高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键第1课时离子键课件鲁科版.ppt

,第三节（第一课时）离子键,第三节（第一课时）离子键,连城一中邹致富,学习目标：1、认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。2、知道成键原子所属元素电负性差值较大时通常形成离子键。3、知道离子键的强弱的判断依据。4、认识离子键的特征没有方向性和饱和性。,复习检测：（独立完成、不讨论）1、用电子式表示：1）、钠离子、镁离子、氯离子、氧离子2）、氯化钠、氧化镁2、用电子式表示下列物质的形成过程：1）、氯化钠、氧化镁2）、硫化钾、溴化镁,方法小结：,3.离子化合物的电子式由阴、阳离子电子式组成，相同的离子不能合并，多的离子写在少的离子周围。,1.复杂阳离子和简单阴离子的电子式要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），还要用方括号“”括起来，并在右上角注明正、负电荷数,2.简单阳离子的电子式就是离子符号,4.原子A的电子式+原子B的电子式化合物的电子式5.不能把“”写成“=”。,一、离子键的形成,1.离子键的形成,思考与讨论,1、下列原子间哪些可以形成离子键？判断依据是什么？Cs、Mg、K、F、Cl、S、O电负性：0.71.20.84.03.02.53.5,2、哪些物质中含有离子键？,归纳总结：,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用依据的规律:当成键原子所属元素的电负性存在较大差值（一般认为1.7），原子间可以形成离子键存在离子键的物质主要有：1.活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的铵盐,2、由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI-988801740660（2）NaFCaF2CaO-98813602614（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）,已知离子化合物溶于水或熔化时发生了电离，转化成自由移动的离子,即离子键被破坏了。,思考与讨论,1、在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。,1）、微粒间的作用力,相互作用,静电作用,静电吸引,静电斥力,异性电荷之间,原子核之间电子之间,（处于平衡状态）,2.离子键的实质,归纳小结：,2）、离子键强弱的判断：,与离子电荷和离子半径的关系,离子半径越小、离子带电荷越多，离子键就越。离子键越强，破坏它所需能量就越。,强,大,(F=kq+q-r2),2.离子键的实质,练习,下列离子键最强的是AKClBCaCl2CMgODNa2O,(C),【阅读、思考、讨论】阅读课本P51-52、观察P81图思考下列问题1.在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？2.与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？,氯化钠晶体的结构,3.离子键的特征,无方向性,氯化钠晶体的结构,3.离子键的特征,无饱和性,NaCl的晶体结构示意图,3.离子键的特征,CsCl的晶体结构示意图,3.离子键的特征,本节小结,阴离子Nn-,阳离子Mm+,用电子式表示,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用静电吸引=静电排斥,离子键影响