化学平衡与移动答案.doc

50（01全国）在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变51（01全国）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. H2(g)I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g)C. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) D. C(s)CO2(g) 2CO(g)52（01全国）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为：2 MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍53（01广东）将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加 BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减小54（01广东）反应L(s)aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1p2 ，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab Dab55（01江苏）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)B(g)2C(g)若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol / L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是 A B C D56（01江西）放热反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 AK2 和K1的单位均为mol/L BK2 K1Cc2(CO)c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO)57（02广东）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是 A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z58（02广东）1 mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是 A. a1，b1 B. a2，b1 C. a2，b2 D. a3，b259（02天津）对已达化学平衡的下列反应 2X(g)Y(g)2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是 A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动60（03全国）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均减少1 mol61（03春季）反应：A(g)3B(g)2C(g)(正反应是放热反应)达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动62（03江苏）在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C. 滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中c(H)减少D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动63（03上海）可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3u正(N2)u正(H2) B. u正(N2)u逆(NH3)C. 2u正(H2)3u逆(NH3) D. u正(N2)3u逆(H2)64（04北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1，若H2和I2的起始浓度均为0.20 molL1时，则平衡时H2的浓度(molL1)是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.0265（04甘肃）在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度66（04广东）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断67（04广东）一定温度下，反应2SO2 O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3) 234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是 A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 mol D、1.2 mol68（04广东）右图曲线a表示放热反应 X(g)Y(g) Z(g)M(gN(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A. 升高温度 B. 加大X的投入量C. 加催化剂 D. 增大体积69（04江苏）在容器固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)；DH0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 A. 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B. 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C. 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D. 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高70（04内蒙）反应2SO2O22SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为 A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s71（04内蒙）某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)N(g)2E(g) 若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为 A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%72（04上海）将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （AB）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 73（04天津）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO2(g)B. 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C. 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D. 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)答案题号12345678910答案BCDCBBCBDCAD题号11121314151617181920答案BDDBADBDAAEBC题号21222324252627282930答案ACCDCDBABCAAD题号31323334353637383940答案BACDCBACBCDAC题号41424344454647484950答案CBAADBCDBCBCC题号51525354555657585960答案ADABDBBCABADCC题号61626364656667686970答案CACCDCACABC题号71727374757677787980答案CCB（2010重庆卷）10 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D10. 答案B【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。【方法提炼】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。（2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案：C解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。（2010福建卷）8下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律B. 这是盖斯定律的表述C. 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的D. 在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。（2010江苏卷）8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选AC项。（2010上海卷）17.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案：B解析：此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。（2010山东卷）28（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行b反应中氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均放映速率v（HI）= 。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(I) H=-572KJmol-1 某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率