溶液的酸碱性教学案

1 / 28 溶液的酸碱性教学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第二单元溶液的酸碱性 第 1 课时 溶液的酸碱性 目标要求 1.了解溶液的酸碱性与 c(H )、 c(oH )的关系。 2.了解 pH 的定义及简单的计算。 一、溶液的酸碱性 1一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中 c(H )和 c(oH )的相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子 (或氢氧根离子 )的浓度，就可 以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子 )的浓度，并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中的 c(H )为 10 5molL 1，根据 kW c(H )c(oH ) 10 14mol2L 2 可求得该酸溶液中 c(oH ) 10 9molL 1。 2酸性溶液： c(H )c(oH )， c(H )越大，酸性越强； 中性溶液： c(H ) c(oH )； 碱性溶液： c(H )7 时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且 pH 越大 ，溶液中 c(oH )越大，溶液的碱性越强。 pH7 时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且 pH 越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。 2强酸与强酸 (或强碱与强碱 )混合溶液 pH的计算 (1)强酸与强酸混合液的 pH 强酸 ： c1(酸 )， V1(酸 ) 电离 n1(H ) c1(H )V1， 强酸 ： c2(酸 )， V2(酸 ) 电离 n2(H ) c2(H )V2， V 混 V1 V2 n 混 (H ) c1(H )V1c2(H )V2c 混 (H ) c1H 3 / 28 V1 c2H V2V1 V2pH。 (2)强碱与强碱混合液的 pH 强碱 ： c1(碱 )， V1(碱 ) 电离 n1(oH ) c1(oH )V1 强碱 ： c2(碱 )， V2(碱 ) 电离 n2(oH ) c2(oH )V2 V 混 V1 V2 n 混 (oH ) c1(oH )V1c2(oH )V2 c混 (oH ) c1oH V1c2oH V2V1 V2，再求 c(H )kWcoH pH。 三、溶液 pH的测定方法 1酸碱指示剂 酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的 pH 范围内发生的，因此可以用这些指示剂粗略测出 pH范围，但不能准确测定 pH。 常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表： 指示剂甲基橙石 蕊酚酞 变色范围 溶液颜色红、橙、黄红、紫、蓝无色、粉红、红 试纸 4 / 28 粗略地测定溶液的 pH可用 pH试纸。 pH试纸的使用方法是：取一小块 pH 试纸放在玻璃片上 (或表面皿上 )，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的 pH。 3 pH计 通过仪器 pH计来精确测定溶液的 pH。 知识点一 溶液的酸碱性 1下列溶液肯定呈酸性的是 ( ) A含 H的溶液 B能使酚酞显无色的溶液 c pH7 的溶液 D c(oH )c(H )的溶液 答案 D 解析 任何水溶液中均含 H和 oH，故 A 错。酚酞显无色的溶液，其 pH8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性， B错。以纯水在 100 为例， kW 10 12mol2L 2， c(H ) 110 6molL 1， pH 6，但溶液为中性，故 pH7 的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。 2判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是 ( ) A能够使甲基橙呈现黄色的溶液 B溶液的 pH 7 c溶液中： c(H ) c(oH ) 5 / 28 D溶液中： c(H ) 110 7molL 1 答案 c 解析 溶液酸碱性最本质的判断标准是看 H和 oH浓度的相对大小，只有当 c(H ) c(oH )时，溶液才呈酸性；当 c(H ) c(oH )时，溶液呈中性；当 c(H ) c(oH )时，溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是，即 pH时呈现红色， pH时呈现橙色， pH时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的 pH 与温度有关，常温下 pH 7 的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。 3下列溶液一定呈 中性的是 ( ) A pH 7 的溶液 B c(H ) c(oH )的溶液 c由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液 D非电解质溶于水所得到的溶液 答案 B 知识点二 pH值计算 4常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H ) 110 11molL 1，则该溶液的 pH可能是 ( ) A 4B 7c 8D 11 答案 D 解析 由题意知由水电离产生的 c(H ) 110 6 / 28 11molL 1V(Hy)，则下列说法正确的是 ( ) A HX可能是强酸 B Hy一定是强酸 c HX的酸性强于 Hy的酸性 D反应开始时二者生成 H2的速率相等 答案 D 解析 解答该题应注意以下三点： (1)强酸完全电离，弱酸11 / 28 部分电离。 (2)酸性相同的溶液，弱酸的浓度大，等体积时，其物质的量多。 (3)产生 H2的速率取决于 c(H )的大小。本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算 H2的体积，由 V(HX)V(Hy)，知 pH相等时， HX的物质的量浓度比 Hy的大，即 HX 是比 Hy 弱的弱酸，而无法判断 Hy 是强酸还是弱酸，故 A、 B、 c 错误； D 项，反应开始时的速率取决于 c(H )，因为开始时 c(H )相等，故 D 项正确。 6某温度下，相同 pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 ( ) A 为盐酸稀释时的 pH值变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 c a 点 kW的数值比 c 点 kW的数值大 D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 答案 B 解析 本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。 pH 相同的盐酸 (强酸 )和醋酸 (弱酸 )，稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的 pH增大的多，故曲线 代表盐酸稀释时 pH的变 化曲线， A 错误；不断加水稀释时，溶液中 c(H )不断减小，12 / 28 导电性减弱， B 正确；因为 kW仅仅是温度的函数，因为是在相同的温度下，故 a 点 kW 与 c 点 kW 的数值相同， c 错误；因盐酸和醋酸的 pH 相同，则 c(醋酸 )c(盐酸 )，稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有 c(醋酸 )c(盐酸 )， D 错误。 练综合拓展 7已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如右图所示： (1)则 25 时水的电离平衡曲线应为 _(填 “A” 或“B”) ，请说明理由_ _。 (2)25 时，将 pH 9 的 NaoH溶液与 pH 4 的 H2So4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH 7，则 NaoH溶液与 H2So4 溶液的体积比为 _。 (3)95 时，若 100体积 pH1 a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2 b 的某强碱溶液混合 后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1 与 强 碱 的 pH2 之间应满足的关系是_13 / 28 _ _。 (1)曲线 B对应温度下， pH 2的某 HA溶液和 pH 10的 NaoH溶液等体积混合后，混合溶液的 pH 5。请分析其原因： _ _。 答案 (1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H )、 c(oH )小 (2)101 (3)a b 14或 pH1 pH2 14 (4) 曲线 B 对应 95 ， 此 时 水 的 离 子 积 为 10 12mol2L 2， HA 为弱酸， HA 中和 NaoH 后，混合溶液中还剩余较多的 HA 分子，可继续电离出 H，使溶液 pH 5 解析 本题的关键 是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液 pH的影响。 (1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的 pH 也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中 A、 B 曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断， 25 时水的电离平衡曲线应为 A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水14 / 28 的电离程度增大。 (2)25 时所得混合溶液的 pH 7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即 n(oH ) n(H )，则 V(NaoH)105molL 1 V(H2So4)10 4molL1，得 V(NaoH)V(H2So4) 101 。 (3)要注意的是 95 时，水的离子积为 10 12mol2L 2，即 c(H )c(oH ) 10 12mol2L 2，即：等体积强酸、强碱反应至中性时 pH(酸 ) pH(碱 ) 12。根据 95 时混合后溶液呈中性， pH2 b的某强碱溶液中 c(oH ) 10b 12；有 10010 a 110b 12，即： 10 a 2 10b 12，所以，有以下关系： a b 14或 pH1 pH2 14。 (4)在曲线 B 对应温度下，因 pH(酸 ) pH(碱 ) 12，可得酸碱两溶液中 c(H ) c(oH )，若是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的 pH 5，即等体积混合后溶液显酸性，说明 H与 oH完全反应后又有新的 H产生，即酸过量，所以说酸 HA 是弱酸。 8 (1)pH 2 的某酸稀释 100 倍， pH_4， pH 12 的某碱稀释 100倍， pH_10。 (2)室温时，将 pH 5 的 H2So4 溶液稀释 10 倍， c(H )c(So2 4) _，将稀释后的溶液再稀释 100倍，c(H )c(So2 4) _。 (3) 15 / 28 moH和 RoH两种一元碱的溶液分别加水稀释时， pH 变化如右图所示。下列叙述中不正确的是 ( ) A moH是一种弱碱 B在 x 点， moH 完全电离 c在 x 点， c(m ) c(R ) D稀释前 RoH 溶液中 c(oH )是 moH 溶液中 c(oH )的 10倍 答案 (1) (2)21 201 (3)B 解析 (1)若某酸为强酸，则 pH 4，若为弱酸，则 pH4；同理，对 pH 12的某碱 稀释 100倍， pH10 。 (2)pH 5 的 H2So4 稀释 10 倍， c(H )和 c(So2 4)同等倍数减小，所以 c(H )c(So2 4) 21 ，若将稀释后的溶液再稀释 100倍，其 pH7 ，而 c(So2 4) 510 7102510 9molL 1，所以 c(H )c(So2 4) 107510 9 201 。 (3)由图知，稀释 100倍后 RoH的 pH变化为 2，为强碱， moH的 pH变化为 1，为弱碱； x 点时 RoH与 moH的 c(oH )相等，故 c(m )与 c(R )相等；稀释前 RoH的 c(oH ) L 1， moH的 c(oH ) L 1，故 D 项正确； moH为弱碱，在任何点都不能完全电离， B 项错误。 16 / 28 第 2 课时 酸碱中和滴定 目标要求 1.理解酸碱中和滴定的原理。 2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。 酸碱中和滴定 1酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸 (或碱 )来测定未知物质的量浓度的碱 (或酸 )的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理： n 元酸与 n 元 碱恰好完全中和时： nc 酸V 酸 nc 碱 V 碱。如果用 A 代表一元酸，用 B 代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱 (或酸 )的物质的量浓度：cB cAVAVB。 2酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。 3酸碱中和滴定实验 实验仪器： pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。 实验药品：标准液、待测液、指示剂。 实验步骤： (1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞； 17 / 28 (2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸 碱润洗 2 3 遍； (3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度 “0” 以上 2 3 厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。 (4)取：从碱式滴定管中放出氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入 2 滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 (5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。 (6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变 为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 (7)算：整理数据进行计算。 根据 cB cAVAVB 计算。 二、酸碱中和滴定误差分析 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析， c 待测 c 标准 V标准 V 待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时， c 标准、 V待测均为定值， c 待测的大小取决于 V 标准的大小。 18 / 28 下列为不正确操作导致的实验结果偏差： (1)仪器洗涤 酸式滴定管水洗后，未润洗 (偏高 )； 酸式滴 定管水洗后，误用待测液润洗 (偏高 )； 碱式滴定管水洗后，未润洗 (偏低 )； 锥形瓶水洗后，用待测液润洗 (偏高 )。 (2)量器读数 滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视 (偏高 )； 滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视 (偏低 )如图所示； 滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去 (偏低 )。 (3)操作不当 酸式滴定管漏液 (偏高 )； 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小 (偏高 )； 滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出 (偏低 )； 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 (无影响 ); 用甲 基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定 (偏高 )； 用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色， 5s后又褪去 (偏低 )。 知识点一 酸碱中和滴定 1一只规格为 amL 的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在 mmL 处，当液面降到 nmL 处时，下列判断正确的是19 / 28 ( ) A流出溶液的体积为 (m n)mL B流出溶液的体积为 (n m)mL c管内溶液体积等于 (a n)mL D管内溶液体积多于 nmL 答案 B 解析 滴定管的 “0” 刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为 (n m)mL；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于 (a n)mL。 2某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaoH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的 NaoH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 _为止。 (2)下列操作中可能使所测 NaoH 溶液的浓度数值偏低的是( ) A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放 NaoH 溶液的 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 20 / 28 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 _mL，终点读数为 _mL，所用盐酸溶液的体积为 _mL。 (4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测 NaoH 溶液的体积 /L 1 盐酸的体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度溶液体积 /mL 第一次 第二次 第三次 依据上表数据列 式计算该 NaoH溶液的物质的量浓度。 答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D (3) (4)V， c(NaoH) L 1 L 1 解析 在求 c(NaoH)和进行误差分析时应依据公式： c(NaoH)cHclVHclaqVNaoHaq 。 欲 求 c(NaoH) ，须先求V(Hcl)aq再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一 个量即 V(Hcl)aq和 V(NaoH)aq的影响，进而影响c(NaoH)。 (1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。 21 / 28 (2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测 NaoH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响 oH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取 V 酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分 )和错误读数 (实线部分 )如图所示。 (3)读数时 ，以凹液面的最低点为基准。 (4)先算出耗用标准酸液的平均值 V (第二次偏差太大，舍去 )。 c(NaoH) L 1 L 1。 知识点二 酸碱中和滴定误差分析 3用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是 ( ) A锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出 B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 c指示剂变色 15s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 答案 B 解析 根据 c(B) cAVAV� / 28 ;B判断， A 项中， V(B)的实际量减少，导致 V(A)减少，测定值偏小； B 项使液体充满气泡，导致 V(A)增大，测定值偏大； c 项未到滴定终点，偏小； D 项，不影响测定结果。 4称取一定质量的 NaoH来测定未知浓度的盐酸时 (NaoH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中 )。用 A.偏高； B.偏低； c.无影响； D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体 NaoH时，未调节天平的零点 ( ) (2)将 NaoH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确( ) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗 ( ) (4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出( ) (5)滴定前未将液面调至刻度线 “0” 或 “0” 以下，结束时初读数按 0 计算 ( ) (6)在滴定过程中活塞处漏液 ( ) (7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出 ( ) (8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 ( ) 答案 (1)D (2)c (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A 解析 (1)称量固体 NaoH时，未调节天平零点，不能确定称23 / 28 量结果是偏大还是偏小，故选 D。 (2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响 NaoH与 Hcl的中和反应。 (3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。 (4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。 (5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。 (6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。 (7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分 NaoH 未被中和，消耗待测液体积减小，使测定 结果偏高。 (8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。 练基础落实 1酸碱恰好完全中和时 ( ) A酸与碱的物质的量一定相等 B溶液呈现中性 c酸与碱的物质的量浓度相等 D酸所能提供的 H与碱所能提供的 oH的物质的量相等 答案 D 2用盐酸滴定 NaoH 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是 ( ) A由黄色变为红色 B由黄色变为橙色 24 / 28 c由橙色变为红色 D由红色变为橙色 答案 B 3用标准盐酸测定未知 浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是 ( ) 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗 2 3 次 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 滴定前仰视读数，滴定后平视读数 摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液 A B c D 答案 D 解析 中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分 NaoH，会多耗用盐酸，导致结果偏高； 中气泡体积充当了标准盐酸，导致 V(Hcl)偏大，结果偏高； 中滴定前仰视使 V(Hcl)初偏大，则 V(Hcl) V(Hcl)末 V(Hcl)初偏小，结果偏低； 中使 NaoH 溅出，则使 V(Hcl)偏小，结果偏低； 对结果无影响，综合分析，选 D。 4下列指示剂的选择不正确的是 ( ) (已知： I2 2Na2S2o3)2NaI Na2S4o6 标准溶液待测溶液指示剂 AHclNaoH 甲基橙 BNaoHHcl 酚酞 25 / 28 cI2Na2S2o3 淀粉 Dkmno4Na2So3 酚酞 答案 D 解析 强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反之用酚酞， A、 B 均正确；据 I2遇淀粉变蓝可检验 I2， c 正确 ； D 项中 kmno4 本身有颜色，无需再用其他指示剂， D 不正确。 5下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是 ( ) A滴定管 B分液漏斗 c过滤漏斗 D容量瓶 答案 c 6用 L 1NaoH溶液滴定 L 1 的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaoH 溶液 (1 滴溶液体积约为 )继续加水至 50mL，所得溶液 pH是 ( ) A 4B 10D 答案 c 解析 本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中 oH、 H、 pH的计算，考查学生的计算能力。用 L 1 的 NaoH溶液滴定 L 1 的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。多加 1 滴 NaoH 溶液 (1 滴溶液体积为 )，加水至50mL，此时溶液中 c(oH ) L 1 110 4molL 1 c(H ) 10 14coH 10 26 / 28 14110 4 110 10molL 1 pH 10即选项 c 正确。 练方法技巧 7下列实验操作不会引起误差的是 ( ) A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B酸碱中和滴 定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 c用 NaoH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D用标准盐酸测定未知浓度 NaoH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 答案 c 解析 A：锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。 B：冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗 2 3 次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。 c：在滴定过程中，指