氮族元素高三化学总复习课件 新课标 人教版.ppt

高考总复习,氮族元素,1、复习元素周期律，理解氮族元素的性质递变规律。2、以氮元素为代表，了解氮族元素的单质及其重要化合物的性质及用途。3、掌握硝酸的制备、性质和用途。4、了解磷及其化合物的性质。,复习要点,一、氮族元素：,（在周期表中位置：第A族）,7N,15P,33As,51Sb,相似性递变性,1、最外层都有5个电子，化合价主要有-3、+3和+5,2、气态氢化物的通式：RH3,3、最高价氧化物对应的水化物通式为HRO3或H3RO4,原子结构,单质物性,单质化性,核电荷数增大、电子层数增多,原子半径增大,熔沸点先升高后降低,单质密度增大,单质氧化性减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,氢化物的稳定性减弱,83Bi,氮及其化合物,二、氮气（N2）,1、氮的原子结构,知识主线：,N2的电子式：,1、物理性质：,2、化学性质：,3、氮的固定：,4、制法：,标况下，=2822.4=1.25（g/L）,分离空气,N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+O22NO,高温高压,催化剂,点燃,放电,氮气（N2）的分子结构为：NN，结构非常稳定。所以化学性质很稳定。,三、氮的氧化物,N2ONON2O3NO2（N2O4）N2O5,1、一氧化氮,是一种无色的有毒的难溶于水的气体；极易与氧气反应生成二氧化氮。,2NO+O2=2NO2,2、二氧化氮,是一种红棕色、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空气大。溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化性；与N2O4（无色）可相互转化。,3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮的氧化物-NO与NO2的性质比较,无色，刺激性气味,红棕色，刺激性气味,有毒（机理同CO）,有毒,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,四、氨气,1、物性：,气体的溶解性：,下列装置可作为极易溶于水的气体的吸收装置的是（）,无色，刺激性气味，比空气轻，极易溶于水。,练习：,3、制备(1)工业制备N2+3H2=2NH3(催化剂、加热、加压)(2)实验室制法原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O药品：固体NH4Cl，消石灰(浓氨水、CaO)装置：固固加热(液固不加热)除杂：干燥,收集：向下排空气法检验：湿润的红色石蕊试纸,NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH-NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H2SO4=NH4HSO4NH3+H20+CO2=NH4HCO34NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热),五、铵盐,1、物性：,2、化性：,不稳定性：,与碱溶液的反应：,注意：,固体反应不写离子方程式。,是铵盐的通性，可用于NH4+的检验。,NH4Cl=NH3+HCl,NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,NH4+OH-=NH3+H2O,3、用途,都是易溶于水的晶体，受热易分解，与强碱反应放出氨气。,1.下列分子或离子结构不属于正四面体的是()(A)P4(B)NH4+(C)NH3(D)H2O,CD,2.下列各组气体，在常温常压不发生反应()(A)N和H(B)NO和O(C)NH3和HCl(D)NH3和O2,AD,练习,3.下列反应有NO生成的是()(A)N2+O2加热(B)NH3+O2Pt加热(C)打雷下雨过程中(D)光照浓HNO3,BC,4.下列过程中属于人工固氮的是()(A)氨氧化法制硝酸(B)闪电时N2变成NO(C)合成氨(D)用NH3与CO2合成尿素,C,5.能用于干燥氨气的干燥剂是()(A)浓硫酸(B)无水CaCl2(C)碱石灰(D)P2O5,C,6.用化学方法以区别溴蒸气和二氧化氮两种红棕色气体的试剂是（）(A)Cl2(B)淀粉KI试纸(C)水(D)硝酸银溶液,CD,7.下列物质分解后不留残渣的是（）(A)NaHCO3(B)NH4HCO3(C)NH4Cl(D)Cu(NO3),BC,利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是（）(A)Cu+浓HNO3(B)Cu+稀HNO3(C)CuO+HNO3(D)Cu(OH)2+HNO3,硝酸的化学性质,一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性,1、见光或受热分解,硝酸的浓度越大，越容易分解,思考：,久置硝酸为什么变黄？,浓硝酸应如何保存？,2、酸的通性,（1）与指示剂作用,（2）与活泼金属反应不产生H2。,（3）与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO的反应，,（4）与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3的反应,稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色，浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色,3、强氧化性：,与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质Fe2+、I-、S2-、SO2等。,a、与金属反应,不产生氢气，N元素被还原,反应规律：,分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应,常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化,注意：,b、与一些还原性物质的反应,3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O,3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O,王水:,浓硝酸和浓盐酸的体积比为13的混合物,c、与有机物的反应,硝化反应：,酯化反应：,CH3CH2ONO2+H2O,、硝酸的制备,实验室制法：,NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3,工业生产：,药品：固体硝酸钠，浓硫酸装置：固液加热收集：冷凝,4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO尾气处理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,【例】3.2g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+amol,则此时溶液中含NO3-的物质的量为（a）mol。,练习,1(2000年全国高考题)下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是()A.AgB.CuC.AlD.Fe225.6mgCu跟含有1.410-3mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为()A7.84mLB13.44mLC15.68mLD17.92mL【解析】n(Cu)=0.4mmol,生成0.4mmolCu(NO3)2,故生成气体为1.4mmol-0.4mmol2=0.6mmol，气体体积为0.622.4=13.44。,AB,B,下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）浓硝酸可以和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2气体()（7）用铁槽存放浓硝酸()（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化(),A,AB,A,A,A,A,A,B,1、白磷的分子结构：,2、红磷的分子结构：,P4：正四面体，键角为60,磷的分子结构,10928,60,磷的化合物,1、五氧化二磷,物性：,白色固体，有强烈的吸水性、脱水性可作干燥剂,化性：,P2O5+H2O（冷水）2HPO3（剧毒）,P2O5+3H2O（热水）=2H3PO4（无毒）,2、磷酸,物性：,无色透明晶体，有吸湿性，与水以任意比互溶。,化性：,是一种三元中强酸(电离不完全),高沸点非氧化性酸,(制HIHBrH2S还原性挥发性酸).,磷酸比硝酸稳定,不易分解。,制法：,高纯度磷酸制法：,工业制法：,Ca3(PO4)2+3H2SO42H3PO4+3CaSO4,4P(白磷)+5O22P2O5,P2O5+3H2O2H3PO4,点燃,热水,课堂练习,1、下列药品的保存方法中错误的是-（）A、红磷存放于煤油中B、白磷存放于CS2中C、AgNO3溶液存放于棕色瓶中D、金属