高二化学上学期化学反应速率4.ppt

第二章化学平衡,想一想,1、为什么空气中存在着氧气，但很多可燃物却能与氧气这种助燃性气体和平共处呢？2、空气中的氮气和氧气一般情况下是不发生反应的，这是绝对的吗？小结：很多化学反应通常需要在一定的条件下进行。N2+3H2=2NH3需要什么条件？你知道汽车尾气中主要是什么气体吗？NO+COCO2+N2,高温高压催化剂,催化剂,为什么一个反应的进行需要这样或那样的条件呢？这就需要从以下两个方面来认识：1、反应进行的快慢化学反应速率问题（改变反应条件，就改变化学反应速率）2、反应进行的程度化学平衡问题。,第一节化学反应速率,请大家举出几个化学反应速率不同的反应。如：溶液之间的反应、氢气和氧气混合遇火发生爆炸，只在瞬间就能完成。石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间。,实验2-1：,10mL盐酸,10mL醋酸,大理石,与强酸反应速率较快,与弱酸反应速率较慢,化学反应速率一、定义：衡量化学反应进行的快慢程度通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,C,t,物质的量浓度的变化量(mol/L),变化的时间(min或s),单位：mol/(L.s)或mol/(L.min),1、定性的描述：化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。,单位时间内反应物浓度的减小（或生成物浓度的增加）来表示。,2、定量表示方法：,一、反应速率概念,3、各物理量的单位：反应物(或生成物)浓度（mol/L);反应时间（s，min，h等）化学反应速率(mol.L-1.s-1,mol.L-1.min-1等),固体和纯液体单位V内n是定值，速率不变化。定性的速率是针对整个反应，定量的速率是针对某种物质而言。无论用任何物质来表示反应速率都为正数,例题：H2与O2的反应中，在1L容器中，2min内H2的物质的量由3mol变为1mol，则VH2来表示该反应的速率为？,1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2mol/L变为0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_mol/(L.s)。2、某一化学反应在2L的溶液中进行，生成物B的物质的量在2min内从1mol变为4mol，求在这2min内B的化学反应速率为_mol/(L.min)。3、在2L的密闭容器中，通入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应，3min后测得容器内N2为0.4mol,求反应速率（分别以N2、H2、NH3来表示反应速率）。,同一化学反应选用不同物质来表示反应速率时，可能有不同速率数值，但都可表示同一反应的速率而且速率比等于化学方程式中各物质的计量系数之比。,化学反应速率概念有关练习,1、已知反应：A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL-1min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的反应速率为_molL-1min-1A、0.5B、1C、2D、3,不同物质表示的速率比等于各物质的计量系数比计量系数比反应速率比,3、在2L密闭容器中，发生3A+B=2C的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是：A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6mol,1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中n值为_，v(b)=_mol/(L.min)。,不同物质表示的速率比等于各物质的计量系数比速率比计量系数比,速率定义所求得的是平均速率，而图上的是瞬时速率,1、反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率分别为：VA=0.15mol/(L.min)VB=0.6mol/(L.min)VC=0.4mol/(L.min)VD=0.15mol/(L.min)则该反应进行的最快的条件是：A.B.C.D.E.,比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率,2、对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是：A、vA2=0.4molL-1min-1B、vB2=0.8molL-1min-1C、vAB3=0.6molL-1min-1D、vA2=0.01molL-1S-1,注意单位的一致性,例、在温度、体积不变的容器中进行反应H2=2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，假设两个反应速率相等，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为（）A、10sB、12sC、12sD、12s,化学反应速率是受到一定条件影响的,分析P33【实验2-1】1、与HCl、HAc反应速率哪个更快？如何解释？2、如果向1mol/L的10mLHCl中加入两块CaCO3（一大一小）如接触面积一样，则快慢如何？如何解释？,一块铁，投入足量的下列溶液中，开始时反应速率最快的是：A、500mL2mol/LHClB、500mL2mol/LH2SO4C、500mL3mol/LHClD、500mL18.4mol/LH2SO4,二、影响化学反应速率的因素：,1、内因:反应物本身的性质（决定性因素）例：N2和H2反应；H2与Cl2反应对于同一个反应，我们可以改变反应外界条件来改变反应的速率。,改变化学反应速率有什么实践意义吗？,2、外因：浓度：增大反应物的浓度，反应速率加快。温度：升高温度，化学反应速率加快。每升高10反应速率增大24倍。,实验,（3）催化剂：使用催化剂可使反应速率改变催化剂：“一变二不变，它变己不变。”特征：高效性专一性（4）压强：反应物中有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大。注：实质是通过加压（使体积缩小），使物质