初三化学下学期酸碱盐溶液的导电性旧人教版.ppt

酸、碱、盐溶液的导电性,溶液的导电性酸、碱、盐,演示实验8-1溶液的导电性,酸、碱、盐溶液的导电性,溶液的导电性【结论】（1）干燥的硝酸钾固体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体都不导电；（2）酒精、蒸馏水也不导电；（3）蔗糖、酒精的水溶液都不导电；（4）硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸、硫酸的水溶液却能导电。,【溶液导电的原因】溶液里存在自由移动的离子，自由移动的离子定向移动是溶液导电的原因。,【思考】溶液的导电性与金属的导电性有什么区别？溶液导电是离子的定向移动，而金属导电是电子的定向移动。电离（1）电离：物质溶于水离解成自由移动的离子的过程。（2）电离方程式：NaCl=Na+Cl-KNO3=K+NO3-NaOH=Na+OH-,【思考】：化合物溶于水得到的溶液，是因电离而导电，还是因为通电而电离？,化合物溶于水离解成自由移动的离子的过程是电离，自由移动的离子的定向移动是溶液导电的原因。（3）整个溶液不显电性：在酸、碱、盐的水溶液里，所有阳离子所带正电核总数等于所有阴离子所带负电核总数。酸、碱、盐分析：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=H+SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,注意：（1）阳离子全部是H+（2）酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离时生成的氢离子的总数。讨论硫酸氢钠溶于水能电离出H+，它是不是酸哪？NaHSO4=Na+H+SO42-日常生活中遇到的一些酸：胃酸（盐酸）、食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸）、水果（有机酸）分析：KOH=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,注意（1）阴离子全部是OH-。（2）在碱里跟一个金属离子结合的OH-的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。讨论：碱式碳酸铜是不是碱？日常生活里的一些碱：熟石灰Ca(OH)2、胃药胃舒平Al(OH)3、及生物碱。演示实验8-4：试验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡等溶液的导电性。【结论】Na2CO3=2Na+CO32-MgSO4=Mg2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-NaCl=Na+Cl-,盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例外：铵盐注意：（1）盐不一定含有金属元素。（2）盐中金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数。（3）有些盐中还含有H+或OH-，如：KHSO4、Cu2(OH)2CO3日常生活中的一些盐:食盐、石膏、大理石、明矾、高锰酸钾等。,【小结】,酸碱盐,化合物,溶于水,电离,自由移动离子,外电场作用,导电,定向移动形成电流,酸：HnR=nH+Rn-,碱：M(OH)n=Mn+nOH-,【讨论】你曾见过哪些酸、碱、盐？它们有哪些用途？【随堂练习】1、下列物质溶于水，不导电的是()A.硫酸B.硝酸钾C.酒精D.氢氧化钾2.某化合物溶液中通过实验证明只有Na+和SO42-,则该化合物是()A.Na2CO3B.NaClC.Na2SO4D.NaHSO43.下列电离方程式正确的是()A.FeSO4=Fe3+SO42-B.Ca(OH)2=Ca2+(OH)2-C.AlCl3=Al3+3Cl-D.H2SO4=H+SO42-,C,C,C,4.下列电离方程式中是酸电离方程式的是()A.HCl=H+Cl-B.KNO3=K+NO3-C.NaOH=Na+OH-D.NaCl=Na+Cl-5.下列不属于盐的是()A.Cu2(OH)2CO3B.CH3COOHC.NaHSO4D.Na2CO36.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()A.H+Na+SO42-B.H+Cl-NO3-C.OH-K+Ba2+D.Ag+K+NO3-,A,B,B,7.下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A.Mg(OH)2CuSO4H2CO3B.HNO3KOHNaClC.CaCO3NaOHH3PO4D.H2SO4KNO3NaOH8.在氯化钙和盐酸混合物溶液中，已知Ca2+和Cl-个数之比为2：5，若溶液中Cl-为5N个，则氢离子个数是9.经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42-离子个数比为3：3：1，则可推断出该溶液中Al3+、SO42-、Cl-的个数比是（）A.1：3：13B.3：3：1C.3：1：13D.1：3：4,B,N,C,10.电解水时，常在水里加入少量的硫酸，一增强水的导电性。现用25克8%的硫酸溶液进行电解水的实验。过一段时间后，测得硫酸中溶质质量分数为10%，则被电解的水的质量为克11.王军在家中做溶液导电实验，家中有：食盐溶液，碳酸纳（纯碱）溶液，食醋，酒精溶液，糖水，其他的器材均取材于日常用品或废弃物。这次家庭小实验他成功了。试回答：1.实验用到的器材的是：2.得出的结论是：,5,12.20世纪20年代，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合