人教版化学选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素的ppt课件.ppt

影响化学平衡的因素,复习：,化学平衡所研究的对象是什么？,化学平衡是一种静止的平衡状态吗？,决定可逆反应形成化学平衡状态的因素是什么？,注意：V正=V逆是指同一种物质的生成速率和分解速率。,如果我们改变一个已经达到平衡状态的可逆反应的条件，该反应还能继续保持平衡吗？经过一段时间以后呢？,根据化学反应速率的知识，你认为哪些因素可以使化学平衡发生移动？,定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。,根据以上这张v-t图判断，化学平衡向正反应方向移动，还是向逆反应方向移动？,一、浓度对于化学平衡的影响,FeCl3溶液与KSCN溶液的反应,实验中溶液颜色加深说明什么？,从化学反应速率的角度来分析，其原因是什么？,用v-t图来表示上述变化。,增大反应物浓度,结论：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。,增大生成物浓度,结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。,思考：如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？,减小生成物浓度,结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。,思考：如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？,减小反应物浓度,结论：减小生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。,思考：如果减小反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？,总结：,增大反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动,化学平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,减小生成物浓度,趋势,趋势,思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？,条件变化移动方向变化结果,增大反应物浓度,总的来说：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,二、压强对于化学平衡的影响,实验现象说明当增大压强后，化学反应向哪个方向移动？,回答：向正反应移动，即向压强减小的方向移动。,用v-t图来表示上述变化。,增大压强,结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。,减小压强,结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）的方向移动。,思考：如果减小压强化学平衡向什么方向移动？,总结：,增大压强,减小压强,化学平衡向体积增大的方向移动,化学平衡向体积减小的方向移动,减小压强,增大压强,趋势,趋势,总的来说：化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,三、温度对于化学平衡的影响,思考：实验现象说明了什么？,思考：升高温度对可逆反应的化学反应速率有怎样的影响？对吸热反应和放热反应的速率影响有何不同？,画出升温时上述反应的v-t图,升高温度,结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。,降低温度,结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。,思考：如果降低温度化学平衡向什么方向移动？,总结：,升高温度,降低温度,化学平衡向放热的方向移动,化学平衡向吸热的方向移动,降低温度,升高温度,趋势,趋势,总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,四、催化剂对于化学平衡的影响,回忆：催化剂是怎样改变化学反应速率的？,请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响,加入正催化剂,加入负催化剂,结论：加入催化剂不会使化学平衡发生移动。,五、勒夏特列原理,根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响，能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系的普遍原理？,定义：化学平衡总是朝着能减弱外界条件影响的方向移动，但结果却不能完全抵消外界条件的影响。,A,练习,BD,D,A、a+bc+d,加压C、a+bc+d,减压,B,总结：,增大反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动,化学平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,减小生成物浓度,趋势,趋势,思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？,条件变化移动方向变化结果,总结：,增大压强,减小压强,化学平衡向体积增大的方向移动,化学平衡向体积减小的方向移动,减小压强,增大压强,趋势,趋势,总的来说：化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,总结：,升