高考化学复习纲要 (2).ppt

第二讲物质的量浓度,1了解物质的量浓度的含义。2了解溶液的含义。3了解溶液的组成。4理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。5了解配制一定物质的量浓度的溶液的方法。,一、溶液的物质的量浓度,mol,L,g,g,将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中，得到的溶液是1molL1吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的物质的量浓度？提示不是，还要知道溶液的密度。,一定物质的量浓度溶液的配制主要仪器(1)托盘天平：精确度为0.1g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。(2)容量瓶：容量瓶上标有_、_和_，常见的容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)其他仪器：量筒、烧杯、_、_、药匙等。,二、,1,刻度线,温度,容量,胶头滴管,玻璃棒,溶液的配制步骤以配制500mL、1.00molL1NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量为_g。(2)称量：用_称量NaOH固体。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。(5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入_。(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm时，改用_滴加蒸馏水至液面与_相切。(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,2,20.0,托盘天平,500mL容量瓶,23,注入容量瓶,胶头滴管,刻度线,如何检查容量瓶是否漏水？提示向容量瓶中加入水，盖上瓶塞，一手握住瓶颈并用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置观察是否漏水，若不漏，则将容量瓶正立后并将瓶塞旋转180，再将容量瓶倒立，如不漏水，则可用。,一个概念对于“物质的量浓度”概念的再认识(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。(2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。一条规律在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生改变。这个规律可称为溶质守恒规律。,我的警示,能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？不能。因为溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中恢复至室温再转移至容量瓶中。,我的闪记,1物质的量浓度和溶质质量分数的关系,物质的量浓度与质量分数之间的求算,体积为VmL，密度为gcm3的溶液，含有摩尔质量为Mgmol1的溶质mg，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是：,物质的量浓度与溶解度的换算,2,若某饱和溶液的密度为gcm3，溶质的摩尔质量为Mgmol1，溶解度为Sg，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别是：,气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为gcm3，则c和w的表达式分别是：,3,在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dgcm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。,【典例1】,物质的量浓度计算的两个关键：,密度为dgcm3的溶液VmL含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolL1，质量分数为W%，下列关系式不正确的是()。,【应用1】,答案D,有关溶液混合稀释的计算不同物质的量浓度溶液的混合,溶液的稀释与混合计算方法,1,不同质量分数的两种溶液混合的计算混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1w1m2w2(m1m2)w混。两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定,2,3,如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是()。,【典例2】,A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL1B1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2molL1解析解答本题要注意以下两点：(1)物质的量浓度、质量分数、密度之间的关系。(2)溶液稀释或混合中的守恒规律。答案C,浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1gcm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。若溶液的密度小于1gcm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶液的质量分数最小为0时，即是水，可以很明显地呈现出这一变化关系。常见溶液中，氨水、酒精等溶液的密度比水小，氯化钠、硝酸、硫酸等溶液的密度比水大。,(2012河源联考)已知25%的氨水密度为0.91gcm3,5%的氨水密度为0.98gcm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是()。A等于15%B大于15%C小于15%D无法估算,【应用2】,答案C,使用容量瓶的注意事项(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950mL某浓度的溶液应选用1000mL的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(3)在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器。(4)引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。,一定物质的量浓度溶液的配制,1,(5)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。(6)容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中。(7)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。,2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,(2012济宁模拟)有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1)现需要配制500mL1molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。,【典例3】,摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，_。解析(1)设需w98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为V。V1.84gcm398%0.5L1molL198gmol1，V27.2mL。(2)配制顺序是：计算量取稀释冷却移液定容，因此使用仪器的顺序为。(3)按规范操作回答，往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。,答案(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不变偏高,特别提醒：俯视、仰视的分析,结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。,(2012茂名模拟)配制500mL0.5mo1L1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序_。,【应用3】,(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48molL1，原因可能是()。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度解析(1)需要NaOH固体的质量为0.5L0.5molL140gmol110.0g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。,(3)0.48molL1比0.5molL1小，A：由于固体NaOH具有极强的吸水性，使用滤纸称量NaOH固体，使NaOH固体质量减少；B：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响；C：溶解后的烧杯未经过多次洗涤，溶质NaOH质量减少；D：胶头滴管加水定容时仰视刻度，加水过多，NaOH溶液浓度偏低。答案(1)10.0g(2)(3)ACD,物质的量浓度属于高考热点，主要以选择题为主，也常在笔答题中进行常规计算。一定物质的量浓度溶液的配制在高考中间断出现，实验基础性强，应保持关注。溶液中离子浓度的计算应用广泛，应高度重视计算技能的培养。,单击此处进入高考揭秘,名师偈语,【常见考点】中学常见的定量实验方案的基本原则和操作过程化学实验的记录、分析或处理数据、得出正确结论设计简单的定量实验【常考题型】选择题非选择题,(2012河北石家庄模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16gcm3)配制成1molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5mLB10mLC25mLD50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。,【例】,在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。,(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低,