《四川攀枝花1112学年高二上学年期末检测试题(化学)》.doc

攀枝花市高二年级化学期末考试试题2012.01本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 Cl：35.5 S：32 Ba：137 Ag：108第卷（选择题共40分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是2电子排布式为Ar 3d54s2的元素是A稀有气体 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素3下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是AB B C C N DO4下列分子中心原子是sp2杂化的是 APBr3 BCH4 CBF3DH2O5按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是AFe B Mg CAs DCu6下列化合物中含有手性碳原子的是 ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH7下列事实，不能用氢键知识解释的是A水分子高温下也很稳定 B水和乙醇可以完全互溶C冰的密度比液态水的密度小 D液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式8右图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是A一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B一个CaF2晶胞中含有8个F-C在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D在CaF2晶胞中F-的配位数为89反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 molL。下列对该反应速率的说法不正确是A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(Lmin) C.在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)D.在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/(Lmin)10. 下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） ()AAl，0.1 2 molL-1盐酸10mL 60 B Fe，0.1 1molL-1L 盐酸10mL 50 C Mg，0.1 1 molL-1 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 1 molL-1 硫酸10mL 6011.一定条件下，对于可逆反应：2A（g）B(g)+3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是正反应速率 逆反应速率A. v（A）=2mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) B. v（A）=2mol(Lmin) v（C）=2mol(Lmin) C. v（A）=1mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) D. v（A）=1mol(Lmin) v（C）=1.5mol(Lmin) 12.对已达化学平衡的反应 2X（g）Y（g）2Z（g） H0 ,下列说法正确的是A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动13已知：G=HTS，G为自由能变化，H为焓变，T为热力学温度，S熵变。当G时反应能自发进行，G时反应不能自发进行。据此下列叙述中正确的是A熵变大于零的反应肯定能自发进行B焓变小于零的反应肯定能自发进行C焓变大于零的反应肯定不能自发进行D焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行14气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p115下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小: 金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小: MgOCaONaF NaCl16现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是Ap轨道中的未成对电子数： B原子半径：C电负性：D最高正化合价：17将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)2C(g) H0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是A4 s内用表示的反应速率(B)0.75 mol/(L s)B当c(A)c(B)c(C)212时，该反应一定达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D达到平衡状态后，若保持温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数不变18在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：aA(g) + bB(g)xC(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。下列说法正确的是C%OtT2、p2T1、p2T1、p1Aa+bxBT1T2C该反应的正反应是放热反应DP1P219分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM(g)+bN(g)cP(g)H =Q kJmol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（molL-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是温度容器体积c（P）1 L2 L3 L1001.301.000.702001.200.900.623001.000.750.53AQ0B温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小C容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小D a+bc20某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g），开始充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1molN的混气体，达平衡时M的转化率为A20%B40%C60%D80%第卷（非选择题共60分）二、（本大题包括21、22、23题，共30分）21（6分）请你回答下列问题：（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：。配离子TiCl(H2O)52+的中心离子的符号为，配位数为。（2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：。（3）写出3p轨道上有个未成对电子的元素的符号：和。22（9分）用序号填空：（1）有下列八种物质：MgCl2晶体干冰NaOH晶体白磷（P4）晶体金刚石硼晶体。其中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是，属于原子晶体的是_。(2)有下列分子：CO2NO2SO3BF3NH3其中属于非极性分子的是，分子的VSEPR模型为平面三角形的是，属于分子的立体构型为三角锥形的是。(3)在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由(4)有下列四种无机含氧酸： H3PO4 HClO H3BO3 HNO2根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是，_。23（8分）水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：（1）已知2H2O H3O+ + OH，H3O+的立体构型是_，中心原子的杂化类型是_。（2）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：s-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号p-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_。（3）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。稳定性： 理由：。沸点： 理由：。三、（本大题包括24、25题，共9 分）24（4分）在2L密闭容器内，充入0.020molNO和0.0195molO2，800时发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007回答下列问题：(1)800时,此反应的平衡常数K=，随着温度的升高，上述平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)反应达平衡后，分别采取下列措施，其中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂25（5分）某化学反应2A(g)B (g)+ D(g)在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。实验序号时间浓度温度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.2047601.0根据上述数据，回答下列问题：(1)与实验1相比，实验2的反应速率更快，其原因可能是。(2)根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：；。(3)实验4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“反应物A浓度时间”关系曲线。四、（本大题包括26题，共14 分）26（14分）四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为50；A元素原子的核外只有一个电子；B元素原子的L层p轨道中有2个电子；C元素原子与B元素原子的价层电子数相同；D原子的最外层电子数为1，其d轨道中的电子数与K层电子数之比为51。（1）B、C可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，共价化合物a、b的分子式分别是、；a分子的立体结构是。a晶体的晶胞结构如图，与一个a分子紧密相邻的a分子有个。（2）将过量氨水滴入盛有D元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为；反应过程中相应的离子方程式为。（3）D的单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个D原子紧密堆砌（即面心立方体最紧密堆积），D原子半径为d cm，设D原子的相对原子质量为y。则D的单质晶体的密度为_gcm-3。五、（本大题包括27题，共7 分）27（7分） 已知可逆反应：在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60，请回答下列问题：（1）若在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L。求a的值（2）若在t下，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= 5mol/L，生成物起始浓度均为0，达到平衡后，求M的转化率。（提示：）20112012高二（上）化学调研检测 参考答案及评分标准 2012.01一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DBACCDABBD题号11121314151617181920答案DBDBBCDCDC二、（本大题包括21、22、23题，共30分）21（共7分）（1）3d24s2（1分）Ti3+（1分）6（1分）（2）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）（3）Si（1分） S（1分）22（共14分）(1) （1分）（1分）（1分）（2）（2分）（2分）（1分）（3）SO2是极性分子，CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大（2分）（4）和（2分）和 （2分）23（共9分）（1）三角锥形（1分） sp3（1分）（2） s-p（1分）（3）稳定性：H2OH2SH2Se（1分） 因为非金属性越强，气态化合物越稳定。（2分）沸点：H2OH2SeH2S（1分） H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高。（2分）三、（本大题包括24、25题，共9分）24（共4分）(1) 530.6 （2分）减小（1分） （）c（1分）25（共5分）（1）使用了催化剂（或除温度、浓度外其它可能因素）（1分）（2） 升温使反应速率变快（1分）升温能提高反应物转化率（1分）（3）（2分，每条曲线1分）四、（本大题包括26题，共14分）26（共14分）（1）CH4（1分） SiH4（1分）正四面体形（1分）12（2分）（2）先产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液呈深蓝色（2分）Cu2+ + 2NH3.H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+ （2分）Cu(OH)2+ 4NH3.H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O（2分）（3） (3分)五、（本大题包括27题，共7分）27（共7分）解：根据题意：充入反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L 达平衡时生成P、Q均为0.6 mol/L（1分）M (g) + N(g) P(g) + Q(g)起始浓度（mol/L） 12.4 0 0 平衡浓度（mol/L） 0.4 1.8 0.6 0.6（1分）（1）若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol/L， c(N)=a mol/L 达平衡时生成P、Q均为2mol/LM (g) + N(g) P(g) + Q(g)起始浓度（mol/L） 4 a 0 0 平衡浓度（m