高考化学一轮专题复习 第四章 第4讲 氮及其化合物课件 新人教版.ppt

,第4讲氮及其化合物,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二氨和铵盐,从价态变化、转化形式掌握氮及其化合物的转化关系,考纲要求,第四章常见非金属及其化合物,考点三硝酸,备选素材,考纲要求,1.知道氮气稳定的原因及用途。2.了解常见的氮的氧化物(NO、NO2)的性质及对环境的影响。3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。,考点一氮及其氧化物,知识梳理思维深化,1氮气(1)氮的固定使空气中_的氮转化为_的过程。(2)氮气的性质结构：电子式为_，结构式为_。物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的_。,游离态,化合态氮,NN,化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。a与H2反应：_。b与O2反应：_。2氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。,知识梳理思维深化,考点一氮及其氧化物,完成NO和NO2的比较表：,知识梳理思维深化,考点一氮及其氧化物,无色,红棕色,有毒,有毒,不溶,能溶且与水反应,3NO2H2O=2HNO3NO,知识梳理思维深化,考点一氮及其氧化物,3Cu8HNO3(稀)=,Cu4HNO3(浓)=,3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu(NO3)22NO2,2H2O,(1)氮的氧化物都是大气污染物，其中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。(2)NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。(3)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。(4)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。(5)NO2、NO可用碱液处理，如NaOH溶液吸收原理为NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O,知识梳理思维深化,考点一氮及其氧化物,1“活泼”的氮原子，“孤僻”的N2分子，你对这句话是怎样理解的？提示：根据氮在元素周期表中的位置，可知氮元素是一种活泼的非金属，但N2很稳定是因为氮气分子存在NN键，键能很大，分子结构稳定。2试用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。,知识梳理思维深化,考点一氮及其氧化物,3如何鉴别NO2与溴蒸气？提示：由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可与碱反应；均为红棕色等。所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：AgNO3溶液；CCl4溶液；水洗法。,知识梳理思维深化,考点一氮及其氧化物,1烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是()A立即接上收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集,由于3NO2H2O=2HNO3NO，所以可以立即用排水法收集。,题组设计思维建模,题组一NO、NO2的性质及对环境的影响,解析,答案,D,2汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是()ANO2起催化剂作用BNO起催化剂作用CNO2只起氧化剂作用DO3与O2为同分异构体,反应过程得O22O，OO2O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。,解析,答案,题组设计思维建模,题组一NO、NO2的性质及对环境的影响,A,3(双选)将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是()A1.2mLB2.4mLC3.6mLD4mL,解析,答案,题组二氮的氧化物溶于水的计算,题组设计思维建模,AD,4室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的关系是()Aa4b3cBa4bcCab41Dab43,解析,答案,题组设计思维建模,题组二氮的氧化物溶于水的计算,A,氮的氧化物与O2、H2O反应的计算方法1关系式法(1)NO和O2混合气体通入水中由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得总反应为4NO3O22H2O=4HNO3,知识梳理思维深化,(2)NO2和O2混合气体通入水中由3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=2NO2得总反应为4NO2O22H2O=4HNO3(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2H2O=2HNO3NO计算出生成的NO体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。,知识梳理思维深化,2电子守恒法当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。3原子守恒法4NO2O2和4NO3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，都与N2O5H2O=2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。,知识梳理思维深化,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(2014重庆高考，2D)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2()(2)(2014天津高考，2D)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气()(4)(2010山东高考，13C)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。(),高考真题明确考向,(5)(2010江苏高考，7A)选择合适的试剂，可用如图装置分别制取少量CO2、NO和O2。(),(1)(2)(3)(4)(5),答案,高考真题明确考向,2(双选)(2013高考上海卷)一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)()A可能是单一气体B不可能含有一氧化碳C可能存在原气体中的两种气体D成分和洗气瓶的排列顺序无关,若混合气体先通入NaOH溶液，然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液)则最后得到尾气为CO；若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液)，最后通入NaOH溶液，则尾气为CO和NO，由此可知尾气中一定含有CO，A、C正确。,解析,答案,高考真题明确考向,A、C,3(2013高考北京卷改编)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式_。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。,(1)NO2与H2O反应生成HNO3与NO。(2)NO被CO还原为N2，CO被氧化为CO2。,解析,答案,高考真题明确考向,考点二氨和铵盐,知识梳理思维深化,1氨的分子结构和性质(1)物理性质氨气是_色_气味的气体，_液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解_体积的氨气。(2)分子结构电子式：_,无,有刺激性,易,700,(3)化学性质还原性与氧气反应：_,知识梳理思维深化,考点二氨和铵盐,与酸反应与氯化氢反应：_。现象：_。应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。与水反应：_，_，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。(3)实验室制法：_。(4)工业制法(5)用途：化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。,知识梳理思维深化,考点二氨和铵盐,NH3HCl=NH4Cl,产生白烟,NH3H2ONH3H2O,2铵盐(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。(2)化学性质不稳定性aNH4Cl受热分解：_。bNH4HCO3受热分解：_。与碱反应铵盐与碱溶液反应的离子方程式a在稀溶液中不加热：_。b加热时或浓溶液：_。,知识梳理思维深化,考点二氨和铵盐,知识梳理思维深化,考点二氨和铵盐,(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，可在推断题中作为解题的突破口，确定NH3的存在。(2)不能用加热法分离NH4Cl和I2。,知识梳理思维深化,考点二氨和铵盐,1写出下列反应的离子方程式。(1)将NH3通入到FeCl3溶液中。(2)将氨水滴入AlCl3溶液中。(3)将氨水逐滴滴入到AgNO3溶液中,知识梳理思维深化,考点二氨和铵盐,2液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。提示：氨气液化氨气溶于水纯净物NH3,知识梳理思维深化,考点二氨和铵盐,3试管中盛有某红色溶液，管口套有一只气球，进行如下实验：(1)试管中红色溶液是滴有酚酞的_；,知识梳理思维深化,考点二氨和铵盐,(2)溶液受热变为无色、冷却后又变为红色的原因是_，溶液由红色变为无色，_，溶液由无色又变为红色。提示：(1)氨水溶液(2)氨水不稳定，受热时放出氨气，使溶液的碱性减弱冷却后氨气重新溶解,知识梳理思维深化,考点二氨和铵盐,1右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验,Cl2在水中的溶解度小，不能形成喷泉。,题组设计思维建模,题组一一个重要实验喷泉实验,解析,答案,图显/隐,D,2.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉,CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3H2O，NH3H2O发生电离生成OH，遇酚酞使之显红色；H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀；因此A不正确。,解析,答案,图显/隐,题组设计思维建模,题组一一个重要实验喷泉实验,A,1喷泉实验成功的关键(1)盛气体的烧瓶必须干燥；(2)气体要充满烧瓶；(3)烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；(4)所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。2常见的喷泉实验装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。,题组设计思维建模,题组一一个重要实验喷泉实验,题组设计思维建模,题组一一个重要实验喷泉实验,装置：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)装置：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。装置：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。,题组设计思维建模,题组一一个重要实验喷泉实验,装置：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。装置：打开处的止水夹并向烧瓶中通入少量HCl气体后关闭止水夹，再打开处的止水夹。观察到先产生白烟，生成固体NH4Cl，瓶内气压降低形成喷泉。装置：先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞，然后打开b活塞，可产生双喷泉现象。,题组设计思维建模,题组一一个重要实验喷泉实验,3某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。,题组二氨气的制备和性质,题组设计思维建模,(1)需选择的药品是_，该小组选择的药品混合后快速放出氨气的原因_，选择的仪器是_。(2)若用下图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？_。(3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_。,题组设计思维建模,题组二氨气的制备和性质,(2)漏斗下端边沿与水面接触时溶液颜色变为红色(3)气球逐渐变大,答案,1NH3制备的思维流程,题组设计思维建模,题组设计思维建模,2实验室制取氨气的其他方法,题组设计思维建模,题组设计思维建模,4用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD,NH4Cl受热发生分解反应吸收热量而降低了温度，同时其分解产生的NH3、HCl不可燃，能隔绝空气从而达到阻燃目的，故正确。,题组设计思维建模,题组三铵盐性质的多角度考查,解析,答案,B,1正误判断，正确的划“”，错误的打“”。(1)(2014广东高考，22B)向AgNO3溶液中，滴加过量氨水，溶液澄清，则Ag与NH3H2O能大量共存。()(2)(2014新课标，8C)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，原因是K2CO3与NH4Cl反应会降低肥效。()(3)(2014山东高考，10D)(),高考真题明确考向,(4)(2014福建高考，8B)将NH4Cl溶液加热蒸干制备NH4Cl固体。()(5)(2013江苏高考，4A)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。()(6)(2013福建高考，10D)检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。()(7)(2012山东高考，12D)分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水。()(8)(2012广东高考，10D)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还原反应。(),高考真题明确考向,(9)(2012安徽高考，10D)用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3，需要的仪器有酒精灯、烧杯、导管、集气瓶。()(10)(2012福建高考，6B)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。()(11)(2011江苏高考，7C)实验室用如图1所示的装置制取少量氨气。()(12)(2010广东高考，22B)如图2的实验装置，实验开始后，可以看到烧杯中先出现白色沉淀，后溶解。(),(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12),答案,高考真题明确考向,图显/隐,2(2012高考上海卷)实验室制取少量干燥的氨气涉及如图装置，其中正确的是()A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置,氯化铵分解后生成的HCl和NH3在管口又生成氯化铵，A错误；装置可利用浓氨水和碱石灰制取氨气，B正确；装置易发生倒吸，C错误；装置应在试管口塞一团棉花团，以减少气体对流，收集较纯净的氨气。,解析,答案,图显/隐,高考真题明确考向,B,考点三硝酸,知识梳理思维深化,1物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2化学性质,(1)不稳定性反应：_(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。与金属反应：稀硝酸与铜反应：_。浓硝酸与铜反应：_。与非金属反应：浓硝酸与C的反应为：_。,知识梳理思维深化,考点三硝酸,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2,4H2O,2H2O,与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为：_。(3)与有机物反应颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。,知识梳理思维深化,考点三硝酸,(1)浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。(2)浓硝酸能使紫色石蕊试液变红，加热褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。(3)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，故常温下，浓硝酸可用铁桶盛放。(4)纯净的硝酸是无色的液体，但实验室里的浓硝酸常显黄色，消除黄色的方法是向浓硝酸中通入空气(或O2)，发生反应为4NO2O22H2O=4HNO3。(5)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比13组成的混合液。,知识梳理思维深化,考点三硝酸,(7)浓硝酸通常保存在棕色瓶中且置于冷暗处，不能用橡胶塞。,知识梳理思维深化,考点三硝酸,1判断正误(1)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色()(2)硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2()(3)硝酸可与Na2S反应制得H2S气体()(4)过量的铜与浓HNO3反应有NO生成()(5)用浓HNO3与Cu反应制备NO2()提示：(1)(2)(3)(4)(5),知识梳理思维深化,考点三硝酸,2写出下列反应的离子方程式，并指出HNO3所表现的性质。(1)FeO和稀HNO3反应。(2)NaI和稀HNO3反应。(3)Na2SO3和稀HNO3反应。,知识梳理思维深化,考点三硝酸,1有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL1和2molL1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A0.448LB0.672LC0.896LD0.224L,题组设计思维建模,题组一金属与酸反应的计算,解析,答案,B,2(2015福建泉州模拟)将14g铜银合金与足量一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A3.2gB4.8gC6.4gD10.8g,解析,答案,题组设计思维建模,题组一金属与酸反应的计算,A,金属与硝酸反应的思维模型1思维模型,知识梳理思维深化,2计算中的守恒思想的应用(1)原子守恒法(2)得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)有：,知识梳理思维深化,知识梳理思维深化,3.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式：_。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_。,题组二和硝酸有关的综合实验探究,题组设计思维建模,图显/隐,.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_(填写序号)。Ac中收集到无色气体Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。,题组设计思维建模,题组二和硝酸有关的综合实验探究,.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：两者颜色不同的原因是因为Cu2浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你认为上述看法_(填“”或“”)合理。若是合理，说明理由，若是合理，设计一个简单实验证明：_。,题组设计思维建模,题组二和硝酸有关的综合实验探究,.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。.向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。.由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，还是与浓硝酸反应，生成的Cu2的浓度是相同的，看法是不合理的，可通过向蓝色溶液中通入NO2看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。,解析,答案,(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸(4)C(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物(6)往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色),1浓、稀HNO3均具有强氧化性，为了证明其强氧化性，要对其还原产物进行检验，金属与HNO3的反应一直是高考的热点，主要考查方式有现象的描述、装置的选择、实验的设计是否符合环保、化学计算等。特别提醒的是：(1)硝酸既有酸性又有强氧化性。当生成硝酸盐时表现出酸性，当化合价发生变化时表现出氧化性。(2)硝酸有强氧化性，硝酸浓度越大氧化性越强，硝酸浓度越小氧化性越弱，但还原产物中氮的化合价越低，这是因为浓HNO3氧化性很强，在反应过程中生成氮的低价氧化物在强的氧化气氛中不能存在，继续被氧化成高价的氮的氧化物，所以产物为NO2；在稀硝酸中生成的NO2继续被还原为低价产物。,题组设计思维建模,2化学现象的正确描述。(1)全面描述现象的程序“海、陆、空”“海”溶液有什么变化；“陆”固体有什么变化；“空”气体有什么变化。(2)规范描述现象的答题模板如颜色：由(具体颜色)变为(具体颜色)气体：溶液中产生(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生(颜色)气泡。沉淀：在(颜色)溶液中产生(颜色)的沉淀(浑浊)。,题组设计思维建模,高考真题明确考向,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2014新课标，13D)中放浓硝酸；中放Na2CO3；中放Na2SiO3溶液，可以证明酸性：硝酸碳酸硅酸。(),(2)(2014广东高考，22C)将可调高度的铜丝伸入到稀硝酸中，若溶液变蓝，则Cu与稀硝酸发生置换反应。()(3)(2012广东高考，11B)1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子(nA表示阿伏加德罗常数的数值)。()(6)(2011四川高考，11A)向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体。(),高考真题明确考向,(7)(2011新课标全国卷，12A)硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS2H=Fe2H2S。()(8)(2010新课标全国卷，13A)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O。()(9)(2010广东高考，8C)1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子(nA表示阿伏加德罗常数的数值)。(),(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10),答案,高考真题明确考向,2(2013高考四川卷)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该