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文档简介
第三节化学键 第五章物质结构元素周期律 化学键 相邻原子间强烈的相互作用 化学反应的本质 反应物中的化学键断裂和生成物中的化学键形成 离子键与共价键的比较 阴 阳离子间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 阴 阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向一方原子 活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键 相同非金属元素原子的电子配对成键 不同的非金属元素原子的电子配对成键 离子化合物 非金属单质某些化合物 共价化合物某些离子化合物 一 判断下列说法是否正确1 物质组成中一定含有化学键 2 离子化合物一定不含共价键 3 共价化合物中一定不含离子键 4 非极性分子中一定含非极性键 5 极性分子中一定不含非极性键 6 含非极性键的化合物一定为共价化合物 7 由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 8 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 9 含离子键的化合物一定是离子化合物 10 含共价键的化合物一定是共价化合物 2008北京理综 10 下列叙述中正确的是a nh3 co co2都是极性分子b ch4 ccl4都是含有极性键的非极性分子c hf hcl hbr hl的稳定性依次增强d cs2 h2o c2h2都是直线型分子 b 写出下列物质的电子式 1 f2 2 hf 3 h2o 4 h2o2 5 h2s 6 nh3 7 ch4写出下列物质的电子式 1 naoh 2 na2o2 3 hclo 4 nh4cl 1 下列事实说明cs2是共价化合物的是 a 难溶于水b 不导电c 密度小d 难分解2 含有非极性键的离子化合物是 a c2h2b na2o2c nh4 2sd cac2 b bd 3 下列各组物质中 都含有非极性键的是 a ch2 ch2ch3clb na2o2c6h6c h2o2cac2d o2hcho bc 4 下列元素的原子在形成不同物质时 既能形成离子键 又能形成极性键和非极性键的是 a kb cac cld ne c 5 当碘升华时 下列各项中不发生变化的是 a 分子间距离b 分子间作用力c 聚集状态d 密度e 分子内共价键 e 6 上海市高考题 下列性质中 可以证明
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