初三化学上册知识点总结新版

初三化学上册知识点总结篇一第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质1 、 化学 是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2 、 物质的变化化学变化： 有新物质生成。物理变化： 没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。3 、物质的性质 物理性质： 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质： 需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。4 、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层： 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧 既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后 生成水和二氧化碳5 、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台6 、各种常见仪器：（ 1 ）固体药品的取用：存放：广口瓶。取用：粉状药品 药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状 镊子 （一横二放三慢滑） （ 2 ）液体药品的取用：存放：细口瓶。 取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （ 3 ）量筒：无 0 刻度； 正确读数：视线与凹液面下端 平视 （否则 俯大仰小 ） （ 4 ）酒精灯： 注意事项： 禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 火焰分三层： 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （ 5 ）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥， 试管中液体不超过试管 1/3 ， 试管口向上与桌面成 45 ，先预热再加热，加热用外焰， 试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（ 6 ）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（ 7 ）可 直接加热 的仪器： 试管、蒸发皿、燃烧匙 可 间接加热 的仪器： 烧杯、烧瓶不能加热 的仪器： 量筒、集气瓶（ 8 ）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取 1 2 毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元 我们周围的空气1、 空气的组成：氮气（ 78% ）、 氧气（ 21% ） 、稀有气体（ 0.94% ）、二氧化碳（ 0.03% ）、其他 气体及杂质（ 0.03% ）2、 空气中氧气含量的测定：（ 1 ）药品：红磷 （ 2 ）步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 （ 3 ）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再 打开弹簧夹。物质的分类3、 氧气（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2） 化学性质：能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：收集方法：向上排气法：排水法：装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄根据实验回答以下问题：（ a ）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（ b ）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导管（ c ）、停止加热时为什么先把导管移出水面？ 防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；4 、化合反应：特点：“多变一” 字母表示： A+B AB 分解反应：特点：“一变多” 字母表示： AB A+B 氧化反应：物质与氧发生的反应。4、 催化剂：特点：“一变两不变”一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。6 、氧气是一种 比较活泼 的气体，具有 氧化性、助燃性 ，是一种常用的 氧化剂 。（ 黑色 ） C 和 O 2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 白光 ，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。（ 黄色 ） S 和 O 2 反应的现象是：在空气中 淡蓝色 火焰，在氧气中 蓝紫色 的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。（红色或白色） P 和 O 2 反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒 白烟 ，生成 白色固体 。（用于发令枪）（银白色） Mg 和 O 2 反应的现象是： 放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体 。（用于照明弹等）（银白色） Fe 和 O 2 反应的现象是： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ，注意点： 预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底 。 H 2 和 O 2 的现象是：发出 淡蓝色 的火焰。 CO 和 O 2 的现象是：发出 蓝色 的火焰。 CH 4 和 O 2 的现象是：发出 明亮的蓝色 火焰。第三单元 自然界的水1 、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。（ 1 ） 水电解实验： 化学反应： 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1 质量比： 1 ： 8 “正氧负氢，氢二氧一”检验： O 2 - 出气口置一根带火星的木条 - 木条复燃H 2 - 出气口置一根燃着的木条 - 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2 、水的净化（ 1 ）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏 （均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏 ；既有 过滤作用又有吸附作用 的净水剂是 活性炭 。（ 2 ）过滤操作要点：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。（ 3 ）硬水与软水 A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁 化合物 的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B 鉴别方法 ：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C 硬水软化的方法： 蒸馏、煮沸D 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。3 、氢气 H 2（ 1 ）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度 最小 的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（ 2 ）、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要 验纯 （方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生还原性（用途：冶炼金属）现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（）、氢气的实验室制法原理： 装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同） 收集方法：向下排气法：排水法：（）、氢能源三大优点 无污染 、 放热量高 、 来源广 了解 4 、爱护水资源：节约用水，防止水体污染A 、水污染物来源：工业 “ 三废 ” （废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用 农药、化肥 ，提倡使用农家肥；加强水质监测。5 、分子与原子分子原子定义分子是保持物质 化学 性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质： 在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。第四单元 构成物质的微粒 知识点1、 原子的构成（ 1 ）质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 = 原子序数相对原子质量质子数 + 中子数原子的质量主要集中在原子核上。（ 2 ）相对原子质量、定义：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真实质量。 3 、没有单位2 、元素（ 1 ）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（ 2 ）、决定因素：核电荷数或质子数（ 3 ）、特点：只讲种类，不讲个数（ 4 ）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）（ 5 ）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素； 有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子例如： H ：表示氢元素；一个氢原子He: 表示氦元素；氦气；一个氦原子C ：表示碳元素；碳；一个碳原子Al ：表示铝元素；铝；一个铝原子 当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如： 3H ： 3 个氢原子 4C ： 4 个碳原子nFe:n 个铁原子 2Ar ： 2 个氩原子（ 3 ）原子和元素的比较原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义（ 4 ）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子3 离子一、核外电子的排布1. 原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。右图表示的是铝原子的结构 核电荷数为 13 ，核外第一电子层上有 2 个电子，第二电子层上有 8 个电子，第三电子层上有 3 个电子。2 、电子电子层的规律：（ 1 ）、第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，第三层最多容纳 18 个电子。（ 2 ）、最外层电子层不超过 8 个，（只有一层的不超过 2 个）3 元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有 2 个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于 4 个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于 4 个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是 8 个电子（氦为 2 个），属于相对稳定结构。二、离子1. 离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“ 2 ”的意义）。2. 原子和离子的比较第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律 :1 、内容： 参加 化学反应 的各物质的 质量总和 ，等于反应后生成的各物质的 质量总和 。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2 、微观解释：在化学反应前后，原子的 种类、数目、质量 均保持不变（原子的“三不变”）。3 、化学反应前后（ 1 ）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（ 2 ）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（ 3 ）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1 、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2 、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）3 、含义：以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4 、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒等等。5 、利用化学方程式的计算 第六单元 碳和碳的氧化物一、 碳的几种单质1 、金刚石（ C ）是自然界中 最硬 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2 、石墨（ C ）是 最软 的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意： 铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。 H 代表 Hard ，坚硬的； B 代表 Black ，黑的。 6B 最软，颜色最深； 6H 最硬， HB 软硬适中。3 、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 .活性炭、木炭具有强烈的 吸附性 ，但 活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。 焦炭用于 冶铁 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 耐磨性 。4 、 C 60 是一种由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5 、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子的排列不同 。CO 和 CO 2 的化学性质有很大差异的原因是： 分子的构成不同 。二、 . 单质碳的化学性质 :单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的 化学性质却完全相同 !1 、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有 4 个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2 、 可燃性 :完全燃烧 ( 氧气充足 ) , 生成 CO 2 : C+O 2 点燃 CO 2不完全燃烧 ( 氧气不充足 ) , 生成 CO ： 2C+O 2 点燃 2CO3 、 还原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。2 Fe 2 O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 三、二氧化碳的制法1 、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（ 1 ）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是 固体，需加热 ，制气体时则用高锰酸钾 制 O 2 的发生装置。 反应物是 固体与液体或液体与液体，不需要加热 ，制气体时则用 制 H 2 的发生装置。（ 2 ）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶 于水用排水法收集 CO 只能 用 排水法（排空气法易中毒）密度比空气 大 用向 上 排空气法 CO 2 只能 用向 上 排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气 小 用向 下 排空气法2 、 二氧化碳的实验室制法1 ）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 2) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置3 ）气体收集方法：向上排空气法4 ）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3 、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO+CO 2 【生石灰和水反应可得熟石灰： CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 】5 、实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集第七单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1 、燃烧的条件：（缺一不可）（ 1 ）可燃物 （ 2 ）氧气（或空气） （ 3 ）温度达到着火点2 、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（ 1 ）消除可燃物 （ 2 ）隔绝氧气（或空气） （ 3 ）降温到着火点以下3 、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（ 1 ）要有足够多的空气（ 2 ）燃料与空气有足够大的接触面积。4 、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1 、 三大化石燃料 : 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（ 1 ）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物： SO 2 、 NO 2 （引起酸雨） 、 CO 、烟尘等（ 2 ）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物： CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（ 3 ）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2 、两种绿色能源：沼气、乙醇（ 1 ）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式 : CH 4 （ 最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水。化学性质 : 可燃性 CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2 O （发出蓝色火焰）（ 2 ）乙醇 ( 俗称 : 酒精 , 化学式 : C 2 H 5 OH )化学性质 : 可燃性 C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 +3H 2 O工业酒精中 常 含有 有毒 的甲醇 CH 3 OH ，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（ 1 ）节约石油资源（ 2 ）减少汽车尾气（ 3 ）促进农业发展（ 4 ）乙醇可以再生3 、化学反应中的能量变化（1） 放热反应：如所有的燃烧（2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4 、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1) 优点： 资源丰富，放热量多，无污染 。（ 2 ）需解决问题： 如何大量廉价的制取氢气？如何安全地运输、贮存氢气化学方程式总结一、物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 43. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中 充分燃烧 ： C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中 不充分燃烧 ： 2C + O 2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O12. 酒精在空气中燃烧： C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O二分解反应：13. 水在直流电的作用下分解： 2H 2 O 通电 2H 2 + O 2 14 . 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 15 . 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 16 . 碳酸不稳定而分解： H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2 17 . 高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO + CO 2 三氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3 O 4 高温 3Fe + 2CO 2 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO