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物理化学上期末总复习题一、选择题(新增)1、对于实际气相反应，当体系总压力 p 变化时， （ A ） (A) 对无影响 (B) 对 无影响 (C) 对无影响 (D) 对，均无影响 2、某理想气体化学反应在298.15 K时的标准摩尔反应吉布斯自由能变为正值，则该温度时反应的将是： （ D ）（A）=1 （B）=0 （C）1 （D）Vm(s)，当压力升高时其熔点将 （ A ）(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定11、Vm(水)Vm(冰)，当压力升高时其熔点将 （ B ）(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定12、热力学第一定律U = Q+W 适用于 （ D ）(A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 13、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的 （ A ）(A) (B) (C) (D) 14、下列过程中，系统内能变化不为零的是 （ D ）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程15、有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以容器内的物质为体系则 （ A ）(A) Q 0 , W 0 , DU 0 , DU 0(C) Q 0 , DU = 0 (D) Q 0 , DU 016、实际气体经节流膨胀后 （ D ）(A) Q0，DH0，Dp0 (B) Q0，DH0，DT0(C) Q0，DH0，Dp0 (D) Q0，DH0，Dp017、盖斯定律包含了两个重要问题, 即 （ D ）(A) 热力学第一定律和热力学第三定律 (B) 热力学第一定律及热的基本性质 (C) 热力学第三定律及热的基本性质 (D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征 18、1mol液体苯在298.15K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJmol-1，则其等压燃烧焓为(提示Qp = QV + ngRT) （ D ）(A) 3268kJmol-1 (B) -3265kJmol-1 (C) 3264kJmol-1 (D) -3268kJmol-119、在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则 （ A ）(A) QiWi=0 (B) QiWi=0 (C) Wi=0 (D)Qi=020、一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2，则 （ C ）(A) V1 V2 （D） 无法确定21、在下，C(石墨) + O2 CO2(g) 的反应焓为，下列哪种说法是错误的 （ D ）(A) 是CO2(g)的标准生成焓 (B) = (C) 是石墨的燃烧焓 (D) 22、可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度将 （ B ）(A) 最快 （B） 最慢 （C） 中等 （D） 视情况而定23、一定量气体经历某一过程，体系的热力学能U增加，则此过程 （ C ） (A) 是等压过程 （B） 体系吸热 （C） 体系温度升高 （D） 是压缩过程 24、对一定量的单组系统理想气体，下列不正确的是 （ B ）25、由A、B两种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B ( *表示纯态)，x为液相组成，y为气相组成，若p*A p*B，则 （ C ） (A) xA xB (B) xA yA (C) xA yA (D) 无法确定 26、CaCO3(s)与其分解产物CaO(s)和CO2(g)成平衡，自由度数F等于 （ A ）(A) 1 （B） 2 （C） 3 （D） 527、NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡，自由度数F等于 （ D ）(A) 5 （B） 2 （C） 3 （D） 128、气相反应 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g)的H 0，当反应达平衡时可采用下列哪组条件使平衡向右移动 （ D ）(A) 降低温度，降低压力 (B) 升高温度，增大压力 (C) 升高温度，降低压力 (D) 降低温度，增大压力 29、下列叙述中不正确的是 （ D ）(A) 标准平衡常数仅是温度的函数 (B) 催化剂不能改变平衡常数的大小 (C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 (D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 30、下列叙述错误的是 （ A ）(A) 水的三相点的温度是273.15 K，压力是610.62 Pa (B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 (C) 水的冰点温度是273.15K，压力是101325 Pa (D) 水的三相点F = 0，而冰点F = 1 31、下列公式不受理气条件限制的是 （ D ）32、对于单组分相体系，下列物理量组中均为强度性质的是 （ B ）33、热力学第一定律表示为，其中p代表体系压力，该公式使用条件为 （ C ） (A) 理想气体可逆过程 (B) 理想气体等压过程 (C) 封闭体系只作体积功的可逆过程 (D) 封闭体系恒外压过程 34、下述正确的是 （ A ） (A) 物体的温度越高，说明其热力学能U 越大。 (B) 物体的温度越高，说明所含热量越多。 (C) 体系温度升高，就肯定它吸收了热。 (D) 体系温度不变，说明它既不吸热，也不放热。 35、在同一高温热源与同一低温热源间工作的可逆热机其效率为hr，不可逆热机效率为hir，则二者关系为 （ C ） (A) hr = hir (B) hr hir (D) 不能确定36、( D )37、体系经历一个不可逆循环后 （ C ） (A) 体系的熵增加 (B) 体系吸热大于对外做功 (C) 环境的熵一定增加 (D) 环境的热力学能减少 38、在标准状态下，反应C2H5OH (l) + 3 O2 (g) CO2 (g) + 3 H2O (g) 的反应焓为 （ B ） (A) 是C2H5OH (l) 的标准摩尔生成焓 (B) 0 (C) (D) 不随温度变化而变化 39、 （ D ）(A) 任何气体的绝热变化 (B) 理想气体的任何绝热变化 (C) 理想气体的任何可逆变化 (D) 理想气体的绝热可逆变化 40、270 K和大气压下 1 mol 水凝结成冰，对该过程来是说，下面关系正确的是 （ A ） (A) (B) (C) (D) 41、下列过程中体系的熵减小的是 （ C ）(A) 理想气体的等温膨胀 (B) 水在其正常沸点汽化 (C) 在273.15 K常压下水结成冰 (D) 在高温下，CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 42、1 mol 单分子理想气体，从同一始态出发经过绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为S2和S2，则二者关系为 （ B ）(A) S2 = S2 (B) S2 S2 (D) S2 S243、在298.15 K，101.325 kPa下，反应C (s) + H2 (g) = C2H4(g)； 2 C (s) +3 H2(g) = C2H6(g)；C2H4(g) + H2(g) = C2H6 (g)的标准压力平衡常分别为，则它们之间的关系为 （ A ）44、体系对环境做功为负(W0)，则封闭体系的热力学第一定律数学表达式为 （ B ）45、对于热力学能是体系状态的单值函数概念，错误理解是 （ C ）(A) 体系处于一定的状态，具有一定的热力学能。 (B) 对应于某一状态，热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值。 (C) 状态发生变化，热力学能也一定跟着变化。 (D) 对应于一个热力学能值，可以有多个状态。46、在一个绝热钢瓶中，发生一个分子数增加的放热化学反应，那么 （ C ）(A) Q 0，W 0，U 0 (B) Q = 0，W = 0，U 0 (C) Q = 0，W = 0，U = 0 (D) Q 0，U 0 G = 0 (C) U 0 H 0 G 0 G 0， 0，且都不随温度而变化，欲使反应正向进行，则一定 （ A ）(A) 高温有利 (B) 低温有利 (C) 与温度无关 (D) 与压力有关 50、在298.15 K、101325 Pa压力下，两瓶体积均为1 dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1 mol；第二瓶中含萘0.5 mol。若以1及2分别表示两瓶萘的化学势，则 （ A ）(A) 1 2 (B) 1 0，表明在常温标准状态下反应不能自发正向进行，只有升高温度，增大值，使得0，降低压有利于苯乙烯生成，充入惰性气体，相当于降低体系总压, 采用上述措施利于提高乙苯转化率。 (3) 加入少量阻聚剂, 采用减压蒸馏, 以降低蒸馏温度, 防止聚合。 (4) = -145.4 kJmol-1氧化脱氢=-145.4 kJmol-10,表明在常温下反应能自发正向进行，且平衡常数很大(= 3.041025), 乙苯几乎完全转化。 优点: 反应温度低, 转化率高, 节约能源。 三、证明题1、证明： 将上式代入（Cp,m- CV,m）的式子中：2、（1）；（2）对理想气体证明：对理想气体，3、通过热力学第一定律、第二定律及H、G的定义式证明： 证明：4、通过热力学第一定律、第二定律及A的定义式证明： 证明： 四、简答题1、请分别叙述热力学第一、第二及第三定律，并就各自所能解决的问题予以简要说明。答：（1）热力