高中化学 专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析课件 苏教版.ppt

专题1 第二单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 第三课时 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 第三课时溶液的配制及分析 1 定义及表达式 1 定义 溶液中所含溶质b的 符号cb 常用单位 2 数学表达式 单位体积 物质的量 mol l 1 2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较 单位体积 物质的量 溶质质量 溶液质量 3 注意事项 1 不同浓度的溶液混合 混合前溶液的体积之和不一定等于混合后的总体积 只有在体积变化忽略不计时 才可以认为混合后溶液的总体积等于混合前溶液的体积和 2 气体溶于水后的溶液体积一般不等于溶质与溶剂的体积和 也不等于原溶液的体积 1 下列说法中正确的是 a 1l水中溶解1molnacl所形成溶液的物质的量浓度是1mol l 1b 标准状况下 22 4lhcl溶于1l水中形成溶液的体积是1lc 标准状况下 将33 6lhcl溶于水形成1l溶液所得溶液的物质的量浓度是1 5mol l 1d 1molbacl2溶于水配成1l溶液 所得溶液中c cl 等于1mol l 1 解析 此题是概念性选择题 应逐个分析每个选项 根据物质的量浓度定义和电解质在溶液中的存在关系可知a b d三项均错误 答案 c 自学教材 填要点 1 容量瓶 1 特点 2 用途 配制一定 一定的溶液 不能用作物质反应或溶解的容器 物质的量浓度 体积 2 配制所用的仪器必需仪器 若用固体溶质 则还需要用到 药匙 若用液体配制 则还需用 3 配制步骤以配制100ml 0 100mol l 1na2co3溶液为例 1 计算 需要的碳酸钠的质量1 06g 2 称量 准确称量碳酸钠的固体的质量 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 量筒 3 溶解 把碳酸钠固体转移到100ml烧杯中 用适量的蒸馏水溶解 而后 4 转移 把冷却后的溶液用小心引流到中 并洗涤烧杯内壁及玻璃棒2 3次 把洗涤液转移到容量瓶中 轻轻振荡容量瓶 5 定容 把蒸馏水注入容量瓶中 当液面接近容量瓶的刻度线处 改用加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线 6 摇匀 把瓶塞盖好 反复上下颠倒 摇匀 冷却到室温 玻璃棒 100ml 容量瓶 1 2cm 胶头滴管 相切 师生互动 解疑难 1 容量瓶使用的注意事项 1 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶 原则是 大而近 如配950ml某浓度的溶液 应选用1000ml的容量瓶 2 容量瓶在使用前要检查是否漏水 3 不能用容量瓶将固体或浓溶液直接溶解或稀释 容量瓶也不能作为反应容器 不能用来长期存放溶液 4 容量瓶上标有温度20 及容量和标线 刻度线 因此物质在烧杯中溶解后应恢复到室温才能转入容量瓶 否则溶解时的热效应不仅会影响容量瓶的精确度 还会影响溶液的体积 5 使用完毕后要将容量瓶洗净 在塞子和瓶口间夹上纸条 以防下次使用时打不开瓶塞 2 配制一定物质的量浓度溶液的注意事项 1 往容量瓶转移液体时 要用玻璃棒引流 液体不可外溅或漏液 2 必须用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2 3次 并将洗涤液转移至容量瓶中 3 不可将洗涤量筒内壁的溶液转移到容量瓶中 4 摇匀时洒出一些液体 不可补水 5 定容时加水超过刻度线 不能将超出部分吸走 必须重新配制溶液 2 要配制500ml0 2mol l 1的feso4溶液 实验操作步骤有 在天平上称取ag绿矾 feso4 7h2o 将它放在烧杯中 用适量蒸馏水使其完全溶解 将所得溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中 继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 每次洗液都转入容量瓶 将容量瓶瓶塞塞紧 充分摇匀 填写下列空白 1 ag绿矾的实际质量为 g 2 上述操作步骤的正确顺序为 3 若配制时遗漏步骤 会使所配溶液的浓度 填 偏高 偏低 或 无影响 解析 1 绿矾质量为 0 2mol l 1 0 5l 278g mol 1 27 8g 2 配制溶液的步骤为 计算 称量 溶解 洗涤 定容 摇匀 3 若没洗涤烧杯和玻璃棒 溶质损失 浓度偏低 答案 1 27 8 2 3 偏低 例1 关于0 1mol l 1na2co3溶液的叙述错误的是 a 该溶液中含有na2co3的质量为10 6gb 1l该溶液中na 的物质的量浓度为0 2mol l 1c 从1l该溶液中取出100ml 则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0 01mol l 1d 取该溶液10ml 加水稀释至100ml后所得溶液中na2co3的物质的量浓度为0 01mol l 1 解析 要知道溶质的质量 必须知道溶液的体积与溶质的质量分数 而题中没有给出溶液的体积 故不可能求出溶质的质量 a项错误 溶液具有均一性 c na 与溶液的体积没有关系 为0 2mol l 1 b项正确 同理 c项错误 溶液进行稀释时 溶质的物质的量不发生改变 根据溶质的物质的量守恒c1v1 c2v2 可以求出稀释后溶液的浓度为0 01mol l 1 d项正确 答案 ac 1 溶液稀释的计算 向一定浓度和体积的某溶液中加入水后 溶液的浓度变小 溶液的体积增大 但溶液中溶质的质量或溶质的物质的量不变 所以 有下列关系式 浓溶液 v 浓溶液 w 浓 稀溶液 v 稀溶液 w 稀 c 浓溶液 v 浓溶液 c 稀溶液 v 稀溶液 3 溶液混合的计算 溶质相同 混合前后 溶质的总质量和总物质的量不变 即c总v总 c1v1 c2v2 c1v1和c2v2分别是混合前溶质的物质的量 c总v总是混合后溶质的物质的量 若分别取两份10ml例题中溶液混合后 计算其质量分数 假设该溶液的密度为 例2 1 用18mol l 1的硫酸配制100ml1 0mol l 1的硫酸 若实验仪器有a 100ml量筒b 托盘天平c 玻璃棒d 50ml容量瓶e 10ml量筒f 胶头滴管g 50ml烧杯h 100ml容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是 填入编号 仪器不能重复使用 2 在容量瓶的使用方法中 下列操作不正确的是 填写标号 a 使用容量瓶前检查它是否漏水b 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗c 配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1 2cm处 用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 d 配制溶液时 如果试样是液体 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水到接近标刻度线1 2cm处 用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线e 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动多次 3 在定容时 俯视刻度线 会导致配制的溶液浓度 填 偏高 偏低 无影响 解析 1 配制一定浓度溶液的一般步骤为 计算 称量 溶解 转移 定容 摇匀 量筒选择量程稍大于所需溶液的体积 选择10ml量筒 溶液在50ml烧杯中稀释 同时利用玻璃棒搅拌 转移液体时用于引流 容量瓶选择所需配制溶液体积相同的量程 最后加水接近刻度线2 3cm时用胶头滴管定容 2 容量瓶不能润洗 否则配制浓度偏高 c项和d项 容量瓶不能用于溶解固体和稀释液体 在此过程中含有温度的变化 易造成容量瓶破坏或不准确 3 定容时俯视刻度线 实际液体还未达到刻度线 体积变小 溶液浓度偏高 答案 1 egchf 2 bcd 3 偏高 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100ml3 6mol l 1的稀硫酸 1 若采用18mol l 1的浓硫酸配制溶液 需要用到浓硫酸的体积为 2 甲学生 量取浓硫酸 小心地倒入盛有少量水的烧杯中 搅拌均匀 待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中 用少量的水将烧杯等仪器洗涤2 3次 每次洗涤液也转移到容量瓶中 然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容 塞好瓶塞 反复上下颠倒摇匀 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 洗涤操作中 将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶 其目的是 定容的正确操作是 用胶头滴管往容量瓶中加水时 不小心液面超过了刻度 处理的方法是 填序号 a 吸出多余液体 使凹液面与刻度线相切b 小心加热容量瓶 经蒸发后 使凹液面与刻度线相切c 经计算加入一定量的浓盐酸d 重新配制 3 乙学生 用100ml量筒量取浓硫酸 并向其中小心地加入少量水 搅拌均匀 待冷却至室温后 再加入水至100ml刻度线 再搅拌均匀 你认为此法是否正确 若不正确 指出其中错误之处 解析 1 假设取用的浓硫酸的体积为v 根据稀释前后溶质的物质的量不变有 v 18mol l 1 100ml 3 6mol l 1 v 20