高中化学 专题4 第2单元 第3课时硝酸的性质课件 苏教版必修1 .ppt

第3课时硝酸的性质 纯硝酸是 色 易 气味的液体 密度比水 常用硝酸的质量分数大约为 笃学一硝酸的物理性质 无 挥发 有刺激性 大 69 笃学二硝酸的化学性质 光 受热 浓度 黄色 no2 棕色 黑暗且温度低 空气 或氧气 4no2 o2 2h2o 4hno3 2 硝酸的强氧化性 1 铜与浓 稀hno3的反应 铜与浓硝酸 化学方程式 实验室制no2 离子方程式 铜与稀硝酸 化学方程式 实验室制no 离子方程式 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 与非金属单质反应碳与浓硝酸反应的化学方程式为 常温下 浓硝酸能使铁 铝 发生 这是因为 若在加热条件下 可破坏氧化膜 从而使反应 钝化现象 浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜 阻止了 反应的进一步进行 继续进行 1 硝酸是重要的化工原料 可用于制造炸药 染料 塑料和硝酸盐等 也是实验室里必备的重要试剂 2 王水是 和 按体积比 的混合物 能使一些不溶于硝酸的金属如 等溶解 笃学三硝酸的用途 浓硝酸 浓盐酸 1 3 金 铂 工业上制备硝酸的化学方程式 1 转化器 2 热交换器 3 吸收塔 笃学四工业制备硝酸 2no o2 2no23no2 h2o 2hno3 no 慎思1 将铁钉和铝片分别加入到浓硝酸中有什么现象 思考为什么 答案 铁 铝和浓硝酸在常温下反应 表面生成致密的氧化膜 阻止其继续反应 这种现象称为钝化 铁 铝在常温下和浓硫酸反应也有这种钝化现象 慎思2 为什么硝酸溶液通常呈现黄色 如何除去黄色 答案 硝酸溶液通常呈现黄色是由于其分解产物no2溶入其中所致 可以通过向其中通入空气 或氧气 除去 发生的反应方程式 4no2 o2 2h2o 4hno3 慎思3 硝酸的不稳定性与挥发性有什么区别 慎思4 只用蓝色石蕊试纸如何鉴别三瓶失去标签的液体 浓hcl 浓h2so4 浓hno3 答案 各取少量试液分放于三支试管 分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上 湿润的试纸先放在点滴板上 再加热 现象是 浓硝酸 变红色 红色褪去 具有酸性 氧化性 浓硫酸 变红色 变黑色 具有酸性 脱水性 浓盐酸 变红色 红色不变 具有酸性 1 硝酸的强氧化性的原因由于hno3分子中 5价的氮元素具有很强的得电子能力 在硝酸参与的氧化还原反应中 几乎全部是 5价氮元素被还原 所以硝酸是强氧化性酸 硝酸的性质 2 规律 1 hno3参与的氧化还原反应中 浓hno3被还原为no2 稀hno3被还原为no 2 浓度越高 温度越高 hno3的氧化性越强 3 还原剂一般被氧化成最高价态 3 表现 1 对酸的通性的影响 浓hno3能使石蕊试液先变红 后褪色 与活泼金属 如mg zn 反应不产生h2 随着hno3的浓度的降低 hno3被还原的产物有no n2o或n2等 当hno3浓度很低时 还会生成nh4no3 能溶解除pt au以外的大多数金属 h以后的cu ag常温也能与hno3反应 且随hno3浓度的降低 往往会得到混合气体 如no2 no等 常温时 al fe等在浓hno3中钝化 浓hno3与浓盐酸按体积比1 3混合成的 王水 能溶解pt au等金属 解析硝酸是一种具有强氧化性的不稳定强酸 并且硝酸越浓 氧化性越强 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 表现在浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 而稀硝酸只能使蓝色石蕊试纸变红但不褪色 由于硝酸是一种氧化性酸 可氧化许多还原性物质 因此h2s不能用硝酸制备 而co2可用硝酸制得 依据是强酸制弱酸 所以本题选d 答案d 硝酸具有强氧化性 酸性 不稳定性 挥发性 答案 d 1 配平的基本技巧 1 正向配平 适合氧化剂 还原剂中某元素化合价全部发生变化的配平 如nh3 o2 no h2o 2 逆向配平 适合某物质只有部分作氧化剂或还原剂的配平或自身氧化还原反应的配平 如hcl kmno4 kcl mncl2 cl2 h2o 氧化还原反应的配平 2 氧化还原反应离子方程式的配平步骤为先考虑得失电子守恒 再考虑电荷守恒 最后考虑原子个数守恒 3 缺项配平 所缺物质一般为水或h 或oh 等介质 它们与化合价的升降变化无关 解析本题解题关键是确定氧化剂 还原剂 氧化产物和还原产物 根据的原则是强强联手 氧化性强的物质和还原性强的物质生成氧化性弱的物质和还原性弱的物质 因此可确定氧化剂是hno3 被还原的元素是n元素 还原产物是n2o 还原剂是feso4 被氧化成fe3 fe no3 3和fe2 so4 3是氧化产物答案 1 feso4 hno3 fe no3 3 fe2 so4 3 n2o h2o 2 24feso4 30hno3 配平的一般步骤为 1 标出化合价发生变化元素的化合价 2 标出反应前后元素化合价的变化 3 使化合价升高和降低的总数相等 4 根据守恒定律配平其他物质的化学计量数 5 检查是否配平 1 单质与硝酸的反应 分析讨论是金属还是非金属 若为金属参加的反应 硝酸分为两部分 一部分作氧化剂 另一部分表现酸性生成硝酸盐 应先确定未被还原的硝酸 再由电子得失守恒求解 若为非金属单质与硝酸反应时 硝酸全部被还原 硝酸参与的氧化还原反应的计算 解析由于fe粉过量 fe与hno3 稀 发生的反应为3fe 8hno3 3fe no3 2 2no 4h2o38n fe 100 10 3l 2mol l 13 8 n fe 0 2moln fe 0 075molm fe 0 075mol 56g mol 1 4 2g答案c 因为铁在化合物中呈现两种价态 所以铁和稀硝酸反应后产物可能为fe no3 3 fe no3 2或二者的混合物 具体反应为 fe 4hno3 fe no3 3 no 2h2o3fe 8hno3 3fe no3 2 2no 4h2o由上述反应可知铁与稀硝酸的量与产物的关系如下表 答案 a 解释 因还原产物为no2 若为金属单质 反应后化合价为x则 4 x 5 4 xx 2若为非金属单质 反应后化合价为y则y 4 5 4 y 4 案例 下图甲是验证铜和浓硝酸反应的简易装置 乙 丙是实验改进后的装置 实验探究二十六铜与浓硝酸反应的实验探究 1 甲 乙 丙三个装置中共同发生的化学反应方程式是 2 和甲装置相比 乙装置的优点是 3 为了进一步验证no2和水的反应 某学生设计了丙装置 先关闭弹簧夹 再打开弹簧夹 才能使no2气体充满 试管 4 当气体充满 试管后 将铜丝提起与溶液脱离 欲使烧杯中的水进入 试管应如何操作 5 当 试管中的no2和水充分反应 所得溶液物质的量浓度的最大值是 设no2为3mol 气体按标准状况计算 解释 1 由图中试剂可知 甲 乙 丙三个装置中共同发生的化学反应方程式是cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 2 乙装置中的铜丝可上下移动 将铜丝提起与溶