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课题1常见的酸和碱教案 篇一：人教版初三化学 课题1 常见的酸和碱(教案) 人教版义务教育教科书物理九年级下册 第十单元 酸和碱 教材解读 本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。在内容上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。 教学目标 1认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。 3通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。 4通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。 5鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。 教学方法 1. 充分运用实验，突出化学学科的学习特征。 2. 采用问题式教学，让学生主动参与到学习中去。 3. 积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程。 4. 通过综合性、开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 学习方法 运用比较、归纳、科学探究的学习方法。 课时安排 课题1 常见的酸和碱 4 课时 课题2 酸和碱的中和反应2 课时 实验活动 2 课时 单元复习1 课时 教师备课系统多媒体教案 课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸、碱指示剂 教学目标 一、知识目标 1. 了解酸和碱是常见的化合物。 2. 知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。 二、能力目标 通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 三、情感目标 进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。 教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 教学难点 自制酸碱指示剂。 教学过程 一、新课导入 播放实验录像：把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中。 提出问题：会看到什么现象？现象说明了什么？ 学生：观察现象，思考问题并回答“紫色石蕊试液变红，该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性”。 二、新课教学 讲述：我们生活中有很多物质，有些显酸性，有些显碱性，有酸味的物质中通常含有酸。 图片展示：食醋，柠檬、柑橘，铅蓄电池。 食醋中含醋酸、柠檬中含柠檬酸、铅蓄电池中含硫酸。“碱”在生活中，我们也遇到过，石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧 人教版义务教育教科书物理九年级下册 化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。 1. 常见的酸和碱 （1）常见的酸：盐酸、醋酸、硫酸； （2）常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。 提出问题：如何鉴别酸和碱呢？ 学生思考、讨论回答：紫色石蕊试液。 过渡：除了紫色石蕊试液，无色酚酞试液在酸碱溶液中也能显示出特殊的颜色变化。请同学们利用这两种试液进行实验。 实验10-1：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2滴，向另一组试管中滴入12滴无色酚酞溶液，观察现象。 学生分组实验、观察现象、填写教材第51页的表格。. 根据上述实验现象，你可得到哪些结论? 结论： 遇酸性溶液变红色 （1）紫色石蕊试液 （酸红碱蓝）遇碱性溶液变蓝色遇酸性溶液不变色 （2）无色酚酞试液 （酸无碱红）遇碱性溶液变红色 讲述：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。 无色酚酞试液遇到酸不变色遇碱变红色，也能指示出溶液的酸碱性，也是常见的酸碱指示剂。 2. 酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性。 提出问题：在我们生活中能不能寻找出一些物质代替紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂这两种指示剂? 组织学生：阅读教材第52页的材料卡片酸碱指示剂的发现。 出示物品：紫萝卜皮、紫甘蓝、芹菜、月季花花瓣、油麦菜、胡萝卜。 提出问题：它们的汁液遇到酸性物质或碱性物质能否变色？能否作为酸碱指示剂？ 同学们猜想：可以、不能、不知道? 教师引导学生阅读教材第51页探究“自制酸碱指示剂”，了解指示剂制作过程。 3. 自制酸碱指示剂 在每个实验桌前都有一种物品，可能和其他同学的不一样，同学们就用所给物品提取汁液，在5分钟内合作完成 活动与探究1：自制指示剂 步骤一：在研钵中研磨，物品较大的，用剪刀剪碎后再放入研钵研磨； 教师备课系统多媒体教案 步骤二：加入酒精溶液浸泡； 步骤三：将用纱布罩在烧杯口，将浸泡出的汁液过滤出。 活动与探究2：观察实验提取出来的汁液在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中的颜色变化并记录现象填写教材中的表格。 交流实验结果：你提取的汁液遇到酸性溶液和碱性溶液，颜色是否变化了？怎么变的？比较所得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？你提取的汁液能否作酸碱指示剂？为什么？ 应用与探究：用自制指示剂检测未知液体和白色粉末的酸碱性 引导学生：先弄清楚自制指示剂遇酸性物质和碱性物质时颜色改变情况，再用该指示剂测，看待测物颜色如何变化，进而得出结论。 思考问题：待测物显酸性还是碱性？你得到这个结论的依据是什么？ 学生实验完毕，汇报结果。展示：无色液体是雪碧，呈酸性；白色粉末是纯碱碳酸钠，其水溶液显碱性。 学生将遮盖在待测物上的纸去掉，看看你们测定的是什么？检查自己测得的结果是否正确？ 三、本课小结 学生交流、讨论、回答，老师回顾目标。 四、板书设计 1. 常见的酸和碱 （1）常见的酸：盐酸、醋酸、硫酸； （2）常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。 2. 酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性 （2）指示剂变色规律 （3）自制指示剂 步骤：捣烂酒精浸泡纱布过滤。 第2课时 常见的酸 教学目标 一、知识目标 1. 熟悉常见的酸盐酸和硫酸的物理性质和用途。 2. 认识浓硫酸的腐蚀性。 3. 掌握酸的化学性质。 二、能力目标 1. 通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。 2. 学会正确稀释浓硫酸的方法，培养学生实验操作的能力。 人教版义务教育教科书物理九年级下册 3. 通过活动与探究掌握酸的化学性质。 三、情感目标 1. 通过亲自实验，体验成功的喜悦。 2. 强化实验及生活中的安全意识。 教学重点 酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 教学难点 酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法。 教学过程 一、新课导入 展示图片新闻：浓硫酸毁容事件；浓硫酸罐车不慎翻车毁百米路面。 学生观看图片，思考交流，认识到浓硫酸的强烈腐蚀性，从而导入新课的教学。 二、新课教学 1. 几种常见的酸 （1）认识浓盐酸和浓硫酸 实验10-2：观察实物浓盐酸和浓硫酸颜色、状态。 打开瓶盖，观察现象并闻气味（提醒学生注意闻气味的方法）。 学生观察并描述现象，归纳它们的物理性质，制作下表。 浓盐酸与浓硫酸一样，也具有强腐蚀性。浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。 （2）生活中常见的酸 组织学生阅读教材，了解生活中常见的酸。2. 浓硫酸的腐蚀性 （1）演示实验10-3。让两个同学上讲台作帮手，参与实验。篇二：课题1常见的酸和碱 教学设计 教案 教学准备 1.教学目标 1.熟悉常见的酸和碱，能正确书写化学式且分类 2.熟悉常见的酸和碱的物理性质及特性，并能灵活运用 3.在回忆化学性质的基础上，能熟练书写有关的化学方程式 4.通过独立思考、小组交流，构建酸、碱、氧化物、和单质之间的知识网络，并能熟练运用这些知识 2.教学重点/难点 通过独立思考、小组交流，构建酸、碱、氧化物、和单质之间的知识网络 3.教学用具 多媒体设备,实验器材 4.标签 教学过程 新课导入 （教师引领学生在了解本节课目标的基础上，进入挑战自我自学回忆导航，几个学生代表发言。） 一、自学回忆导航 活动任务一：将下列各物质按要求进行分类，用化学式填写。 (5分钟) 硫酸二氧化碳盐酸氧化铁 硝酸 碳酸氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 铁 铜镁氢氧化钡 氧化铜 生石灰 锌 （1）属于酸的是： （2）属于碱的是： （3）属于单质的是： （4）属于氧化物的是：活动任务二：在规定时间内独立完成表格，同桌交流，互相指正，一人发言（6分钟） （在掌握好酸和碱物理性质和用途的基础上，乘胜追击，进入小组合作学习环节，共同探讨酸和碱的化学性质，两名学生代表板书，并根据各物质之间的反应构建知(转载自：www.BdfQy.Com 千 叶帆 文摘:课题1常见的酸和碱教案)识网络。） 二、小组合作学习 活动任务三：在规定时间内，独立完成每组中两两能发生反应的化学方程式，然后再小组内交流，进行补充，说书写思路（10分钟） 第一组：盐酸 氢氧化钠 二氧化硫 铜 氧化铁 第二组：硫酸 氢氧化钙 二氧化碳铁氧化铜任务活动四：请你整理金属、非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐类物质之间的相互关系（提示：以酸和碱为核心），用“”将能反应的物质类别连接起来，形成一个不易忘记的知识网络，然后再组内交流，选出你们认为最好的（5分钟以内） （系统了解酸、碱的性质后，共同合作，寻找解决问题的技巧和方法。动手做实验，鉴别两种无色溶液，几个小组代表回答用到的鉴别方法。最后整理归纳。） 三、合作探究（5分钟） 桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢？ 课堂小结 总结归纳酸的通性和碱的通性 课后习题 1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 A 它们都是溶液 B 它们都含有酸根离子 C 它们都含有氢元素D 它们都电离出了氢离子 2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（） A：CO2 B：H2 C：SO2D：HCl 3.把氯化钠、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液一次性区别开的是（） A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液 C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体4.如图，是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，小意同学对该液体进行了如下的实验探究： 你帮他猜想可能是什么药品呢？ 猜想一：_ _猜想二：_ _猜想三：_ （1）若用玻璃棒蘸取少量液体滴在一张白纸上，发现白纸变黑，则该瓶液体是 （2）某同学不慎将上述液体沾到衣服上，应立即_，然后涂上3%5%的 _。 （3）将上述液体进行稀释的操作方法是 _， 取稀释后的液体倒入盛有生锈铁钉的试管中，有_ 现象，反应的化学方程式为_。 篇三：第十单元,课题1常见的酸和碱,教学设计 课题1 常见的酸和碱（三课时） 单元分析 本课题在知识结构上分为三部分： 首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。 第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。 第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。 重点分析 运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性是本节课的一个重要教学内容，通过本段教学使学生对酸和碱有一些初步的认识，从而说明酸和碱属于不同类的物质，具有不同的性质。 另一个重点内容是酸、碱各自的化学性质，这同样是教学中的难点。 难点分析 从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因以及酸、碱的化学性质与上述两种粒子的关系是本节课教学的难点。 从酸碱各自的化学性质中找出规律，以及它们各自具有相似化学性质的原因是教学中的另一个难点，因为溶液导电性的教学内容和酸碱的定义相比于老版教材都有所删减，所以教师可根据学生的学习水平定夺讲课的方式和内容的深度。 教学建议 （1）浓硫酸的脱水性 浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按21的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。教师在指导学生完成【实验10-3】时，一定要事先提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上；实验应在玻璃片上做，做完后也应将物品放在玻璃片上。浓硫酸最好由教师统一管理。 (2)浓硫酸的吸水性 浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。硫酸的水合物有H2SO4H2O、H2SO42H2O、H2SO44H2O等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物便以晶体形式析出。 稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它的分子扩散时所吸收的热量之故，所以应在操作中注意安全。 （3）氢氧化钠的腐蚀性 在完成【实验10-7】时，氢氧化钠溶液不需很浓。氢氧化钠溶液的浓度和鸡爪浸泡时间可自行掌握，但不宜使鸡爪腐蚀过度，否则难以取出。氢氧化钠的腐蚀性很强，特别要注意不要溅到眼睛里。 教学目标 1知识与技能 (1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)能完成简单的探究实验。 2过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点1运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2酸碱各自相似的化学性质。 教学难点 酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 教具准备 教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪； 药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20)。 学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器； 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。 课时安排 3课时 第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。 第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。 第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学过程 参考视频课 常见的酸和碱 第一课时 参考课件 1-12 回忆在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱? 学生发言如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。链接图片：生活中的一些物质含有酸。 链接视频：生活中常见的含有酸的食品。 介绍含酸的物质26s 设问我们如何确定这些物质是酸还是碱? 回想二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化?是什么物质使溶液改变了颜色? 学生回答1溶液由紫色变成红色。