浙江2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十九二氧化硫的性质和作用苏教版.docx

课时跟踪检测（十九） 二氧化硫的性质和作用1(2016桐乡高级中学期末)反应方程式SO2H2O2=H2SO4，该反应的反应类型为()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：选ASO2H2O2=H2SO4为两种物质生成一种物质，是化合反应。2关于SO2的叙述中，正确的是()ASO2是一种无色无味的气体BSO2在空气中很容易被氧气氧化C可以用排水法收集SO2气体D相同条件下，SO2密度比空气大解析：选DSO2有刺激性气味，A项错误；SO2与O2不易反应，需要在一定条件下才可发生反应，B项错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。3下列关于SO2的说法中，不正确的是()ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色CSO2与水反应生成H2SO4DSO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧解析：选CSO2与H2O反应生成的是H2SO3，而不是H2SO4。4检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水解析：选DA项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；D项酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。5下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B能使品红褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性解析：选BA项，SO2能使品红溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色，利用其还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，错误；B项，使品红溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，正确；C项，活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物质的结合，漂白粉和过氧化钠利用其氧化性，原理不同，错误；D项，是盐酸和NaOH发生中和反应，错误。6能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液稀H2SO4H2SNa2SO3溶液A B C D解析：选D有关反应为Br22H2OSO2=2HBrH2SO4SO2Ba(OH)2=BaSO3H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3H2OSO2Na2CO3=Na2SO3CO2SO2H2SO4不反应SO22H2S=3S2H2OH2OSO2Na2SO3=2NaHSO3对照题意，符合条件的有，故答案为D。7在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物FeCl3被SO2还原为FeCl2A B C D解析：选D强酸性条件下溶液中发生的反应为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，Ba2SO=BaSO4，故正确。8下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论 A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊溶液溶液变红后不褪色SO2有酸性，没有漂白性解析：选BSO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，A项错误；SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，2NaOHSO2=Na2SO3H2O(或NaOHSO2=NaHSO3)，但无明显现象，C项错误；SO2不能漂白石蕊溶液，D项错误。9A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A_，B_。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_，或_。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_。解析：具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红色。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)变为红色无明显变化10小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程 则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，可以和强碱反应，少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为SO2Ba22OH=BaSO3H2O；(2)实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色沉淀可能是硫酸钡也可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，白色沉淀溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分；(3)硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，所以白色不溶于盐酸的沉淀物是硫酸钡，硫酸钡沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关，即2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2O(2)过滤HCl(3)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H1SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A有氧化性，无还原性，无酸性B有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸性D有还原性，无氧化性，有酸性解析：选BSO2溶于水，与水反应生成H2SO3，H2SO3中S的化合价是4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；H2SO3属于二元弱酸，有酸性。2下列实验能证明SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A BC D无解析：选B、CO2也能出现该现象；HCl等也能出现该现象；Cl2也能出现该现象。3下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A BC D解析：选CSO2使品红溶液褪色，利用其漂白性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，利用其酸性氧化物的性质；SO2使KMnO4(H)、溴水、淀粉碘溶液褪色，利用其还原性，三者实质相同。4下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：选CSO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液变无色。通入品红溶液中，品红褪色；c中SO2被氯水氧化为SO，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。5下列现象或事实能用同一原理解释的是()ACl2和SO2都能使品红溶液褪色B氧化钙和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C硝酸银溶液和氯水用棕色试剂瓶保存DNaOH溶液和Na2SO3溶液都能使溴水褪色解析：选CCl2具有强氧化性，SO2与H2O结合生成H2SO3，H2SO3与有色物质结合生成无色物质而使品红溶液褪色，A错误；氧化钙与空气中水反应变质，亚硫酸钠被空气中氧气氧化，B错误；NaOH与溴水中的HBr和Br2反应，而Na2SO3被溴水氧化，D错误。6下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是()选项ABCDXCOSO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液解析：选BCO和CO2不具有漂白性，A、C选项被排除。B选项，当关闭活塞时SO2与NaHCO3溶液起反应生成CO2，使石灰水变浑浊，SO2被吸收，不能使品红褪色。D选项，当关闭活塞时，Cl2与NaHSO3发生反应，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不产生SO2，石灰水不变浑浊。7(2016浙江10月考试)已知还原性：SOI。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()A当ab时，发生的离子反应为SOCl2H2O=SO2H2ClB当5a4b时，发生的离子反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD当aba时，溶液中SO、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b解析：选C由题意得，Cl2通入混合液中，先发生SOCl2H2O=SO2H2Cl，当SO完全氧化时，剩余的Cl2再发生Cl22I=I22Cl。当ab时仅发生反应，A项正确；当5a4b，即ba时，SO完全反应生成SO，剩余的a mol的Cl2发生反应，则SOCl2H2OCl2I=SO2H2ClI2Cl，方程式两边同乘4可得4SO2I5Cl24H2O=4SO8H10ClI2，B项正确；当aba时，Cl2完全参与反应生成Cl，得到的电子物质的量大于2a mol小于3a mol，故反应中转移电子的物质的量n(e)为2a moln(e)3a mol，C项错误； 当abH2SiO3，则应观察到的实验现象有_。解析：(1)A中浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为HSOH=SO2H2O；SO2属于污染空气的气体，不能排放到大气中，空气中的CO2气体也会和F中的Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，所以G装置的作用是吸收尾气，防止CO2进入F。(3)SO2能与溴水发生反应，化学方程式为SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，S元素由4价升高到6价，体现了SO2的还原性，SO2能与Na2S发生反应，化学方程式为SO22Na2S2H2O=3S4NaOH，该反应SO2中的硫元素由4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，则能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为C和B，观察到的现象依次是C中溴水褪色，B中出现淡黄色沉淀。(4)D装置能生成CO2，根