气体摩尔体积同步训练题（含解析人教必修一）

1 / 13 气体摩尔体积同步训练题（含解析人教必修一） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第 2 课时 气体摩尔体积 课后训练案巩固提升 A 组 1.常温、常压下 ,用等质量的 cH4、 co2、 o2、 So2 四种气体分别吹出四个气球 ,其中气体为 cH4 的是 ( ) 解析 :质量相等时 ,物质的物质的量与摩尔质量成反比。所以 ,等 质 量 的 cH4 、 co2 、 o2 、 So2, 物 质 的 量 关系 :So2co2o2cH4。 答案 :D 2.下列两种气 体的分子数一定相等的是 ( ) A.体积相等、质量不等的 co和 N2 B.等温等体积的 o2和 N2 c.等体积等密度的 co和 N2 D.等压等体积的 o2和 N2 解析 :co 和 N2 的相对分子质量相同 ,质量相等时 ,两者物质的量相同 ,所以一定含有相同的分子数。 A 项中 ,质量不等 ;B2 / 13 选项中缺少等压这一条件 ;c 选项中等体积等密度也就相当于等质量 ,所以含有相同的分子数 ;D 选项中缺少等温这一条件。 答案 :c 3.下列说法中正确的是 ( ) A.标准状况下 ,1mol水的体积是 任何气体体积均为 c.在标准状况下 ,和混合气体总体积约为 D.通常状况下 ,1molN2的体积约为 解析 :A 项水为液体 ,不适用气体摩尔体积 ,故 A 错误 ;B 项未指明气体所处状况 ,故 B错误 ;c项 N2、 o2可共存 ,故 c正确 ;D项通常状况下 ,1molN2体积不是 ,故 D 错误。 答案 :c 4.下列说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值 )( ) A.在常温、常压下 ,含有的分子数是 B.标准状况下 ,18g水所占的体积约是 在标准状况下的体积约是 D.在同温、同压下 ,相同体积的任何气体所含的原子数相等 解析 : 选项分析结论 A 条件不是标准 状况 B 标准状况下水不是气体 3 / 13 c32go2 为 1mol,标准状况下体积约为 D相同条件下 ,气体所含分子数相同 ,但原子数不一定相同 答案 :c 5.下列说法正确的是 ( ) A.同温、同压下 ,相同质量的气体都占有相同的体积 B.同温、同压下 ,相同体积的气体都含有相同数目的分子 c.在标准状况下 ,1mol任何物质的体积均约是 某气体的体积约为 ,该气体所处的状况一定是标准状况 解析 :同温、同压下 ,质量相同的不同气体物质的量不一定相同 ,所以不一定占有相同的体积 ,A 错误 ;由阿伏加德罗定 律知 ,B 正确 ;水在标准状况下不是气体 ,体积也不为 ,c 错误 ;1mol 某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下 ,气体体积也可能约为 ,D错误。 答案 :B 6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 o2、 o3气体 ,当这两个容器内温度和气体密度相等时 ,下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 比 o3的质量小 c.两种气体的分子数目相等 D.两种气体所含的氧原子数目相等 解析 :根据题意 ,因等温度、等体积、等密度 ,则两者等质量 ,B4 / 13 错误 ;等质量的 o2和 o3物质的量不相等 ,则压强和分子数不相等 ,则 A、 c 错 误 ;o2 和 o3 都是由氧原子构成的 ,所以等质量的 o2和 o3原子数相等 ,D正确。 答案 :D 7.关于同温、同压下等体积的 N2o(气体 )和 co2 的叙述 ,其中正确的是 ( ) 质量相同 所含碳原子数与氮原子数相等 所含分子数相等 A.B. c.D. 解析 :同温、同压下等体积的两种气体 N2o和 co2,其物质的量相等 ,所含的分子数也相等 ,二者的摩尔质量均为44gmol-1,故二者的质量也相等 ;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同 ,故 错误。 答案 :D 8.(2016山东泰安高一检测 )下列说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数 )( ) ,105Pa 状况下 ,1mol气体体积小于 的体积为 c.在标准状况下 ,以任何比例混合的 co 和 co2 的混合物 ,所含的分子数为 NA 氢气所含的原子数为 NA 5 / 13 解析 :A 选项中 ,273 高于 0, 温度升高 ,气体分子间的距离增大 ,故 A 错误。 B 选项中 ,在常温常压下 ,1molH2 的体积不等于 ,B 错误。 c 选项中 ,和 co2 混合气体在标准状况下的物质的量为 1mol,所含分子数为 NA,c 项正确。 D 项 ,未指明条件 ,无法确定气体摩尔 体积 ,也就无法确定其分子数 ,D 项错误。 答案 :c 9.(2016山东潍坊高一检测 )在标准状况下 ,由 co 和co2组成的混合气体 ,质量为 20g。此混合气体中 c 和 o 两种原子的物质的量之比为 ( ) 2 解析 :根据 co 和 co2 中 c 与 o 的原子个数比可知 B、 c 不合题意。若为 D,则气体全部由 co2 组成 ,标准状况下的质量为 :44gmol -1=20g, 故 D 错误。 答案 :A 10.若某原子的摩尔质量是 mgmol-1,则一个该原子的真实质量约是 ( ) 解析 :当质量以克为单位时 ,摩尔质量与相对原子质量及1mol 原子的质量数值相等 ,故 1mol 该原子的质量为 mg,而1mol原子的数目约为 1023 个 ,故 1 个原子的质量约为 g。 6 / 13 答案 :c 11.水电解的化学方程式为 2H2o2H2+o2, 某同学电解一定量的水 ,制得 8gH2,则该 8gH2的物质的量为 ( ) 解析 :H2 的摩尔质量为 2gmol-1,8gH2 的物质的量n=4mol。 答案 :B 12.导学号 98980021(2016安徽蚌埠高一检测 )标准状况下有 甲烷 ,1 023 个氯化氢分子 , 硫化氢 , 。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( ) A.体积 : B.密度 : c.质量 : D.氢原子数 : 解析 :n(cH4)=, n(Hcl)=, n(H2S)=, n(NH3)= 。 在标准状况下 ,根据知 ,四种气体的体积从小到大的顺序是; 根据知 ,四种气体密度从小到大的顺序是; 根据 m=nm可知 ,质量从小 到大的顺序是 ;根据每种气体的物质的量及分子的组成可知 ,氢原子个数由7 / 13 少到多的顺序是 。 答案 :A 13. 某 双 原 子 分 子 构 成 的 气 体 , 其 摩 尔 质 量 为mgmol-1,该气体的质量为 mg,阿伏加德罗常数为 NA,则 : (1)该气体在标准状况下的体积为 L; (2)该气体在标准状况下的密度为 gL-1; (3)该气体所含的原子总数为 个 ; (4)该气体的一个分子的质量为 g。 解析 : 气 体 的 物 质 的 量 为 n=mol, 在 标 准 状 况下 ,Vm=mol-1,V=nVm=molmol-1=L;标准状况下 ,=gL -1;气体中含有原子数为2NA=; 一个分子的质量为 g。 答案 :(1) (2) (3) (4) 14.(1)同温同压下 ,同体积的 co2 和 co,它们的分子数之比为 ,原子数之比为 ,物质的量之比为 ,质量之比为 ,密度之比为 。 (2)若 1gco2 中含有 x 个原子 ,则阿伏加德罗常数可表示为 。 解析 :(1)可先求出两气体的物质的量之比 ,再求其他量之比。 (2)由于 n=mol, 8 / 13 则 NA=mol-1。 答案 :(1)11 32 11 117 117 (2)mol-1 B 组 1.在一定条件下 ,某化合物 X 受热分解 :2XA+2B+4c,测得反应后生成的混合气体对 H2的相对密度为 ,在相同条件下 ,X的相对分子质量是 ( ) 解析 :根据质量守恒定律 ,2molX 生成 7mol 混合气体 ,X 的摩尔质量为 =mol-1。 答案 :c 2.如果 ag 某气体中含有的分子数为 b,则 cg 该 气体在标准状况下的体积是 (NA 为阿伏加德罗常数的值 )( ) 解析 :ag气体的物质的量 :n=mol 该气体的摩尔质量 :m=gmol-1 cg气体的物质的量 :n=mol cg气体在标准状况下的体积 : V=molmol -1=L。 9 / 13 答案 :A 3.同温、同压下 ,某容器充满 o2质量为 116g,若充满 co2质量为 122g,现充满某气体质量为 114g,则该气体的相对分子质量为 ( ) 解析 :方法一 :按常规思路 ,设容器的质量为 m。同温、同压下 ,因为容器体积不变 ,所以有 ,得 m=100g,然后由 ,得m(某 )=28gmol-1,即相对分子质量为 28,选 A。 方法二 :差量法。同温、同压下 ,气体质量之差和相对分子质量之差之间存在着正比关系 ,因此可以不计算容器的质量 ,直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即 := m(某 )=28gmol-1,选 A。 方法三 :估算法。由阿伏加德罗定律可知 n(o2)=n(co2)=n(气体 ),m=nm,m 与 m 成正比。 故 m( 某 )m(o2),m( 某 )m(co2), 即m(某 )32gmol-1。 答案 :A 4.导学号 98980022 有 co 与 co2 的混合气体共 ,其密度为L-1,已知混合气体共有 1023 个分子 ,则该混合气体的平均摩尔质量是 ( ) mol-1 10 / 13 mol-1 解析 :m(总 )=L-158g, n(总 )=, 平均摩尔质量 =mol -1。 答案 :D 5.一定量的液态化合物 Xy2在一定量的 o2中恰好完全燃烧 ,反应方程式为 : Xy2(液 )+3o2(气 )Xo2(气 )+2yo2(气 ) 测得生成物的总体积为 672mL,密度为 L-1(标准状况 )。则 : (1)反应前 o2的体积为 mL(标准状况 ); (2)化合物 Xy2的摩尔质量为 ; (3)若 Xy2分子中 X、 y 两元素的质量比为 316, 则 X、 y 分别为 、 。 解析 :根据反应的化学方程式可知该反应是气体体积不变的反应 ,故反应前 o2 的体积为 672mL,即 =,则 n(Xy2)=n(o2)=,再 据 质 量 守 恒 得 :m(Xy2)=m( 生成物 )-m(o2)=& #8226;32gmol -1, 所以m(Xy2)=76gmol-1,X的相对原子质量为 76=12, 即碳 ,y的相对原子质量为 76=32, 即硫。 答案 :(1)672 (2)76gmol-1 (3)c S 6.(1)质量之比为 1676 的三种气体 So2、 co、 No,分子11 / 13 个数之比为 ;氧原子个数之比为 ;相同条件下的体积之比为 。 (2)标准状况下 ,的体积为 L,它与标准状况下 LH2S含有相同数目的氢原子。 (3)某气体氧化物的化学式为 Ro2,在标准状况下 ,该氧化物的体积为 448mL,则该氧化物的摩尔质量为 ,R 的相对原子质量为 。 解析 :(1)质量之比为 1676, 说明其物质的量之比为=554, 所以其分子数之比为 554, 氧原子数之比为1054, 相同条件下的体积之比为 554 。 (2)的物质的量为 =,在标准状况下的体积为 mol -1=,含有 ,与含有 相 同 数 目 的 氢 原 子 , 标 准 状 况 下 的 体 积 为mol -1=。 (3)在标准状况下 ,该氧化物的体积为448mL,其物质的 量为 =,摩尔质量为 =64gmol-1,R 的相对原子质量为 64-162=32 。 答案 :(1)554 1054 554 (2) (3)64gmol-1 32 7.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 ,其质量为 ,则混合气体平均相对分子质量为 ;混合气体中甲烷的体积为 ;一氧化碳的质量为 。 解析 :混合气体的物质的量为 =,=19gmol-1,平均相12 / 13 对分子质量为 19,设 co的物质的量为 x,则有 : =x28g mol-1+()16gmol -1,求得 x=。 n(cH4)=,V(cH4)=,m(co)=28gmol -1=。 答案 :19 8.(1)在标准状况下 ,co 与 co2 的混合气体共 ,质量为 61g。则两种气体的物质的量之和为 mol,其中 co 的体积分数是 ,co2的质量分数是 。 (2)同温同压下的氧气和氢气 ,两种气体的密度之比为 ;若质量相等 ,两种气体的体积之比为 。 解析 :(1)标准状况下 ,co与 co2混合气体的物质的量为 =;假设 co的物质的量为 x,则 co2的物质的量为 ,由此可得质量关系如下 : 28gmol-1x+44gmol-1()=61g,求得 x=1mol,即 co为 1mol,co2 为 ; 相同条件下体积分数等于物质的量分数 ,所以 co 的体积分数为 100%=%;co2 的质量分数为 100%=% 。 (2)同温同压下氧气和氢气的密度之比等于它们的摩尔质量之比 ,即为 161; 当质量相等时 ,体积之比等于物质的量之比 ,即为 116 。 答案 :(1) % % (2)161 116 9.请回答下 列问题。 13 / 13 (1)2molco2的质量为 g,含分子数约为 个 ,在标准状况下所占有的体积约为 L,含氧原子的物质的量为 mol。 (2)的氧气和的臭氧 (o3),它们的质量之比是 ,分子数之比是 ,原子数之比是 ,它们的体积比 (同温