氨的说课PPT.ppt

,高中化学人教版必修1第四章第四节,教法与学法,板书设计,教材分析,教学过程,教学反思,第四章第四节氨,一、教材分析,1、地位和作用,选自高中化学新课程必修1第四章第四节氨，硝酸，硫酸的第一课时氨,氮的化合物,氨,硝酸,承上,启下,一、教材分析,2、学情分析,教学对象：,高一学生,高一生,了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。,实验的观察与分析，加强实验探究和对比归纳的能力,认识化学合成在人类社会的重要地位，培养严谨的科学实验态度,3、教学目标,一、教材分析,一、教材分析,4、教学重难点,多媒体演示讲解法,实验探究法问题讨论法,演绎推理法对比归纳法,二、教法与学法,二、教法与学法,三、教学过程,导入新课,新课教学,课堂小结,问题回顾,巩固练习,3min,25min,5min,2min,5min,弗里茨哈伯,1918年，德国化学家弗里茨.哈伯因为发明合成氨而获得诺贝尔化学奖。,三、教学过程,1、导入新课,现象:,水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色,喷泉实验思考：水为什么会从低处喷往高处？溶液为什么变成红色？还有哪些气体能做类似的实验？,2、实验探究,氨的物理性质：,颜色状态：,无色,有刺激性气味的气体,密度：,密度比空气小,(NH3)(空气)=,1729,三、教学过程,3、氨的物理性质,三、教学过程,4、氨的化学性质,a、氨水的成分,分子：NH3、H2O、NH3H2O离子：NH4+、OH-、H+,（大部分）,（少部分）,分子：Cl2、H2O、HClO离子：Cl_、H+、OH-ClO_,氯水的成分,(1).氨与水的反应：,类比,NH4+OH-,三、教学过程,(2).氨与酸的反应：,“造雾”实验,由学生亲自动手,让学生真正参与课堂，了解学生的操作情况,小魔术：,为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？,NH3+HClNH4Cl(白烟),可用于检验NH3,4、氨的化学性质,NH3与挥发性酸(如：盐酸、硝酸)反应产生白烟；与难挥发性酸(如硫酸、磷酸)反应不产生白烟。,三、教学过程,4、氨的化学性质,三、教学过程,4、氨的化学性质,(3).氨与氧的反应：,氨具有还原性,与O2接触会有什么现象发生呢？,氨的催化氧化实验,视频演示,用氧化还原的知识,（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）,氮肥,氨气,三、教学过程,5、氨的用途,三、教学过程,6、课堂小结,物理性质：无色,有刺激性气味的气体密度比空气小极易溶于水,体积比1:700,易液化,化学性质：1.氨与水的反应2.氨与酸的反应,三、教学过程,7、课堂回顾,弗里茨哈伯,奠定现代氮肥工业基础,展开毒气战的先河,三、教学过程,基础题,巩固题,提升题,下列操作不能用于检验NH3的是A气体使湿润的酚酞试液变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,6.同温同压下三个等体积的干燥烧瓶中分别充满NH3HClNO2NO2和O2以物质的量之比为4:1组成的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度的关系为()C.=D.=,四、板书设计,1、氨的物理性质：（1）氨是无色气体,有刺激性气味（2）易液化（3）比空气轻（4）极易溶于水2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：NH3H2ONH3H2ONH4OH（2）NH3与酸的反应：NH3HClNH4Cl、NH3HNO3NH4NO3、2NH3H2SO4（NH4）2SO43、氨的用途：制铵盐，制硝酸，制冷剂，制化肥，医用药水等等。,五