原子核课件.ppt

1,第五章物质结构元素周期律,本章教材的特点：新概念多、内容抽象、理论性强、难度较大，是中学化学的重要基础理论。知识内容：原子结构、元素周期律、化学键和分子结构学习方法：1、注意新旧知识的联系，将学过的元素化合物的变化规律与物质结构理论的学习结合起来；2、善于运用对比方法去辨析单个概念间的差异；3、注意培养空间想象能力，运用分析、推理、综合等方法，将学过的感性知识上升到理性认识的高度。4、不断将理论知识与元素化合物知识进行联系，学会用理论指导实践。,2,第一节原子核,1原子的概念和结构2相对原子质量,3,1原子的概念和结构,概念：原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的.结构：质子：1.672610-27kg原子核原子中子：1.674810-27kg电子：1.672610-27kg/1836注意：核电荷数=质子数=电子数近似原子量=质子数+中子数,4,2、原子的组成,1、原子的组成原子AZX原子组成图原子的三种微粒间的关系：原子核质子z个决定元素种类中子(Az)个决定同种元素不同种原子核外电子z个决定元素的化学性质核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数(原子)质量数A=质子数Z+中子数N,5,2、原子的组成,1、某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的正确的是（）（A）所含质子数=A-n（B）所含中子数=A-Z（C）所含电子数=Z+n（D）质量数=Z+A2、据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差A、32B、67C、99D、166,6,3据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（）。（A）111（B）161（C）272（D）433,7,2、原子的组成,3、填写下表微粒质量数质子数中子数电子数27Al32S2-23Na+X-1718,8,2、同位素,2、同位素把核内质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。即两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)，如12C、l3C、14C等。其特点为：(1)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。（3）同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。如：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、D2、T2为单质H2O、D2O、T2O、HDO、DTO为化合物。同位素、元素、同素异形体的比较：,9,3、相对原子质量,3、相对原子质量(1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg，一个126C原子的质量为1.99310-26kg等。(2)原子量(相对原子质量)，以12C原子质量的1/12(约为1.6610-26kg作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为一，符号为1(单位1一般不写出)。原子量=某原子的绝对质量/126C原子的绝对质量1/12=某原子的绝对质量/1.99310-26kg1/12,10,3、相对原子质量,(3)原子质量数：如果忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为1，则它们加起来的数叫质量数(为正整数值)。A=Z+N(4)同位素原子量，各同位素原子的质量与126C原子的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应当有几种同位素原子量，如3517C1为34.969，3717Cl为36.966等。,11,3、相对原子质量,(5)平均原子量(即元素的原子量)，指该元素各种天然同位数原子所占的原子个数百分比与各同位素原子量乘积的加和，即：Ar=同位素原子量原子个数百分比=AXa%十BXb%十CXc%十(6)元素的近似原子量：指该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比与各同位素质量数乘积的加和，即：Ar同位素质量数原子个数百分比A1a%+A2b%+A3c%+,12,练习,1.已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,中子数是n,下列说法正确的是A、该元素的相对原子质量是m+nB、不能求得该元素的相对原子质量C、若C-12的质量是wg,则该原子的质量是12wgD、若C-12的质量是wg,则该原子的质量是12(m+n)wg,13,练习,2.B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是多少?3.电解H2O与D2O的混和物,通电一段时间后,两极共产生氢