人教版化学高一第二章氧化还原反应ppt课件.ppt

第三节氧化还原反应（1）,中学化学资料网http:/www.e-,初中我们都学过哪些化学反应？,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,根据反应中物质是否得氧或失氧,思考与交流,1.请列举几个氧化还原反应的例子，讨论说明化学反应的分类标准。,分类标准：,得失氧的情况,2.分析下列氧化还原反应中元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？,0+2-20+1-2,+2-200+4-2,+1-200+2-2,元素化合价升高的反应是氧化反应元素化合价降低的反应是还原反应,如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,0+2-20+1-2,【小结】：氧化还原反应的特征：,元素化合价有升降。,一、氧化还原反应：,凡有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。反之，就是非氧化还原反应。,1、特征定义：,氧化剂：,还原剂：,元素化合价升高的反应物,元素化合价降低的反应物,氧化反应：还原反应：,元素化合价升高的反应,元素化合价降低的反应,【练习】：用化合价升降的方法分析下面反应是否是氧化还原反应？,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,元素化合价的升降与什么有关？,思考？,Na,Cl,Na+,Cl-,NaCl,元素化合价的升降与什么有关？,电子发生转移,思考？,H,Cl,HCl,电子发生偏移,元素化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移有关。,练习,1、下列属于非氧化还原反应的是（）A、3NO2+H2O=2HNO3+NOB、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C、2H2S+SO2=3S+2H2OD、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,B,2、下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应,Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClOFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+2H2O+NOBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2H2O2=2H2O+O2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,点燃,催化剂,高温,3、判断下列反应属于何种反应类型，并说出是否属于氧化还原反应？判断的依据是什么？,HCl+NaOH=NaCl+H2O,分解，,化合，,分解，,化合，,置换，,复分解，,非氧化还原,氧化还原,氧化还原,非氧化还原,氧化还原,非氧化还原,判断依据：,看元素化合价有无升降,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,2、本质定义：,凡有电子得失（或电子对偏移）的的反应都是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。,氧化反应：失去电子的反应还原反应：得到电子的反应,氧化还原反应的本质。,氧化剂：,还原剂：,得到电子的反应物,失去电子得反应物,特征定义：,本质定义：,有化合价升降的反应,有电子转移的反应,小结,在氧化还原反应中，电子的得失或偏移与化合价的关系：,-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7,失e-，化合价升高，被氧化,得e-，化合价降低，被还原,氧化还原反应,高价氧化低价还，中间价态两边转,H2+CuO=Cu+H2O,化合价降低,得电子,化合价升高,失电子,化合价变化,电子转移,得氧,失氧,巩固：,被氧化,被还原,氧化反应,还原反应,特征,本质,还原剂,氧化剂,口诀：失-升-氧化-还原剂得-降-还原-氧化剂,氧化：发生氧化反应还原：发生还原反应,有人说：有单质参加的化合反应和有单质参加的分解反应全部是氧化还原反应，你认为这些结论合理吗？简述理由？四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，试画出交叉分类法示意图？,学与问,1、化合反应：,A+BC,单质+单质化合物,金属+非金属化合物,非金属+非金属化合物,单质+化合物化合物,化合物+化合物化合物,CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+H2O=H2CO3,几种物质生成一种物质,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,2分解反应：,CA+B,酸分解：,H2CO3=H2O+CO2,难溶性碱分解：,盐分解：,氧化物分解：,2置换反应:,非金属+金属氧化物金属+非金属氧化物,金属+酸盐+氢气,注意金属是活泼金属；酸用稀盐酸或稀硫酸；有铁参加生成亚铁,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,金属+盐溶液新盐+新金属,注意金属是单质金属比盐中金属活泼；盐必须可溶；有铁参加生成亚铁,4、复分解反应：,HCl+NaOH=NaCl+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3,酸+碱=盐+水(中和反应）,酸+盐=新盐+新酸,盐+盐=新盐+新盐,碱+盐=新盐+新碱,完成下列表格,CaO+H2O=Ca(OH)2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,NaOH+HCl=NaCl+H2O,是,非,是,是,是,非,非,非,交叉,交叉,从属,相对,化合反应,分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反