高考化学一轮复习 3.15考点强化 铁及其化合物的转化关系课件.ppt

1 考点精讲 2 典例剖析 3 总结归纳 4 变式训练 5 真题演练 考点强化 铁及其化合物的转化关系 第三章金属及其化合物 一 考点精讲 1 考点精讲 1 铁三角 中的转化关系 铁三角 及其重要应用 二 铁三角 及其重要应用 2 铁三角 的四应用 1 判断离子共存 请点击图片放大 缩小 1 铁三角 中的转化关系 1 铁三角 中的转化关系 二 铁三角 及其重要应用 2 铁三角 的四应用 1 判断离子共存 2 除杂方法 括号内为杂质 fe2 fe3 加过量铁粉过滤 fecl3 fecl2 加氯水或h2o2 fecl2 cucl2 加过量铁粉过滤 fe al fe2o3 al2o3 sio2 加过量强碱溶液过滤 请点击图片放大 缩小 2 铁三角 的四应用 1 判断离子共存 2 除杂方法 括号内为杂质 3 盐溶液的保存 2 铁三角 的四应用 1 判断离子共存 2 除杂方法 括号内为杂质 3 盐溶液的保存 4 物质制备 二 典例剖析 2 典例剖析 典例 fecl3可通过多种途径转化成fecl2 1 在fecl3溶液中加入适量氢碘酸 发生反应的离子方程式为 2 工业上常将无水fecl3在氮气作保护气的条件下加热至300 350 通入干燥的h2 而制得fecl2 该反应的化学方程式为 3 工业上另一种制备fecl2的方法 将无水的fecl3与适量氯苯 c6h5cl 在130 持续加热约3小时 可发生如下反应 2fecl3 c6h5cl2fecl2 c6h4cl2 hcl根据有机反应规律 该反应中氯苯发生的是 填有机反应类型 4 分析上述三个反应 下列有关说法正确的是 填序号 反应 1 中 氢碘酸既表现了酸性 又表现了还原性 反应 3 中 hcl为氧化产物 上述三个反应中 fecl2均为还原产物 取代反应 2fe3 2i 2fe2 i2 转解析 回原题 解析 1 fe3 有氧化性 i 有还原性 它们可以发生氧化还原反应 2 根据信息fecl3转化为fecl2 fe的化合价降低 那么h的化合价必定升高 这样就可以写出化学反应方程式 3 根据反应物 可以确定为取代反应 4 根据氧化还原反应概念 确定 是正确的 三 规律方法 3 总结归纳 fe3 与fe2 相互转化中的两个重要关系 1 fe2 与强氧化剂 o2 cl2 h2o2 na2o2 kmno4 浓硫酸 hno3 no2 k2cr2o7等 反应时 被氧化为fe3 如2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 6fe2 cr2o72 14h 2cr3 6fe3 7h2o 2 fe3 与fe cu s2 h2s i hi 等还原剂反应时生成fe2 如2fe3 h2s 2fe2 s 2h 2fe3 fe 3fe2 2fe3 cu 2fe2 cu2 三价铁盐腐蚀印刷电路板 注意 氧化性 ag fe3 cu2 fe2 还原性 s2 i fe2 br cl 四 变式训练 4 变式训练 变式1 常温下 往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液 可发生如下两个反应 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 2fe3 h2o2 2fe2 o2 2h 下列说法不正确的是 a h2o2的氧化性比fe3 强 其还原性比fe2 强b 在h2o2分解过程中 溶液的ph逐渐下降c 在h2o2分解过程中 fe2 和fe3 的总量保持不变d h2o2生产过程要严格避免混入fe2 b 转解析 回原题 将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中 滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 充分反应后 溶液紫色褪去 证明含有fe2 否则不含fe2 3 4 naoh 2 3 5 转解析 回原题 五 真题演练 5 真题演练 真题 2012 海南化学 14 在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中 废液处理和资源回收的过程简述如下 向废液中投入过量铁屑 充分反应后分离出固体和滤液 向滤液中加入一定量石灰水 调节溶液ph 同时鼓入足量的空气 已知 ksp fe oh 3 4 0 10 38回答下列问题 1 fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 2 过程 加入铁屑的主要作用是 分离得到固体的主要成分是 从固体中分离出铜需采用的方法是 3 过程 中发生反应的化学方程式为 4 过程 中调节溶液的ph为5 金属离子浓度为 列式计算 2fe3 cu 2fe2 cu2 回收铜 cu和fe 加过量盐酸反应后过滤 fecl2 ca oh 2 fe oh 2 cacl2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 c fe3 4 0 10 38 109 3 4 0 10 11 mol l 1 解析显 隐 解析 2 加入铁屑可置换出铜 铁过量 固体为铁与