全国版高考化学第一轮总复习 第1章 化学反应及其能量变化第2课时氧化还原反应（2）课件 .ppt

第课时 2 化学反应及其能量变化 第一章 氧化还原反应 二 请配平下列3个反应方程式 并标出电子转移的方向和数目 6e 1 cu hno3 稀 cu no3 2 no h2o4e 2 s h2so4 浓 so2 h2o 体验 3 3 8 2 4 1 2 3 2 失去5e 3 cl2 koh kcl kclo3 h2o得到5e 3 6 5 1 3 物质的量之比为2 5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原的产物为n2o 反应结束后锌没有剩余 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 a 1 4b 1 5c 2 3d 2 5 体验 a 根据题给条件和得失电子守恒 2 n zn n hno3 被还原 5 1 即2 2 n hno3 被还原 4 解得n hno3 被还原 1mol 余下n的物质的量为4mol 与zn2 正好形成2molzn no3 2 选a 解析 将22 4l某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后 气体体积变为11 2l 体积均在相同条件下测定 则该氮氧化合物的化学式为 a no2b n2o3c n2od n2o4 体验 a 由于铜粉是足量的 反应过程中cu被氧化为cuo 气态氮氧化合物中氮元素的化合价降低 被还原为n2 由于氮氧化合物与n2的体积比为2 1 根据氮原子质量守恒可得氮氧化合物必为no2 代入得该反应的化学方程式为2no2 4cu n2 4cuo 解析 氧化还原反应反应式的配平技巧 1 正向配平 适合于氧化剂 还原剂中某元素的化合价全部变化的配平 如 4nh3 5o24no 6h2o 2 逆向配平法部分氧化还原反应 自身氧化还原反应 歧化反应等宜选用逆向配平法 即选择氧化产物 还原产物为基准物 如k2cr2o7 14hcl2kcl 2crcl3 3cl2 7h2o 考点一 3 双向配平 当单独采用正向配平或逆向配平比较难时 可以从反应物和生成物同时着手 如 cu2s 14hno32cu no3 2 h2so4 10no2 6h2o 4 缺项配平法所谓缺项方程式 即某些反应物或生成物的化学式未写出 它们一般为水 酸 碱 这类方程式的配平 不仅要配平化学计量数 还要写出未知物的化学式 配平的方法是先配平含变价元素物质的化学计量数 再通过比较反应物与生成物 观察增减的原子或离子数确定未知物 并配平 5 有机反应 有机物被氧化则为氧化反应 有机物被还原则为还原反应 在有机物中 氢为 1价 氧为 2价 由此依正负化合价代数和为0 计算碳的化合价 如 5c2h6o 12kmno4 18h2so410co2 6k2so4 33h2o 12mnso4 6 离子方程式配平有时除考虑化合价升降外 还要同时运用电荷守恒来配平待定的化学计量数 通常根据反应物的环境 可补充h2o h oh 等 具体方法是 如果是反应物中多了 o 则看反应介质的环境 若是酸性介质 则与h 作用生成h2o 若是中性或碱性介质 则与h2o作用生成oh 如果是反应物中少了 o 则看反应介质的环境 若是碱性介质 则2oh 提供1个氧原子h2o 若为中性或酸性介质 则h2o提供1个氧原子2h 如 往fecl3溶液中加入na2so3溶液 2fe3 s h2o2fe2 s 2h 往酸化的fecl2溶液中加入naclo溶液 2fe2 clo 2h 2fe3 cl h2o 例1 向盛有ki溶液的试管中加入ccl4后滴加氯水 ccl4层变成紫色 如果继续向试管中滴加氯水 振荡 ccl4层颜色会逐渐变浅 最后变成无色 完成下列填空 此题考查氧化还原反应的配平 氧化剂和还原剂 氧化性强弱的判断 分析反应从开始滴加少许氯水时 其将ki中的i元素氧化成碘单质 等ccl4层变紫色后 再滴加氯水时 其将碘单质进一步氧化成碘酸 1 根据氧化还原反应方程式的配平原则 分析反应中的化合价变化 i元素的化合价从0 5 升高5价 cl元素的化合价从0 1 降低1价 综合得失电子守恒和质量守恒 可配平出 i2 5cl2 6h2o 2hio3 10hcl 解析 2 分析整个过程中化合价升高的都是i元素 还原剂为 ki和i2 3 ki换成kbr时 得到的是溴单质 则其在ccl4中呈红棕色 继续滴加氯水时 颜色不变 可知氯水不能将溴单质氧化成hbro3 故其氧化性强弱顺序为 hbro3 cl2 hio3 答案 1 i2 5cl2 6h2o 2hio2 10hcl 2 ki i2 3 红棕hbro3 cl2 hio3 变式1 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质 s h2s hno3 no h2o 已知水是反应产物之一 1 该反应中的还原剂是 2 该反应中的还原产物是 3 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目6e 3h2s 2hno33s 2no 4h2o 4 若反应过程中转移了0 3mol电子 则生成水的质量是 3 6g h2s no 氧化还原反应的综合计算主要类型 1 求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比或质量比 2 通过计算确定元素的化合价或氧化产物 还原产物的组成 考点二 3 根据氧化还原反应的先后次序进行计算 应用电子守恒的关键是能正确分析1mol物质 氧化剂或还原剂 参加反应或生成1mol物质 氧化产物或还原产物 需要转移电子的物质的量 再通过反应中得失电子总数相等 找出相关物质之间物质的量的关系 氧化还原反应计算中绝大多数可采用电子守恒法解题 例2 实验室可由软锰矿 主要成分为mno2 制备kmno4 方法如下 软锰矿和过量的固体koh和kclo3在高温下反应 生成锰酸钾 k2mno4 和kcl 用水溶解 滤去残渣 滤液酸化后 k2mno4转变为mno2和kmno4 滤去mno2沉淀 浓缩溶液 结晶得到深紫色的针状kmno4 试回答 1 软锰矿制备k2mno4的化学方程式是 2 k2mno4制备kmno4的离子方程式是 3 若用2 5g软锰矿 含mno280 进行上述实验 计算kmno4的理论产量 4 kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应 生成mn2 和co2 该反应的化学方程式是 5 上述制得的kmno4产品0 165g 恰好与0 335g纯na2c2o4反应 计算该kmno4的纯度 考查氧化还原反应方程式的配平 离子方程式的书写 根据化学方程式进行的计算 1 反应中的变价元素是锰和氯 锰元素由 4价升高为 6价 氯元素由 5价降低到 1价 根据化合价升降总数相等 参加反应的二氧化锰和氯酸钾的物质的量之比为3 1 故该反应的化学方程式是 3mno2 kclo3 6koh 3k2mno4 kcl 3h2o 解析 2 根据化合价变化和电荷守恒可写出该离子方程式 3mn 4h mno2 2mn 2h2o 3 根据 1 和 2 中的两个方程式可以得到关系式 3mno2 2kmno43 872 1582 5g 80 m kmno4 m kmno4 2 158 2 5g 80 3 87 2 4g 4 2kmno4 8h2so4 5na2c2o4 2mnso4 k2so4 10co2 5na2so4 8h2o 5 根据 4 中的化学方程式 2kmno4 5na2c2o42 1585 134m kmno4 0 335gm kmno4 2 158 0 335g 5 134 0 158gkmno4纯度 0 158g 0 165g 100 95 8 答案 见解析 例3 2gcu2s和cus的混合物在酸性溶液中用400ml0 075mol l的kmno4溶液处理 发生反应如下 8mn 5cu2s 44h 10cu2 5so2 8mn2 22h2o6mn 5cus 28h 5cu2 5so2 6mn2 14h2o反应后煮沸溶液 赶尽so2 剩余的kmno4恰好与350ml0 1mol l 1的 nh4 2fe so4 2溶液完全反应 1 配平kmno4与 nh4 2fe so4 2反应的离子方程式 mn fe2 h mn2 fe3 h2o 2 kmno4溶液与混合物反应后 剩余kmno4的物质的量为mol 0 007 1 5 8 1 5 4 3 欲配制500ml0 1mol l 1的fe2 溶液 需称取 nh4 2fe so4 2 6h2o m 392g mol 1 的质量为g 4 混合物中cu2s的质量分数为 19 6 40 1 mn mn2 得电子数为5 fe2 fe3 失电子数为1 所以配平后化学计量数依次为1 5 8 1 5 4 2 mn 5fe2 所以剩余kmno4的物质的量为 0 35l 0 1mol l 1 5 0 007mol 3 配制500ml0 1mol l 1的fe2 溶液 需fe2 0 05mol 则需称取 nh4 2fe so4 2 6h2o的质量为 0 05mol 392g mol 1 19 6g 解析 4 设cu2s的物质的量为x cus的物质的量为y 方法1 根据化学方程式有 160 x 96y 28x 5 6y 5 0 4 0 075 0 007 解得 x 0 005mol y 0 0125mol 所以cu2s的质量分数为160 0 005 2 100 40 方法2 mn得5e mn2 cu2s失8e 2cu2 so2 cus失6e cu2 so2 160 x 96y 28x 6y 0 4 0 075 0 007 5解得 x 0 005moly 0 0125mol在题中mn在酸性条件下 分别与cu2s cus反应 如果未配平的情况下 显然 方法2 简单 答案 1 1 5 8 1 5 4 2 0 007 3 19 6 4 40 变式2 在100ml含等物质的量的hbr和h2so3的混合溶液中通入0 01molcl2 有一半br 被氧化 已知br2能够氧化h2so3