高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 73 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 新人教版.ppt

考纲定标1 理解化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 2 了解化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 热点定位1 化学平衡常数表达式的书写及其相关计算 2 依据化学平衡常数判断化学反应进行的方向和化学反应的热效应 3 利用焓变 熵变判断化学反应进行的方向 第七章 第三节 抓基础 析考点 提能力 一 化学平衡常数在一定温度下的2l密闭容器中发生反应 c s co2 g 2co g 某时刻达到平衡 并测得c co2 co的物质的量分别为2mol 4mol 2mol 1 该反应的化学平衡常数表达式为k 此温度下 平衡常数k的值为 0 5 2 改变条件 增加c s 的质量 增大体系压强 充入co2气体 移出部分co 升高体系温度 其中平衡常数不发生变化的有 3 若升高平衡体系的温度 k值增大 则该反应为反应 4 相同条件下 向该密闭容器中充入各物质的起始量如下表 请判断反应进行的方向 吸热 逆向 平衡状态 正向 二 化学反应进行的方向1 自发过程 1 含义 在一定条件下 不需要借助外力作用就能自动进行的过程 2 特点 体系趋向于从状态转变为状态 体系对外部或热量 在密闭条件下 体系有从转变为的倾向性 无序体系更加稳定 高能 低能 做功 释放 有序 无序 2 化学反应进行方向的判据判断正误 正确打 号 错误打 号 1 放热过程都可以自发进行 吸热过程都不能自发进行 2 焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素 3 同种物质 其熵值由大到小的顺序为s g s l s s 4 h 0 s 0时 反应不可自发进行 2 与反应热的关系 一般情况下 3 与物质状态的关系 由于固体或纯液体浓度视为一常数 所以在平衡常数表达式中不再写出 稀溶液中进行的反应 如有水参加反应 由于水的浓度视为常数而不必出现在表达式中 非水溶液中进行的反应 若有水参加或生成 则应出现在表达式中 如 2 化学平衡常数的应用 1 判断 比较可逆反应进行的程度 一般来说 一定温度下的一个具体的可逆反应 特别提醒 1 平衡常数数值的大小 只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度 并不能预示反应达到平衡所需要的时间 2 一般k 105时 认为该反应基本进行完全 k 10 5一般认为该反应很难进行 而k在10 5 105之间的反应被认为是典型的可逆反应 例1 700 时 向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o 发生反应 co g h2o g co2 g h2 g 反应过程中测定的部分数据见下表 表中t2 t1 答案 bc 计算化学平衡常数时要注意 1 应用达到平衡时的浓度进行计算 2 反应物或生成物中有固体或纯液体存在时 由于其浓度可看做常数 1 故不代入公式 1 在一定条件下 已达平衡的可逆反应 2a g b g 2c g 下列说法中正确的是 解析 k只随温度的改变而改变 答案 a 2 双选题 在25 时 密闭容器中x y z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 下列说法错误的是 a 反应达到平衡时 x的转化率为50 b 反应可表示为x 3y2z 其平衡常数为160c 增大压强使平衡向生成z的方向移动 平衡常数增大d 改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案 bc 1 解题步骤 1 写出有关化学平衡的反应方程式 2 确定各物质的起始量 变化量和平衡量 3 根据问题建立相应的关系式进行解答 特别提醒 1 用 三段式法 进行列式时 起始 变化和平衡的单位要统一 一般用浓度 也可以用物质的量 2 用平衡常数作为计算的桥梁时 一定要在相同的温度下 3 转化率中的量可以是浓度 也可以是物质的量 下列判断不正确的是 a 平衡时 乙中co2的转化率大于60 b 平衡时 甲中和丙中h2的转化率均是60 c 平衡时 丙中c co2 是甲中的2倍 是0 012mol ld 反应开始时 丙中的反应速率最快 甲中的反应速率最慢 解析 设平衡时甲中co2的转化浓度为xmol l 则h2 g co2 g h2o g co g 答案 c 3 在容积可变的密闭容器中 2moln2和8molh2在一定条件下发生反应 达到平衡时 h2的转化率为25 则平衡时氮气的体积分数接近于 a 5 b 10 c 15 d 20 答