中考化学第一部分教材知识复习《盐化肥》课件.ppt

第十一单元盐化肥,一、盐1盐(1)定义：由_(包括NH4+)和_构成的化合物。(2)盐的分类：根据盐中所含的金属离子和酸根离子种类，盐可以分为钠盐、钾盐、铵盐、铁盐、亚铁盐、铜盐、钙盐、碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。根据盐的溶解性，盐可以分为可溶性盐和难溶性盐。,金属离子,酸根离子,2几种常见的盐的物理性质、用途、俗名的比较(1)我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法(联合制碱法)，主要产物是碳酸钠，还有副产品是氯化铵。(2)食盐是盐类的一种，盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。(3)石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，严格来说，石灰石和大理石不是碳酸钙的俗名。,3盐的主要化学性质盐的化学性质可归纳为“金、酸、碱、盐”。(1)盐溶液能与_发生置换反应如FeCuSO4=FeSO4Cu，Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，2Al3FeSO4=Al2(SO4)33Fe，3Mg2AlCl3=3MgCl22Al，FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu，ZnCuSO4=ZnSO4Cu等。反应规律为：可溶性盐(盐中金属前面的)金属新金属可溶性新盐。(2)某些盐能与_发生复分解反应如CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，AgNO3HCl=HNO3AgCl，BaCl2H2SO4=2HClBaSO4，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2等。反应规律为：盐酸新盐新酸。,金属,酸,(3)某些盐溶液能与_发生复分解反应如Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3，2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO4等。反应规律为：可溶性盐可溶性碱新盐新碱。(4)某些盐溶液能与另一种_溶液发生复分解反应如BaCl2MgSO4=MgCl2BaSO4，NaClAgNO3=NaNO3AgCl，CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3，BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3等。反应规律为：可溶性盐1可溶性盐2两种新盐。注意：盐与盐反应主要掌握以下三类反应：可溶性碳酸盐与可溶性钙盐或钡盐反应，可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应，可溶性盐酸盐与硝酸银反应。,碱,盐,4几种离子的检验,稀盐酸,硝酸钡,白,蓝,氢氧化钠,蓝,蓝,氢氧化钠,红褐,棕黄,碱(或熟石灰),二、复分解反应1定义：两种_互相交换成分生成另外两种_的反应叫做复分解反应。2特点：“二变二”，反应物和生成物中均只有两种化合物。3反应规律：(1)两种化合物变成另外两种化合物；(2)任何元素化合价均_；(3)两种化合物的正价部分互相交换，负价部分不交换。必须同时满足上述三条规律。4字母表达式：ABCDADCB。5发生复分解反应的物质类别及反应类型：(1)_、_、_和金属氧化物两两之间发生的反应均是复分解反应。(2)复分解反应包括以下五类：酸金属氧化物盐水，酸碱盐水，酸盐新酸新盐，碱盐新碱新盐，盐1盐2盐3盐4。,化合物,化合物,不变,酸,碱,盐,6复分解反应发生的条件(1)发生条件：生成物中必须有_生成，或有_放出，或有_生成，三个条件具备其中一个就行。如不具备上述条件之一，反应就不能发生。除此之外，若反应物中无酸参加反应，则反应物必须都溶于水，否则不反应。(2)发生条件的应用：判断一个复分解反应能否发生；判断物质或离子能否共存；CO32与H、Ba2、Ca2不能共存，SO42与Ba2不能共存，Cl与Ag不能共存，OH与H、Cu2、Fe3、Fe2、Mg2、Al3、NH4+、Zn2不能共存。推断反应的化学方程式(即已知反应物，可以写出生成物)。,沉淀,气体,水,三、化学肥料1肥料包括化肥和农家肥(如人畜粪便、草木灰等)(1)农家肥的特点：营养元素含量少，但种类较多，肥效慢而持久、价廉，能改良土壤结构。(2)化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快，但使用不当，会破坏土壤结构和污染环境。(3)农作物对氮、磷、钾的需要量较大，而土壤中氮、磷、钾元素含量有限，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。,2化肥的种类及作用注意：铵态氮肥不能与_物质混合，以免因生成氨气造成肥料失效。,碱性,3氮肥、磷肥、钾肥的鉴别(1)观察颜色、溶解性、气味和状态：液态的是氨水，有刺鼻气味的白色固体是NH4HCO3，不溶于水且是灰白色固体的是磷肥，溶于水的白色固体是氮肥和钾肥；(2)氨态氮肥和钾肥：分别加入_，研磨，有刺鼻气味的是铵态氮肥，无明显现象的是钾肥。4使用化肥、农药的利弊(1)利：化肥、农药是农作物增产的重要手段。(2)弊：化肥、农药不合理使用又会污染环境，农药还会危害人体健康。(3)对待态度：在施用农家肥的基础上，科学合理地施用化肥。农药也要科学合理地施用。,熟石灰,四、粗盐的提纯1除去粗盐中不溶性杂质的步骤实验操作示意图如下：(1)溶解：称取一定质量的粗盐转移至烧杯，然后逐渐加入水，边加边用玻璃棒搅拌，直至烧杯里的固体不再减少为止，停止加水。(2)过滤：注意操作要领“一贴、二低、三靠。”(3)蒸发：将滤液转移至蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，待出现较多量固体时，停止加热，利用余热蒸干。(4)计算产率：将蒸发皿中固体全部转移至天平上称量，计算产率。,操作与所需仪器及玻璃棒的作用如下表：粗盐经过上述提纯只是除去不溶性固体杂质，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。2产率偏低的可能原因(1)溶解时，粗盐未完全溶解；(2)溶解、过滤和蒸发时，液体溅出外面；(2)滤纸上的粗盐未全部转入烧杯溶解；(4)蒸发皿中还留有少量固体；(5)过滤完后，滤纸上还有液体。,精典考题讲练,考点1常见的盐及其性质例1(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是()AO2BN2CCO2D水蒸气解析本题考查碳酸氢钠的化学性质。由于维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和柠檬酸，它们相互间能发生反应生成二氧化碳气体。答案C训练1能用于治疗胃酸过多症的物质是()A小苏打B食盐C蔗糖D食醋,C,A,考点2复分解反应例2(2016株洲)下列物质间不能发生复分解反应的是()A碳酸钠溶液和氯化钙溶液B氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C碳酸钾溶液和盐酸D硫酸铜溶液和氯化钡溶液解析本题考查复分解反应发生的条件。碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应。氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应。硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应。答案B训练2某溶液中大量存在的离子仅有NH、Ca2和X离子，则X可能是()AOHBClCCO32DNa,B,B,考点3化学肥料例3(2016盐城)某农用物资商店里的化肥有Ca3(PO4)2、K2SO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是()A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥