氧族元素 优秀课件.ppt

课间休息,第一节氧族元素,第六章硫和硫的化合物环境保护,同学们好，我们氧族元素今天就和大家见面了。我们处于元素周期表的第VIA主族，我们的家庭成员有氧、硫、硒、碲、钋。,做为氧族的首领氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫。,氧(O),我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05mg硒。人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。有了我硒的参与，使你兔疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。,硒(Se),我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。,碲(Te),我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪念居里夫人的祖国波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。,钋(Po),图6-1氧族元素在元素周期表中的位置,O,S,Se,Te,Po,FClBrIAt,LiNaKRbCsFr,第一节氧族元素,一、氧族元素,1、原子结构的特点,问答题1氧、硫、硒、碲四种元素的原子结构有哪些相似点和不同点？,表6-1氧族元素的性质,元素名称,元素符号,核电荷数,原子结构示意图,化合价,原子半径,氧硫硒碲,OSSeTe,8163452,-2,0.074nm,单质,颜色,状态,无色黄色灰色银白色,气体固体固体固体,-2+4+6,0.102nm,0.116nm,0.1432nm,-2+4+6,-2+4+6,相似点：最外层电子数相同6e,不同点：核电荷数、电子层数、原子半径,问答题1氧、硫、硒、碲四种元素的原子结构有哪些相似点和不同点？,问答题,1、分析氧族元素原子的核电荷数、电子层数、原子半径是如何变化的？,2、各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是如何变化的？,3、氧族各元素单质的非金属性是如何变化的？,表6-1氧族元素的性质,单质,氢化物,氧化物,化学式,稳定性,化学式,最高价氧化物水化物,H2O,-,-,H2S,SO2SO3,H2SO4,减小,H2Se,H2Te,TeO2TeO3,H2TeO4,SeO2SeO3,H2SeO4,熔点C,沸点C,密度,-218.4,112.8,217,452,-183,444.6,684.9,1390,1.43gL-1,2.07gcm-3,4.81gcm-3,6.25gcm-3,氧,硫,硒,碲,H2+O2,具体实例,H2O,2,2,H2+S,H2S,Fe+O2,Fe3O4,3,点燃,点燃,Fe+S,FeS,点燃,（稳定）,（不稳定）,（Fe+2、+3价）,（Fe+2价）,2,化学性质的递变,氢化物的生成条件、反应剧烈程度及氢化物的稳定性,OSSeTe,与氢化合由易到难(Te不直接化合),反应剧烈程度渐差,氢化物稳定性渐小,非金属性、单质氧化性,非金属性逐渐减弱、单质氧化性逐渐减弱,OSSeTe,氧族元素的递变性表,S、Cl性质比较表,原子结构示意图,在周期表中的位置,第三周期VIA族,第三周期VIIA族,原子半径/nm,0.102,0.099,元素最高价氧化物对应水化物酸性,强,更强,与Fe、Cu金属化合难易,硫与铜反应较难,硫,氯,随堂训练,1举例说明氧的非金属性比硫强，并用原子结构的知识加以解释。,2氧族元素的性质中，按氧、硫、硒、碲的顺序变小的是（）。A、单质的熔沸点B、阴离子的还原性C、原子半径D、气态氢化物的稳定性,D,3、下列关于硫的叙述中，正确的是（）A、H2SO4的酸性比HClO4强B、H2S比PH3稳定C、硫酸的酸酐是SO2D、硫的非金属性比硒强,B,D,4、下列气态氢化物中，只能通过其它反应间接制取的是（）A、H2OB、H2SC、H2SeD、H2Te,5、下列酸中，酸性最强的是（）A、H2SO4B、H2SeO4C、H2TeO4D、HClO4,D,D,课堂小节,第一节氧族元素,1、原子结构的特点,2、氧族元素性质的相似性和递变规律,核电荷数逐渐