高中化学学业水平测试 第10讲 铁、铜及其化合物配套课件 .ppt

第10讲 铁 铜及其化合物 1 了解铁及其重要化合物的主要性质 了解其应用 2 了解铜及其重要化合物的主要性质 了解其应用 铁和铜的重要性质及应用1 物理性质 1 铁是有金属光泽的银白色固体 质软 有良好的导电性 导热性 延展性 能被磁铁吸引 2 铜是有金属光泽的 色固体 质软 具有良好的 导电性 导热性 延展性 紫红 2 化学性质 1 与氧气反应 fe3o4 2cu o2 2cuo 铁在空气中不能燃烧 在氧气中点燃发生剧烈燃烧反应 火星四射 化学方程式为 铜在空气中加热生成黑色固体 化学方程式为 2 与其他非金属单质反应 铁 铜与cl2等具有强氧化性的非金属单质反应时 生 成高价态化合物 如2fe 3cl2 2fecl3 铁 铜与s等具有弱氧化性的非金属单质反应时 生成 低价态化合物 如fe s fes 3fe 2o2 3 与水反应 铁能与水蒸气反应 化学方程式为 铜不与水反应 3fe 4h2o g fe3o4 4h2 4 与非氧化性酸 稀硫酸 稀盐酸 反应 铁与非氧化性酸反应 生成亚铁盐和氢气 铜不能与非氧化性酸反应 铁与稀硫酸反应的化学方程式为 fe h2so4 feso4 h2 5 与氧化性酸 浓硫酸 硝酸 反应 铁在常温下遇浓硫酸 浓硝酸发生钝化 但能与稀硝酸反应 化学方程式为 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 在加热条件下 铜与浓硫酸反应的化学方程式为 常温下 铜能与浓硝酸和稀硝酸反应 化学方程式分别为 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 6 与盐溶液反应 铁与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式分别为 特别提醒 1 铁与非氧化性酸 盐溶液发生置换反应时生 成亚铁盐 2 常温下 在浓硫酸和浓硝酸中 铁和铝均会在表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生钝化 fe cuso4 feso4 cu cu 2agno3 cu no3 2 2ag 典例剖析 例1 单选 2013年广东学业水平 下列操作能导致置 换反应发生的是 a 将铜片置于盐酸中b 将锌片置于mgcl2溶液中c 将铁片置于cuso4溶液中d na2co3溶液与cacl2溶液混合解析 在金属活动顺序表中 前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢 a项 铜排在氢后面 不能被置换出来 b项 锌排在镁后面 也不能把镁置换出来 d项发生的是复分解反应 答案 c 铁和铜的化合物的重要性质及应用 1 氧化物 2 氢氧化物 1 氢氧化亚铁 fe oh 2 氢氧化亚铁为白色固体 可由可溶性亚铁盐与碱反应制得 离子方程式为 氢氧化亚铁极不稳定 会被氧气氧化成氢氧化铁 其沉淀颜色变化为白 色 灰绿色 红褐色 2 氢氧化铁 fe oh 3 氢氧化铁可由可溶性铁盐与碱反应制得 离子方程式为 氢氧化铁受热分解 生成氧化铁粉末 化学方程式为 fe2 2oh fe oh 2 fe3 3oh fe oh 3 2fe oh 3fe2o3 3h2o 3 氢氧化铜 cu oh 2 氢氧化铜可由可溶性铜盐与碱反应制得 离子方程式为 加热氢氧化铜 可得黑色氧化铜粉末 化学方程式为 cu oh 2 cuo h2o 3 铁和铜及其化合物的转化关系 cu2 2oh cu oh 2 4 fe fe2 与fe3 的相互转化 fe只有还原性 fe2 具有还原性 主要性质 和氧化性 fe3 具有氧化性 其相互转化的关系如下图 5 fe2 fe3 的检验 1 fe2 水合亚铁离子 呈浅绿色 与碱反应生成白色絮状沉淀 放置在空气中转化为灰绿色 久置变为红褐色沉淀 2 fe3 水合铁离子 呈黄色 滴加无色kscn溶液 溶液 变 色 红 或血红 3 向fe3 的溶液中滴加naoh溶液 出现红褐色沉淀 离子方程式为 fe3 3oh fe oh 3 典例剖析 例2 多选 某工厂的废渣中含有的少量锌粉和氧化铜 其他成分不跟酸反应 跟废盐酸接触形成污水 若向污水中撒入铁粉并充分反应 铁粉有剩余 此时污水中一定含有的金属离子 是 答案 ab a fe2 b zn2 c cu2 d h 解析 把废渣与废盐酸混合 发生反应cuo 2hcl cucl2 h2o和zn 2hcl z