用在化学平衡中所学习的平衡移动原理的规律。需注意:(1)向水中加入酸或碱,使c(H+)或c(OH-)增大,则抑制水的电离,如向水中加入少量NaOH固体可抑制水的电离。(2)向水中加入某种物质,若该物质与H+或OH-发生反应而使c(H+)或c(OH-)降低,则促进水的电离。如向水中加入钠等活泼金属可促进水的电离。(3)KW只受温度的影响。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验1下列叙述正确的是()A.某温度下,蒸馏水中的c(H+)=2.010-7molL-1,则该温度一定高于25B.25时,某液体中c(H+)和c(OH-)的乘积为110-14,该液体一定为纯水C.25时,向水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小D.25时,0.1molL-1的盐酸与0.1molL-1的NaOH溶液中,水的电离程度不同,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析:蒸馏水中的c(H+)=2.010-7molL-1,水的离子积为410-14,比25时的水的离子积大,因为水的电离吸热,温度必然高于25;25时,任何溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积均为110-14;水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,但水的离子积不变;同浓度的H+和OH-对水的电离的抑制程度相同。答案:A,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,考向二溶液的酸碱性与pH题型一判断溶液的酸碱性【例题3】下列关于溶液酸碱性的说法正确的是()A.pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.010-7molL-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性D.在100时,纯水的pH7,因此呈酸性解析:A项中运用pH判断溶液的酸碱性时,用到了水的离子积常数,它与温度有关,但A项未给出温度,所以错误;在中性溶液中,c(H+)和c(OH-)一定相等,但并不一定是c(H+)=c(OH-)=1.010-7molL-1,所以B项错误,C项正确;100的纯水中,虽然pH1.0molL-1的溶液不再用pH表示酸性强弱;温度一定时,KW=c(H+)c(OH-)是一个定值,故二者不能同时增大;纯水中,c(H+)=c(OH-),呈中性。答案:C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,5.某温度下,纯水中c(H+)=2.010-7molL-1,则此时c(OH-)=;温度不变,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0molL-1,则溶液中c(OH-)=。解析:纯水中c