高考-第一单元物质的量.ppt

优化方案专题1,第二单元物质的量,FJSDFZ-HXZ-WYQ,【高考要求】,1、了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关物质的量的计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）；,本专题核心:,关键词,实验,计算,概念,一。基本概念,1。阿伏加德罗常数（NA),（1）含义：12g12C中含有的碳原子个数叫阿氏常数；（2）符号：NA；（3）单位：个/mol；（4）说明：NA是一个准确值，现阶段常取6.021023作计算；要注意NA与6.021023的区别；,一。基本概念,2。物质的量,（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量；（2）符号：n；（3）单位：mol；（4）1mol微粒的确定：1mol微粒NA个微粒6.021023个微粒；（这里的微粒指的是：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。）,物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA,一。基本概念,3。摩尔质量,（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量；（2）符号：M;计算式：M=m/n（3）单位：gmol-1；（4）说明：与式量的比较；与1mol物质的质量的比较；,物质的量与摩尔质量的关系：n=m/M,问：气体体积的大小由哪些因素决定？,三个因素：气体分子数、气体分子大小、气体分子平均距离,（1）概念：单位物质的量（即1mol)的气体所具有的体积；（2）符号：Vm；计算式：Vm=V/n（3）单位：Lmol-1；（4）决定气体摩尔体积大小的因素？,一。基本概念,4。气体摩尔体积,物质的量与标况下气体体积的关系：n=V/Vm,（5）标准状况下的气体摩尔体积气体摩尔体积中的一例标准状况：0、1atm即1.01105Pa标准状况下的气体摩尔体积：约22.4Lmol-1,适用于任何单一气体或混合气体,万能公式：,二。基本计算,1。有关阿佛加德罗常数NA的计算,（1）微粒（分子、离子、原子等）数目的计算稀有气体特例（2）微粒（分子、离子、原子等）含电子数或质子数的计算；（3）微粒中共用电子对或共价键数目的计算；如金刚石、二氧化硅、白磷（4）反应转移电子数的计算；（5）盐溶液或弱电解质中离子数目的计算-注意水解与部分电离；（6）物质状态影响NA的计算（如：标况下SO3、CCl4、H2O为固态）(7)特殊物质中阴阳离子数目的计算，如Na2O2/NaHCO3/NaHSO4等,注意：只有气体体积与状态（即温度、压强）有关，而气体质量、气体物质的量与状态无关。,气体体积一定要说明气体的T、P，否则没有任何意义！,例12010上海卷NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA,B,例22010福建卷NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在18g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1molL1,A,2。阿佛加德罗定律及其推论（适用于任何气体）,阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数；,二。基本计算,简记为“三同导一同”，即对于任何气体：,2。阿佛加德罗定律及其推论,阿伏加德罗定律推论：A、同温同压下：B、恒温恒容下：,克拉珀珑方程：PV=nRT=m/MRT,PM=RT,D,BC,例4、下列说法中不正确的是()A1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC标准状况下，1mol辛烷所占的体积约为22.4LD标准状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数相等,B,例5、(2008海南)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,D,二。基本计算,例6：两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量,例7：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的（）A、温度相同、体积相同的O2和N2B、质量相等、密度不等的N2和C2H4C、体积相等、密度相等的CO和C2H4D、压强相同、体积相同的N2和O2,AC,BC,优化方案专题1,第三单元溶液的配制及分析,FJSDFZ-HXZ-WYQ,【高考要求】,1、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。2、理解物质的量浓度的含义，并能进行相关计算；3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。,一。基本概念,1。物质的量浓度,（1）概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量；（2）公式：C=n/V（3）单位：molL-1,思考,（4）说明：V是溶液的体积，而不是溶剂的体积或溶质加溶剂体积，故当未告知溶液体积时应根据溶液密度求算；当气体或固体溶于水时，应注意溶质是否改变（如Na2O2、NO2）；特例：当氨气溶于水时，溶质是氨气。,例2：某同学将收集到的一烧瓶（或试管或集气瓶）氨气，倒立于水槽中进行喷泉实验，结果烧瓶被水充满，求烧瓶中溶液的物质的量浓度。（假设气体在标准状况下收集）,二。有关物质的量浓度的计算,常见计算类型：根据概念的计算（如：NH3溶于水）C=n/V溶液稀释的计算（如：浓的H2SO4稀释）C1V1=C2V2（计算依据：根据稀释前后-溶质的物质的量不变）质量分数与物质的量浓度之间的换算C=1000dp/M,A。质量守恒气体溶于水、溶液混合时溶液总质量的求算；B。溶质的物质的量守恒稀释前后；C。电荷守恒任何溶液中均呈电中性；D。总体积不一定守恒溶液在稀释或混合时，溶液总体积不一定会守恒（特别是：当给出溶液混合后的密度时，应根据质量和密度求体积）。,思维方法：应用于溶液中的常见“守恒”：,例3、用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）A、取50g胆矾溶于1L水中；B、取50g胆矾溶于水配成1L溶液；C、取32g胆矾溶于水配成1L溶液；D、将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中；例4、由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是（）A、0.2mol/LB、0.4mol/LC、0.3mol/LD、0.1mol/L,B,A,二。有关物质的量浓度的计算,补充-有关溶解度的计算,(1)、概念：某温度下，100g水中所能溶解的溶质的最大量（S表示）；(2)、公式：对饱和溶液有：S/100=m(溶质）/m(溶剂）；(3)、特性：任何溶液在析出晶体后，剩余的溶液必为饱和溶液。,二。有关物质的量浓度的计算,三。实验一定物质的量浓度溶液的配制,1、步骤使用仪器（按使用出现顺序）,（1）、计算（2）、称量（3）、溶解（4）、转移（5）、洗涤（6）、振荡（7）、定容（8）、摇匀,固体:托盘天平（砝码）；液体:量筒或滴定管烧杯、玻璃棒容量瓶、玻璃棒（什么时候转移？）洗瓶（如何洗涤？）（如何正确操作？）胶头滴管（什么时候改用滴管，怎么操作？）,三。实验一定物质的量浓度溶液的配制,2、误差分析：根据公式C=n/V进行分析。,容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）；二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰低俯高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）；,三。实验一定物质的量浓度溶液的配制,例1、配制480mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_g，称量该固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再往_里加适量水，将上述固体溶解，待_后，再转移到ml容量瓶。例2、利用碳酸钠