江苏省淮安市涟水县第一中学高中化学 物质的聚集状态课件 新人教版必修1.ppt

物质的聚集状态 学习目标 1 理解决定物质体积大小的因素 2 理解气体摩尔体积的概念 并能用气体摩尔体积进行简单计算 1 常温常压下 物质存在三种聚集状态 物质的聚集状态 2 固体可分为晶体和非晶态物质 气态 液态和固态 晶体 具有规则的几何外形和固定的熔点非晶态物质 没有固定的熔点 一般也不具备规则的几何外形 3 物质是原子 分子或离子的聚集体 探究 1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同 1mol微粒的质量往往不同 1mol物质的体积是否相同呢 10 0cm3 7 1cm3 58 4cm3 22 4l 22 4l 18 1cm3 22 4l 相同条件下 1mol的固体 液体体积一般是的 问题 从微观角度考虑 决定物质体积大小的因素有哪些呢 不同 几乎相同 4个篮球紧密堆积 微粒的数目 9个篮球紧密堆积 9个篮球紧密堆积 9个乒乓球紧密堆积 微粒的大小 微粒间的距离 一般来说 气体体积主要由微粒间的距离决定 课前自主学习 自主学习 p9 p12 一 物质体积的决定因素1 物质体积的决定因素温度和压强一定时 决定物质体积的因素有 2 不同聚集状态的物质体积的决定因素 1 固 液态物质体积的决定因素有 2 气态物质体积的决定因素有 3 1mol不同聚集状态的物质体积的决定因素 1 1mol固 液态物质体积的决定因素是 2 1mol气态物质体积的决定因素是 微粒的数目微粒的大小微粒间的距离 微粒的数目微粒的大小 微粒的数目微粒间的距离 微粒的大小 微粒间的距离 二 气体摩尔体积1 定义 单位 所占的体积 符号 单位 2 计算公式 vm 3 标准状况下的气体摩尔体积 1 标准状况指 0 和 2 标准状况下 任何 所占有的体积都约为 3 标准状况下的气体摩尔体积为 物质的量 1mol 的气体 vm l mol 1 l mol 和m3 mol 273k 101kpa 1mol 气体 22 4l mol 22 4l v n n v vm v n vm 课堂互动探究重点1 气体摩尔体积 vm 1 气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是 物质 可以是 气体 也可以是 气体 如0 2molh2与0 8molo2的混合气体在标准状况下的体积约为22 4l 2 气体摩尔体积的数值 难点 1 气体摩尔体积 vm 不是一个定值 其数值与气体种类无关 只与气体的状态 t p 有关 即 气体的状态一定 vm数值一定 2 在标准状况下 和 kpa时 气体摩尔体积vm l mol 1 任何气体 纯净 混合 0 101 22 4 3 气体的体积与温度和压强的关系温度越高 压强越小 气体的体积越大 温度越低 压强越大 气体的体积越小 4 气体的体积与物质的量关系 1 v n vm 当气体的状态一定时vm是定值 则v与n成 记为 同温同压下 v1 v2 n1 n2 气体体积之比等于物质的量之比 2 同温同压下要比较两种或多种气体的体积大小只要比较气体的物质的量即可5 标准状况下气体体积的计算 1 体积 v 与物质的量 n 的关系 v n 22 4l mol 2 体积 v 与质量 m 的关系 v 22 4l mol 1 m m 3 体积 v 与微粒数 n 的关系 v 22 4l mol 1 n na 正比 例1 下列叙述正确的是 a 1mol任何气体的体积都约为22 4lb 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22 4lc 标准状况下 1mol水所占有的体积是22 4ld 标准状况下 22 4l的任何气体的物质的量都是1mol 例2 相同状况下 下列气体所占体积最大的是 a 80gso2b 16go2c 16gch4d 3gh2 d d 变式训练1 阿伏加德罗常数约为6 02 1023mol 1 下列说法一定正确的是 a 22 4ln2中所含的分子个数为6 02 1023b 标准状况下 22 4lcl2和hcl的混合气体中含分子总数为2 6 02 1023c 4 时 22 4l水含水分子数为6 02 1023d 常温常压下 44gco2气体含分子个数为6 02 1023 变式训练2 同温同压下 同体积的氧气 o2 和臭氧 o3 的质量比是 同质量的氧气和臭氧气体的体积比是 同质量的氧气和臭氧气体中所含氧原子个数比是 若两者所含氧原子个数相等 它们的物质的量比是 d 2 3 3 2 1 1 3 2 p12例2 0 464g氦气的物质的量为多少 在标准状况下 这些氦气的体积为多少 解 zn 2hcl zncl2 h2 v n h2 vm 0 2mol 22 4l mol 4 48l p12例3 13 0g锌与足量的稀盐酸完全反应 最多可收集到多少体积 标准状况 的氢气 解 n zn 13 0g 65g mol 0 2mol 答 最多可收集到4 48l 标准状况 氢气 p13问题与解决1 m co2 n co2 m co2 8 9 104mol 44g mol 1 3 9 106g答 二氧化碳的质量为3 9 106g 解 2000m3 2 106l 解 n h2o 18g 18g mol 1 1mol v h2 n h2 vm 1mol 22 4l mol 22 4l答 标况下 需要h2的体积为22 4l 22 n h2 1mol 2h2 o2 2h2o p13问题与解决2 重点2 物质的量用于化学方程式中的计算1 计算依据 在化学方程式中 化学计量数之比等于物质的量之比2 计算步骤 步骤 写方程式 定物质的物质的量关系 列已知量 未知量 列比例式计算未知量 例3 在实验室使稀盐酸跟锌起反应 在标准状况时生成3 36l氢气 计算需要hcl和zn的物质的量 解 n h2 v h2 22 4l mol 1 3 36l 22 4l mol 1 0 15mol 将已知量转化成nzn 2hcl zncl2 h2 写正确的化学方程式1mol2mol1mol 定物质的物质的量关系n zn n hcl 0 15mol 列已知量 未知量1mol n zn 2mol n hcl 1mol 0 15mol 列比例式计算未知量n zn 0 15moln hcl 0 30mol 计算出未知量 变式训练3 把6 5g锌加入到足量的稀硫酸中充分反应 计算消耗的硫酸的物质的量及产生标准状况下的氢气体积 要求 有规范的步骤 解 将已知量转化成物质的量 写出正确的化学方程式 定物质的物质的量关系 列已知量 未知量 列比例式计算未知量 计算出未知量 转化成需要的物理量 n zn 6 5g 65g mol 0 1mol zn h2so4 znso4 h2 111 0 1moln h2so4 n h2 1 0 1mol 1 n h2so4 1 n h2 n h2so4 0 1moln h2 0 1mol v h2 0 1mol 22 4l mol 2 24l 课堂达标检测1 a档 常温 常压下 气体体积的大小取决于 a 分子半径b 分子质量c 分子总数d 分子间的平均距离2 a档 下列说法中错误的是 a 物质的三态变化主要原因之一就是温度改变导致构成物质的基本粒子间的距离改变b 气体总是能充满其所处的空间c 1molo2与1molo3所含的分子数目相等d 1mol氢气所占体积约为22 4l c d 3 b档 常温常压下 用等质量的ch4 co2 o2 so2四种气体分别吹出四个气球 其中气球内装的气体为ch4的是 4 b档 完成下列填空 1 在标准状况下 22gco2气体的体积是 l 与 gn2含有相同的分子数 2 等物质的量的co和co2其质量之比是 分子数之比是 d 11 2 14 7 11 1 1 课后巩固提升1 a档 下列关于2mol氧气的叙述中 正确的是 a 质量是32gb 体积是44 8lc 分子数是1 204 1024d 原子数是2mol2 a档 下列说法正确的是 a 32go2的占有的体积约为22 4lb 22 4ln2中含阿伏加德罗常数个氮分子c 在标准状况下 22 4l水的质量约为18gd 22gco2与11 2l标准状况下hcl含有相同的分子数3 a档 物质的量相同的两种气体 在相同的条件下 它们必然 a 具有相同数目的原子b 都占22 4lc 具有相同数目的分子d 具有相同的摩尔质量 c d c 4 a档 标准状况下 下列物质体积最大的是 a 2gh2b 20gso2c 23gnad 18gh2o5 b档 下列叙述正确的是 a 一定温度 压强下 气体体积由其分子的大小决定b 一定温度 压强下 气体体积由气体的物质的量的多少决定c 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22 4ld 不同的气体 若体积相等 则它们所含的分子数一定相等6 b档 下列各组物质 所含分子数一定相同的是 a 2gh2和8go2b 0 1molhcl和2 24lco2c 150 1 01 105pa时 18lh2o和18lco2d 28gco和6 02 1022个co分子 a b c 10 b档 对一定量气体体积的探究 1 已知1mol不同气体在不同条件下的体积 2 从上表分析得出的结论 1mol任何