弱电解质的电离课件.ppt

第三章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离,（第一课时）,知识回顾：,电解质：非电解质：,在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。,NaCl溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、水,电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质电离导电溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数决定。,根据实验现象，探索下列问题：反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量溶液的pH值。,快,慢,小,大,一、强弱电解质,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,探究结果：,强电解质：弱电解质：,在水溶液中能全部电离的电解质,在水溶液里只有部分电离的电解质,CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质,本质区别：电离程度不同,小结：,离子化合物,大部分的盐类,强碱,共价化合物,强酸,弱酸,弱碱,水,弱电解质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非电解质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,二、弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,(2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。,(1)开始时，V电离和V结合怎样变化？,(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？,电离平衡状态建立,反应速率,V(电离),V(结合),V(电离)=V(结合)电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。,思考与交流(见课本P41-42),1.写出一元弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：,达到电离平衡时,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,不变,不变,不变,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,动电离平衡是一种动态平衡,定条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。,变条件改变时，电离平衡发生移动。,等V电离=V结合0,逆弱电解质的电离是可逆的,思考与讨论：,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,逆,正,逆,正,正,CH3COOHCH3COO+H,NH3H2ONH4+OH-,右,左,左,右,3.影响电离平衡的因素,(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2)外因：,温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。浓度浓度越大，电离程度越小。其他因素,【课堂练习】,1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸,BD,2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4