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文档简介

请多指导!,城区中学谢玉芳,1,第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,(第二课时),2,课题1常见的酸和碱,浓硫酸的腐蚀,化学性质,讨论,复习,课堂练习,课后练习,3,复习上节课知识:,红色,蓝色,红色,蓝色,无色,红色,无色,红色,酸碱指示剂,4,一.常见的酸,1.几种常见的酸,无色、液体,白雾,无色、液体,无味,刺激性气味,无明显现象,干燥剂,5,课前五分钟,盐酸,答:浓度变小,质量变小.,B,6,2.浓硫酸的腐蚀性,由黄色变成黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,7,注意：,浓硫酸,水,搅拌,水,酸,8,3.酸的化学性质,红色,红色,无色,无色,(1)酸与指示剂的作用,9,(2)酸与金属的反应,Mg+2HCl=H2+ZnCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2+ZnCl2,Zn+H2SO4=H2+ZnSO4,Fe+2HCl=H2+FeCl2,Fe+H2SO4=H2+FeSO4,10,(3)酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,11,讨论:,(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,12,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,13,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,14,课后练习,学完本节课,试归
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