人教版　化学　第二章第二节 《离子反应》 课件.ppt

,第二节离子反应,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如纯净的酸、纯净的碱、纯净的盐、水等,1、根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？,练习1、下列物质中哪些是电解质?Cu、纯H2SO4、NaOH固体、NaCl固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精，水。,参考答案：H2SO4、NaOH固体、NaCl固体、水,判断应注意以下几点：电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2溶于水能导电是因CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。,强电解质和弱电解质,强电解质:在溶液中完全电离的电解质.如强酸(盐酸、硝酸、硫酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等）、大多数盐类（如硫酸钠、氯化钠等）。弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。如弱酸（醋酸、碳酸等）、弱碱（氨水、氢氧化铜等）、水,2、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐为什么在水溶液中能够导电呢？是因为他们受到水分子的作用而发生了电离，产生了能自由移动的阴、阳离子。,例如：NaCl溶解于水时，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面，全部电离成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子(下页图。为了简便起见，通常仍用离子符号来表示水合离子)。,NaCl的电离方程式为：NaCl=Na+Cl-,练习2：1、写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式。,HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-,2、盐酸、硫酸、硝酸都能电离出H+，试从电离的角度给出酸的概念,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸,练习3:写出NaOHKOHBa(OH)2电离的方程式,NaOH=Na+OHKOH=K+OHBa(OH)2=Ba2+2OH,2、NaOHKOHBa(OH)2都能离，试从电离的角度给出碱的概念,碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱,OH,OH,练习4:写出NaCl,K2SO4,Ba(NO3)2电离的方程式,参考酸碱的概念，是从电离的角度给出盐的概念,NaCl=Na+Cl-K2SO4=2K+SO42-Ba(NO3)2=Ba2+2NO3-盐:在水溶液中能够电离出金属阳离子和酸根离子的化合物,练习5写出CuSO4、BaCl2Na2SO4、Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2的电离的方程式,练习6下列说法正确的是A电解质都能导电，只要能导电的物质一定是电解质B电解质溶液可以导电是因为电解质在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子C只要有离子就可以导电D电解质是在水溶液中或熔化状态下可以导电的物质。,小结：,1、电解质的概念，能判定哪些物质为电解质（酸、碱、盐等化合物都是电解质）单质、混合物不是电解质,2、电离的概念、过程,3、电解质溶液导电的前提条件及原因,4、酸、碱、盐的概念能判断常见物质的类别,5、能正确写出常见酸（三大强酸）、碱（三种强碱和一种中强碱）、盐的电离方程式,二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间发生反应，这样的反应属于离子反应。,电解质在水溶液中进行的反应称作离子反应,演示试验2-1：1向2ml硫酸钠溶液中加入5ml氯化钾溶液2向2ml硫酸钠溶液中加入5ml氯化钡溶液,现象以及化学方程式,无变化有白色沉淀产生Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,2、离子方程式：这种用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。,3、书写离子方程式的步骤第一步，写：写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,第二步，拆：单质、氧化物写成它本身酸：三大强酸必须拆写成离子的形式，其余的酸都写成它本身碱：三大强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2）拆写成离子，中强碱Ca(OH)2是溶液的时候（如澄清石灰水）拆写离子，是悬浊液的时候，（如石灰乳）写成它本身盐：可溶性盐拆写成离子，难溶性盐写成它本身。（一定要记住盐的溶解性表）,上述化学方程式可拆写成：2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4,第三步，删：去方程式两边不参加反应的离子：SO42-+Ba2+=BaSO4,思考：什么是不参加反应的离子，什么是参加反应的离子？怎样来判断？,相互结合生成了沉淀、气体、水的离子，其实质就是离子浓度减小了,第四步，查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。经检查，上述离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等，所写的离子方程式正确。,小结：书写离子方程式的步骤1写、2拆、3删、4查,练习、完成下列反应的化学方程式、改写成离子方程式NaOH+HCl=KOH+H2SO4=Ba(OH)2+HNO3=Na2SO4+BaCl2=HClNa2CO3=,锌与稀硫酸铁与硫酸铜溶液将二氧化碳气体通入到石灰乳中氧化钙与水反应生成澄清的石灰水碳酸钙与盐酸的反应氢氧化钡与硫酸,练习：,下列离子方程式正确的是,A、锌与稀硫酸反应Zn+H+=Zn2+H2,B、硫酸与氢氧化钡反应H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O,C、氧化铜与稀硝酸的反应CuO+2H+=Cu2+H2O,D、碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2,小结：,1、离子反应的定义2、离子方程式的定义3、离子方程式的书写步骤4、能正确书写常见的离子反应方程式,上述三个反应都是中和反应，反应的化学方程式不同，但是离子方程式确是相同的。这说明：,4、酸碱中和反应的实质是：,酸电离出来的H+和碱电离出来的OH结合生成了H2O,5、离子方程式和化学方程式不同：,离子方程式不仅表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的反应，例如H+OH-=H2O，不仅可以表示HCl溶液与NaOH溶液的一个具体反应，而且可以表示强酸和强碱发生的生成可溶性盐和水的一类中和反应。,思考:,H+OH-=H2O该离子反应表示的意义是什么?,Ag+Cl-=AgCl表示了哪些类物质的反应?,演示试验2-2、3：1向2ml硫酸钠溶液中加入2ml氯化钡溶液2向2ml氢氧化钠溶液中加入3滴酚酞溶液，再慢慢滴加稀盐酸直到恰好变色3向2ml碳酸钠溶液中加入2ml盐酸，在试管口迅速套上一个气球,现象离子方程式,我们学过的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀如(BaSO4、AgCl)、生成H2O放出气体(如CO2)，只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。,6、离子反应发生的条件：,想一想：,哪些离子可以共存，哪些离子不能共存？,相互之间不反应生成沉淀、气体、水的离子可以共存，能反应生成沉淀、气体、水中之一的离子不能大量共存,H+除与氯离子、硫酸根离子、硝酸根离子三大强酸的酸根阴离子共存以外，与其它阴离子不能大量共存。,氢氧根离子除与钾离子、钠离子、钡离子可以大量共存外，与其它离子不能大量共存,钡离子与硫酸根离子、银离子与氯离子、钙离子与碳酸根离子之