河北省新乐市第一中学高中化学 1.2化学计量的应用课件2 新人教版必修1.ppt

第2节化学计量在实验中的应用 温故而知新 初中学过如何定量的表示溶液的浓和稀 硫酸铜溶液 硫酸铜溶液 讨论 1 如何粗略配制100g质量分数为20 的cuso4溶液 2 如何从该溶液中取出含有0 1molcuso4的溶液 配制溶液 先称取20gcuso4放入烧杯中 再加入80g蒸馏水 用玻璃棒搅拌至完全溶解即可 先计算0 1molcuso4的质量 再计算含有0 1molcuso4的溶液的质量 再用托盘天平称出相应质量的溶液 一 物质的量浓度 1 定义 单位体积溶液里所含溶质b的物质的量 叫做溶质b的物质的量浓度 符号为cb mol l或mol m3 3 数学表达式 2 单位 4 公式变形 1 判断题 1 将1gnacl溶于水制成1l溶液 则c 1mol l 2 将1molnacl溶于1l水中 则c 1mol l 3 从100ml1mol lnacl溶液中 取出10ml于试管中 试管中c nacl 为1mol l n nacl 为0 01mol 4 1mol l 1na2so4溶液中 na 的物质的量浓度为1mol l 1 x x x 溶质是用物质的量n来表示的 而不是质量m v溶液 v溶剂 v溶液 v溶剂 v溶质 v溶液 m溶液 溶液 从某溶液中取出任意体积v 的溶液 cb不变 但溶质b的物质的量nb会改变 nb cb v 电解质溶液中 各粒子的物质的量浓度cb之比等于粒子数之比 使用物质的量浓度需注意 一 物质的量浓度 2 填空题 将10 6gna2co3溶于水配成1l溶液 1 该溶液中na2co3的物质的量浓度为 2 溶液中na 的物质的量浓度为溶液中co32 的物质的量浓度为 3 从该溶液中取出100ml 其中na 的物质的量浓度为 物质的量为 0 1mol l 0 2mol l 0 1mol l 0 02mol 0 2mol l 例1 配制500ml0 1mol lnaoh溶液 需要naoh的质量是多少 解 n naoh c naoh v naoh aq 0 1mol l 0 05mol m naoh n naoh m naoh 0 05mol 40g mol 2g 答 需要naoh的质量是2g 0 5l 练习 配制100ml1 00mol lnacl溶液 需要nacl固体的质量是多少 解 n nacl c nacl v naclaq 1 00mol l 0 1mol m nacl n nacl m nacl 0 1mol 58 5g mol 5 85g 答 需要nacl固体的质量是5 85g 0 1l 思考与交流p17如果将5ml浓硫酸稀释为20ml的稀硫酸 得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含的h2so4的质量相等吗 物质的量相等吗 都相等 在稀释过程中 溶液体积发生变化 但溶液中溶质质量不变 物质的量也不变 即在溶液稀释前后 溶质的物质的量相等 n c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 例题 若要配制500ml1mol l的硫酸溶液 需要18 4mol l的浓硫酸多少毫升 18 4mol l 1 v 浓 1mol l 500ml 解得 v 浓 27 2ml 解 根据c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 得 答 需要浓硫酸约27 2ml 练习巩固 1 0 5l1mol lfecl3溶液与0 2l1mol lkcl溶液中的cl 的数目之比 a 5 2b 3 1c 15 2d 1 32 下列溶液中cl 浓度与50ml1mol l氯化铝溶液中的cl 浓度相等的是 a 150ml1mol l氯化钠b 75ml2mol l氯化铵c 150ml3mol l氯化钾d 100ml0 5mol l氯化铝3 将30ml0 5mol lnaoh溶液加水稀释到500ml 稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为 a 0 03mol lb 0 3mol lc 0 05mol ld 0 04mol l c a c 四 配制一定物质的量浓度的溶液 思考 怎样配制100ml1 00mol l的nacl溶液 1 确定溶质的质量 2 确定溶液的体积 计算 用托盘天平称量 用容量瓶定容 一 认识容量瓶 四 配制一定物质的量浓度的溶液 1 容量瓶的特点及规格 特点 容量瓶上标有温度 容积 刻度线常用规格 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 在使用容量瓶时必须注明规格 一 认识容量瓶 四 配制一定物质的量浓度的溶液 2 容量瓶使用的注意事项 根据所配溶液体积选取合适容量瓶 并注明规格 使用容量瓶需检查是否漏水 使用前用蒸馏水洗净 无需干燥 不能用待配溶液润洗 不能在容量瓶中直接溶解 不能长期贮存溶液 容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的 因而要等溶液冷却后再转移 实验室需用480ml0 1mol l的硫酸铜溶液 现选用500ml容量瓶进行配制 以下操作正确的是 提示 cuso4 160g molcuso4 5h2o 250g mola称取8 0g硫酸铜 加入500ml水b称取12 0g胆矾 配成500ml溶液c称取8 0g硫酸铜 配成500ml溶液d称取12 5g胆矾 配成500ml溶液 课堂练习 cd 四 配制一定物质的量浓度的溶液 二 配制100ml1 00mol l的nacl溶液步骤 1 计算 计算所需nacl固体的质量为 5 85g 2 称量 用托盘天平称量nacl固体 5 9g 1 使用前要调零 2 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 3 称量时遵循左物右码的原则 4 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 5 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零 称量的注意事项 四 配制一定物质的量浓度的溶液 二 配制100ml1 00mol l的nacl溶液步骤 1 计算 计算所需nacl固体的质量为 5 85g 2 称量 用托盘天平称量nacl固体 5 9g 3 溶解 用量筒量取适量 约30ml 蒸馏水溶解 溶解时需用玻璃棒不断搅拌 搅拌时沿着一定的方向 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 先在烧杯中溶解 待冷却至室温再转移至容量瓶中 四 配制一定物质的量浓度的溶液 二 配制100ml1 00mol l的nacl溶液步骤 1 计算 计算所需nacl固体的质量为 5 85g 2 称量 用托盘天平称量nacl固体 5 9g 3 溶解 用适量的蒸馏水溶解 用玻璃棒搅拌 4 转移 用玻璃棒引流 5 洗涤 洗涤烧杯 玻璃棒2 3次 洗涤液也要转移到容量瓶中 轻摇容量瓶 使溶液混合均匀 有溶质残留在烧杯壁和玻璃棒 四 配制一定物质的量浓度的溶液 二 配制100ml1 00mol l的nacl溶液步骤 6 定容 加水到离刻度线1 2cm时 改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切 7 反复上下颠倒摇匀 装瓶贴标签 摇匀后液面会稍低于刻度线 这是由于还有水珠附在瓶壁上 静置后可恢复原状 溶解 冷却 转移 定容 颠倒 摇匀 洗涤 转移 计算 称量 二 配制100ml1 00mol l的nacl溶液步骤 托盘天平 药匙 量筒 烧杯 玻璃棒100ml容量瓶 胶头滴管 三 主要仪器 四 配制一定物质的量浓度的溶液 练1 欲用质量分数为98 密度为18 4g cm 3的浓硫酸配制250ml2mol l 1的稀硫酸 请按操作步骤的先后填写在操作前的括号内 并在横线上填写适当的仪器名称 操作方法或数字 将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中 并用玻璃棒不断搅拌 使其混合均匀 待稀释的硫酸后 沿注入ml容量瓶 用量筒量取1 84g ml 98 的浓硫酸ml 用蒸馏水洗涤烧杯2 3次 将洗涤液注入容量瓶 往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线cm处 改用加蒸馏水 使溶液的恰好与刻度线相切 250 冷却 玻璃棒 2 3 4 1 5 胶头滴管 27 2 1 2 凹液面 知识应用 分析 如何用质量分数为98 密度为1 84g cm 3的浓硫酸配制250ml2mol l 1的稀硫酸 18 4mol l v浓 2mol l 250ml 解得 v浓 27 2ml 根据 知识应用 根据 c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 补充 物质的量浓度和质量分数的关系 若已知某溶液的密度为 g cm3 溶质的质量分数为 求该溶质的物质的量浓度 列出公式代入数据计算 四 误差分析 根据公式c 可能引起实验误差的因素为m和v 弄清实验操作是溶质的 m 还是溶液的 v 引起的误差 再具体分析 四 配制一定物质的量浓度的溶液 1 称量时左盘砝码 右盘溶质 称量时使用到游码 mb偏小 导致cb偏低 四 误差分析 2 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 3 未洗涤溶解用过的玻璃棒和烧杯 mb偏小 导致cb偏低 mb偏小 导致cb偏低 4 定容后发现液面高于刻度线 用滴管吸出少量溶液 5 定容摇匀后发现液面低于刻度再加水 mb偏小 导致cb偏低 vaq偏大 导致cb偏低 6 定容时俯视刻度线 7 定容时仰视刻度线 四 误差分析 vaq偏大 导致cb偏低 vaq偏小 导致cb偏高 分析 水加多了 vaq cb 分析 水加少了 vaq cb 俯大仰小 8 称量时右物左码 不需要用到游码 均无影响 10 定容摇匀后 发现液面下降 9 原容量瓶洗净后未干燥 四 误差分析 练2 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 下列操作对所配得溶液无影响的是 写序号 会使所配溶液的浓度偏大的是 会使所配溶液的浓度偏小的是 1 在烧杯中溶解溶质 搅拌时不慎溅出少量溶液 2 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 3 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 4 将配得的溶