氮的氧化物

1 / 12 氮的氧化物 m 氮的氧化物 学习目标定位 认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物 (No2)、硫的氧化物 (So2)是主要的大气污染物及防治措施。 1随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，大量的二氧 化 硫 排 放 到 空 气 中 ， 产 生 的 危 害 是_ 。 防 止 酸 雨 的 措 施 是_。 2 空 气 的 主 要 成 分 是 氮 气 和 氧 气 。 氮 气 是 一 种_气体， _溶于水，在标准状况下的密度是 _。 (1)氮气的化学性质 _ ，通常情况 下与氧气_，但是在放电或高温条件下氮气和氧气能直接化合生成 No，反应的化学方程式是 _，该反应的还原剂是 _。 (2)氮气在高温、高压、催化剂的情况下，能与氢气化合生成 NH3 ，反 应 的 化 学 方 程 式 是2 / 12 _，该反应的氧化剂是 _。 知识点一 一氧化氮和二氧化氮 探究活动 1两支大试管，分别集满 No和 No2 气体，观察他们的颜色状态，嗅闻他们的气味，比较他们密度的大小。填写下表： 色、态气味密度溶解性毒性 No No2 2.将盛满一氧化氮的试管打开塞子，置于空气中观察到的现象是 _，反应的化学 方程式是_，实验室收集一氧化氮气体的方法是 _。 3对于二氧化氮溶于水的实验，按表中要求将其实验现象和实验结论填入下表空格内： 实验步骤实验现象实验结论 把充满 No2的试管 倒立水中，再通入 o2 3 / 12 归纳总结 1 二 氧 化 氮 溶 于 水 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ ，氧化产物是_，还原产物是 _，氧化剂与还原剂的质量比是 _。 2工业上常用水吸收二氧化氮制取硝酸，在开始， No2 和H2o的反应中只有 2/3的 No2 转化为硝酸，而 1/3 的 No2 转化为 No，因此，硝酸工业应在吸收反应进行过程中 _，经过反复多次的氧化和吸收， No2 可以比较完全地被水吸收，能够尽可能地转化为 _。 3二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是 2No22NaoH=NaNo2 _ H2o，根据该反应能判定二氧化氮是酸性氧化物吗？ 。 迁移应用 4 / 12 1最新的病毒学研究证实，一氧化氮对 SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 ( ) A一氧化氮是一种红棕色的气体 B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 c一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 2某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液， 气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( ) A N2、 No2、 Br2B No2、 No、 N2 c No2、 No、 o2D N2、 o2、 Br2 3在一定条件下，将充满 No2和 o2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的 18，则原混合气体中 No2和 o2的体积之比是 ( ) 81 73 71 41 A B c D 知识点二 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 探究活动 1 So2和 No2的主要来源 (1)So2 主要来自煤、石油和某些 _的金属矿物的燃烧和冶炼。 5 / 12 (2)No2 主要来自 _。 2危害 (1)引起 _污染，直接危害人体健康。 (2)溶于水形成 _。 3酸雨 (1)概念： _的降水称酸雨，主要是大气中的_和 _溶于水造成的。 (2)形成原理 H2So4 的生成： So2H2oH2So3o2H2So4 _， _。 HNo3 的生成： No2HNo3 _。 (3)危害 直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊 酸化。 加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 4防治措施 (1)调整 _，发展 _。 6 / 12 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少 _和_的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准 归纳总结 酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下： 迁移应用 4酸雨形成的最主要原因是 ( ) A森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B工 业上大量燃烧含硫燃料 c大气中二氧化碳的含量增多 D汽车排出大量尾气 5下列有关环境污染的说法正确的是 ( ) A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 So2的量 B臭氧的体积分数超过 10 4%的空气有利于人体健康 c pH在 7 之间的降水通常称为酸雨 D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 6空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的 “ 蓝天工程 ” 得到了全民的支持。下列措施不利于“ 蓝天工程 ” 建设的是 ( ) A推广使用燃煤脱硫技术，防治 So2污染 7 / 12 B实施绿化工程，防止扬尘污染 c研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 氮气的化学性质稳定，在通常情况下与 o2 不反应，但在放电或高温下氮气与氧气化合生成 No， No 在空气中极易被氧化为红棕色的 No2， No2 能与水生成 HNo3 和 No。 No2 和 So2是大气污染物，能形成酸雨。 第 2 课时 氮的氧化物 大气污染物 课前准备区 1导致空气质量下降，直接危害人体健康，能与空气中水分形成酸雨，给社会发展和人类生活带来严重危害 改进煤燃烧技术，在原煤中 加入固硫剂石灰石和生石灰，减少二氧化硫的排放 2无色无味 不 L 1 (1)稳定 不反应 N2o2=放电 2No (2)N2 3H22NH3 N2 课堂活动区 知识点一 探究活动 1无色气体 无味 比空气略大 难溶于水 有毒 红棕色气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水 有毒 8 / 12 2气体的颜色由无色变为红棕色 2No o2=2No2 用排水法收集 3试管内气体颜色慢慢变为无色，水面不断上升，最后静止在距试管底部约 1/3 处 No2 不能全部被水吸收，有无色气体 No 生成 水面不断上升，最后试管内无色气体约为原No2体积的 1/3，通入适量 o2后液面继续上升，最后试管全部充满液体 No2 溶于水生成的 No 全部与 o2 反应被水吸收 水面不断上升，最后试管全部充满液体 No2可被 NaoH溶液全部吸收 归纳总结 1 3No2 H2o=2HNo3 No HNo3 No 12 2补充一些空气，使生成的 No 再被氧化为 No2， No2 溶于水又生成硝酸和 No 硝酸 3 NaNo3 不能判定。 No2与碱溶液反应生成两种盐，且氮元素的化合价发生了变化，故 No2 不是酸性氧化物 迁移应用 1 c 知识点二 探究活动 1 (1)含硫 (2)汽车尾气 2 (1)大气 (2)酸雨 3 (1)pH So2 No2 (2)So2 H2oH2So3 9 / 12 2H2So3 o2=2H2So4 3No2 H2o=2HNo3 No 4 (1)能源结构 清洁能源 (2)So2 氮的氧化物 迁移应用 4 B 空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中 So2和 Nox的增多。在我国主要是 So2的增多。空气中 So2 的主要来源是： 化石燃料 (煤和石油 产品 )的燃烧； 含硫矿石的冶炼； 硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。 5 A 课后练习区 1 c 7 B 潮汐是一种自然现象，大脖子病是缺碘引起的，这两个名词与环境污染无关。 8 B 9 cao So2=caSo3,2caSo3 o2=2caSo4 解析 煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物 So2 与碱性氧化物 cao 作用生成含氧酸盐 caSo3， caSo3 易被空气中的 o2氧化成 caSo4。 10 (1)2co 2No=催化剂 N2 2co2 (2)反应除生成了 N2 外，还生成了增加空气酸度的 co2 和10 / 12 So3 (3)bc 解析 汽车尾部排出的废气中主要含 co、 Nox 及碳氢化合物。 co是汽油不完全燃烧的产物， Nox是汽油爆裂时，由空气中的氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烃类，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物。大城市中汽车多，大气中 No含量较高，这是因为汽车引擎在工作时产生高温使之发生如下反应： N2 o2=高温 2No，矿物油中硫在燃烧过程中产生 So2，治理方法是在汽车 排气管上装一个用铂、钯合金做的催化转化器，使 No与 co反应生成 N2和 co2， So2 被催化氧化为 So3。控制城市空气污染方法中，植树造林这一选项具有一定的迷惑性，植树造林能控制 co2量的增加，但对消除汽车尾气中的烃类、 co、 So2与 No等物质没有直接的效果，选 bc。 11 (1)Ac (2)cu No 2 2H =cu2 No H2o (3)71 解析 (1)No中 N 的化合价为 2 价，所以 No具有还原性，能被臭氧氧化； No 排放到空气中能最终氧化成硝酸；同 co一样， No也能与人体内的血红蛋白 结合，使人体缺氧而死亡，但这不是对环境的危害。 (2)根据信息可知此反应中 cu为还原剂、 No 2 为氧化剂、No 为还原产物、 cu2为氧化产物，再根据电子、电荷、原11 / 12 子守恒可得离子方程式： cu No 2 2H =cu2No H2o。 (3)结合反应方程式知吸收 Nox 的物质的量为 2mol(形成的钠盐中相关的比例为 Na N)，同时产生 1molco2，由质量变化可推知 2molNox 的质量为 88g，故可求出尾气中 No2与 No的体积比为 71 。 12 (1)使所得溶液中的 So2 4 完