高考化学一轮复习 4.5考点强化 氯的单质及其化合物的性质课件.ppt

,1.考点精讲,2.典例剖析,3.变式训练,4.真题演练,考点强化：氯的单质及其化合物的性质,第四章非金属及其化合物,一、考点精讲,1.考点精讲,1氯气的性质,1.分析氯气化学性质的两个角度：氯的原子结构：易得电子，具有氧化性；氯元素的化合价：处于中间价态，既有氧化性又有还原性。,2.与变价金属反应，生成高价金属氯化物,2次氯酸,HClO,弱酸性,不稳定性,强氧化性,比碳酸_,_，氯水要现用现配，保存在_试剂瓶中,使有色布条褪色，用作消毒剂，漂白剂,3漂白粉,漂白粉,主要成分_，有效成分_,_,水解呈_性,具有强_性,_,_，,_，必须密封保存,弱,棕色,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,碱,氧化,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,成分,制取原理,化学性质,漂白原理,久置失效原理,液氯、新制氯水、久置氯水的比较,二、典例剖析,2.典例剖析,【典例】某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：,请点击图片放大/缩小,(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。,白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应成生白色沉淀,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,碱性、漂白性,检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰,请点击图片看题干放大/缩小,(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。,向漂粉精溶液中逐滴,加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色,CaSO4,请点击图片看题干放大/缩小,转解析,回原题,1.氯气,(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。,2.次氯酸,(1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。(2)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。(3)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。,三、变式训练,3.变式训练,“解释或结论”正确的是()。,D,【变式】(2012上海化学，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的,转解析,回原题,解析A项，由现象得，氧化性：Cl2Br2、Cl2I2，但无法对比Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2被Cl2氧化为Fe3，而Cl2被还原为Cl，还原剂Fe2的还原性强于还原产物Cl。,四、真题演练,4.真题演练,【真题】下列说法错误的是()。A次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌(2013四川，1D)BCl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012山东理综，12A)C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：Cl22OH=ClOClH2O(2012大纲全国卷，7C)D氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度(2010全国理综，8A),B,【思维启迪】SO2气体通入品红溶液溶液褪色加热至沸_红色通入Cl2溶液褪色加热至沸_红色，,恢复,不显,解析显/隐,