2019届高考化学一轮复习精编课件：12.5化学实验基础单元小结.ppt

单元知识总结 预计2018年高考所考查的知识仍将是实验操作 仪器的使用 实验装置 物质的制备 物质的分离与提纯等基础实验 对探究性和制备性实验的试题 由于综合性强 理论和实践的联系紧密 有的还提供一些新的信息 因此 要求考生必须冷静地审题 联系所学过的知识和技能 进行知识的类比 迁移 重组 全面细致的思考才能正确作答 真题再现 1 2018年重庆理综 8 对实验 中和滴定 中和热的测定 实验室制备乙烯 乙酸乙酯的制取 叙述正确的是 A 必须加热B 必须隔热 C 必须用指示剂D 必须用催化剂 考点1化学实验的基本操作 解析 本题考查中学化学典型实验中的细节问题 中和滴定不需要加热 A项错 实验室制备乙烯 需要加热到170 B项错 中和热测定不需要加入指示剂 C项错 均需要加入浓H2SO4作催化剂 正确 答案 D 2 2018年安徽理综 8 下列实验操作或装置符合实验要求的是 解析 量取15 00mLNaOH溶液 其精确度达到0 01 故应用耐强碱的滴定管量取 A项正确 定容时液面离刻度太远 B项错误 电解制Cl2和H2时 阳极不能是活性电极铜 C项错误 煅烧石灰石需900 以上温度 酒精灯不能达到这个高温 应用酒精喷灯 D项错误 答案 A 3 2018年北京理综 8 下列实验中 所选装置不合理的是 A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 选 B 用CCl4提取碘水中的碘 选 C 用FeCl2溶液吸收Cl2 选 D 粗盐提纯 选 和 解析 Na2CO3溶液和CH3COOC2H5为互不相溶的两种液体 应使用 装置用分液法分离 答案 A 4 2018年广东理综 22 对实验 的实验现象预测正确的是 B 实验 烧杯中先出现白色沉淀 后溶解 C 实验 试管中溶液颜色变为红色 D 实验 放置一段时间后 饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 A 实验 液体分层 下层呈无色 解析 CCl4的密度比水大 下层呈紫红色 A项错误 烧杯中生成的白色沉淀Al OH 3不能溶于弱碱氨水中 B项错误 实验 生成红色的Fe SCN 3 C项正确 CaO有吸水性 能吸收饱和CuSO4溶液中的水分 从而使饱和CuSO4溶液中析出蓝色的CuSO4 5H2O晶体 D项正确 答案 CD 5 2018年山东理综 14 下列与实验相关的叙述正确的是 A 稀释浓硫酸时 应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度 应用胶头滴管将多余溶液吸出 C 酸碱滴定时 若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶 将导致测定结果偏高 D 检验某溶液是否含有S时 应取少量该溶液 依次加 入BaCl2溶液和稀盐酸 解析 稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中 并用玻璃棒不断搅拌 A项错误 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度 则实验失败 应重新配制 B项错误 酸碱滴定时 若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶 则锥形瓶中待测液偏多 导致消耗标准液偏多 测定结果偏高 C项正确 检验某溶液是否含有S时 应取少量该溶液 先向其中加入稀盐酸 然后加入BaCl2溶液 D项错误 答案 C 6 2018年江苏 7 下列有关实验原理或操作正确的是 A 选择合适的试剂 用图1所示装置可分别制取少量CO2 NO和O2 B 制备乙酸乙酯时 向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C 洗涤沉淀时 见图2 向漏斗中加适量水 搅拌并滤干 D 用广泛pH试纸测得0 10mol L 1NH4Cl溶液的pH 5 2 解析 制取NO气体不能用排空气法收集 因为NO会与空气中的O2发生反应 2NO O22NO2 A项错误 制备乙酸乙酯等将浓硫酸与其他液体混合时 一定要将浓硫酸缓慢加入其他液体中 以免引起暴沸而发生危险 B项正确 洗涤沉淀的一般步骤为 向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至没过沉淀 静置 不能搅拌 等水滤出后再重复此操作2次 C项错误 广泛pH试纸的测量范围为1 14 测量精度较差 只能测得pH 5 D项错误 答案 B 7 2018年安徽理综 27 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂 为检测某食品中亚硫酸盐含量 通常以1kg样品中含SO2的质量计 某研究小组设计了如下两种实验流程 1 气体A的主要成分是 为防止煮沸时发生暴沸 必须先向烧瓶中加入 通入N2的目的是 2 写出甲方案第 步反应的离子方程式 3 甲方案第 步滴定前 滴定管需用NaOH标准溶液润洗 其操作方法是 4 若用盐酸代替稀硫酸处理样品 则按乙方案实验测定的结果 填 偏高 偏低 或 无影响 液VmL 则1kg样品中含SO2的质量是g 用含w V的代数式表示 5 若取样品wg 按乙方案测得消耗0 01000mol L 1I2溶 解析 1 亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2 为防止液体加热时暴沸 一般可加入碎瓷片 因定量实验 需考查减小实验操作误差 通入N2可将生成的SO2全部赶出 保证被吸收液全部吸收 4 若用盐酸代替硫酸 生成的SO2气体中混有少量HCl 因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性 因此混合气体中含有HCl 对实验结果无影响 5 反应为H2O S I2S 2I 2H n SO2 n S n I2 0 01000mol L 1 V 10 3L V 10 5mol 因此1kg样品中含SO2的质量为 1000g g 答案 1 N2和SO2 碎瓷片 或沸石 使产生的SO2全部逸出 2 SO2 H2O22H S 3 向滴定管注入少量NaOH标准液 倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从下端尖嘴处放出液体 重复操作2 3次 4 无影响 5 考题解构 情境变换 1 完成下列实验所选择的装置或仪器 夹持装置已略去 正确的是 情境 本题以化学实验基本操作中装置或仪器的使用为素材 考查了萃取 过滤 灼烧等物质的分离方法及溶液的配制等基本实验操作 答案 A 1 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 反应装置如右图所示 1 制备实验开始时 先检查装置气密性 接下来的操作依次是 填序号 A 往烧瓶中加入MnO2粉末 B 加热 C 往烧瓶中加入浓盐酸 2 制备反应会因盐酸浓度下降而停止 为测定反应残 视角拓展 余液中盐酸的浓度 探究小组同学提出的下列实验方案 甲方案 与足量AgNO3溶液反应 称量生成的AgCl质量 乙方案 采用酸碱中和滴定法测定 丙方案 与已知量CaCO3 过量 反应 称量剩余的CaCO3质量 丁方案 与足量Zn反应 测量生成的H2体积 继而进行下列判断和实验 判定甲方案不可行 理由是 进行乙方案实验 准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样 a 量取试样20 00mL 用0 1000mol L 1NaOH标准溶液滴定 消耗22 00mL 该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol L 1 b 平行滴定后获得实验结果 判断丙方案的实验结果 填 偏大 偏小 或 准确 已知 Ksp CaCO3 2 8 10 9 Ksp MnCO3 2 3 10 11 进行丁方案实验 装置如右图所示 夹持器具已 略去 i 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中 ii 反应完毕 每间隔1分钟读取气体体积 气体体积逐渐减小 直至不变 气体体积逐次减小的原因是 排除仪器和实验操作的影响因素 视角 本题从实验室制取Cl2角度 探究该反应过程中残余液中盐酸浓度的测定方案 答案 1 ACB 按序写出三项 2 残余清液中 n Cl n H 0 1100 偏小 i Zn粒 残余清液 按序写出两项 ii 装置内气体逐渐冷至室温 温度降低 气体体积减小 真题再现 8 2018年安徽理综 28 工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中 可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏 主要成分为PbSO4 发生反应 PbSO4 s C aq PbCO3 s S aq 某课题组用PbSO4为原料模拟该过程 探究上述反应的实验条件及固体产物的成分 1 上述反应的平衡常数表达式 K 2 室温时 向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积 同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化 考点2假设性实验设计题 在溶液中PbSO4转化率较大 理由是 3 查阅文献 上述反应还可能生成碱式碳酸铅 2PbCO3 Pb OH 2 它和PbCO3受热都易分解生成PbO 该课题组对固体产物 不考虑PbSO4 的成分提出如下假设 请你完成假设二和假设三 假设一 全部为PbCO3 假设二 假设三 4 为验证假设一是否成立 课题组进行如下研究 定性研究 请你完成下表中内容 定量研究 取26 7mg的干燥样品 加热 测得固体质量随温度的变化关系如右图 某同学由图中信息得出结论 假设一不成立 你是否同意该同学的结论 并简述理由 解析 1 根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式 K 2 HC难电离 相同浓度时 Na2CO3溶液中C浓度远大于NaHCO3溶液中C的浓度 C浓度越大 越有利于PbSO4的转化 3 根据信息及假设一 不难得出假设二和假设三分别为全部为2PbCO3 Pb OH 2 PbCO3和2PbCO3 Pb OH 2的混合物 4 若全部为PbCO3 根据PbCO3PbO CO2 26 7mg全部分解得到的PbO为 223g mol 1 22 3mg 而实际质量为22 4mg 因此假设一不成立 当然也可能是 实验误差所致 其他合理性判断均可 答案 1 或 2 Na2CO3 Na2CO3溶液中的c C 大 3 全部为2PbCO3 Pb OH 2 PbCO3和2PbCO3 Pb OH 2 4 同意 若全部为PbCO3 26 7mg完全分解后最终固体质量为22 3mg 或 不同意 实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3分解所得固体质量相差不大 可能是实验过程中产生的误差引起的 其他合理答案均可 1 下列有关制备银镜过程的说法正确的是 a 边振荡盛有2 的AgNO3溶液的试管 边滴入2 的氨水 至最初的沉淀恰好溶解为止 b 将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中 c 制备银镜时 用酒精灯的外焰给试管底部加热 d 银氨溶液具有较弱的氧化性 e 在银氨溶液配制过程中 溶液的pH增大 9 2018年安徽理综 28 某研究性学习小组在网上收集到如下信息 Fe NO3 3溶液可以蚀刻银 制作美丽的银饰 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究 实验 制备银镜 并与Fe NO3 3溶液反应 发现银镜溶解 提出假设 假设1 Fe3 具有氧化性 能氧化Ag 假设2 Fe NO3 3溶液显酸性 在此酸性条件下N能氧化Ag 设计实验方案 验证假设 2 甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2 验证了假设1成立 请写出Fe3 氧化Ag的离子方程式 3 乙同学设计实验验证假设2 请帮他完成下表中内容 提示 N在不同条件下的还原产物较复杂 有时难以观察到气体产生 思考与交流 4 甲同学验证了假设1成立 若乙同学验证了假设2也成立 则丙同学由此得出结论 Fe NO3 3溶液中的Fe3 和N都氧化了Ag 你是否同意丙同学的结论 并简述理由 答案 1 ade 2 Ag Fe3 Ag Fe2 3 其他合理答案均可 4 不同意 同学检验出了Fe2 可确定Fe3 一定氧化了Ag 乙同学虽然验证了此条件下N能氧化Ag 但在硝酸铁溶液氧化Ag时 由于没有检验N的还原产物 因此不能确定N是否氧化了Ag 其他合理答案均可 10 2018年新课标全国理综 28 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂 某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙 1 请选择必要的装置 按气流方向连接顺序为 填仪器接口的字母编号 2 根据完整的实验装置进行实验 实验步骤如下 检查装置气密性后 装入药品 打开分液漏斗活塞 请按正确的顺序填入下列步骤的标号 A 加热反应一段时间B 收集气体并检验其纯度 C 关闭分液漏斗活塞D 停止加热 充分冷却 3 实验结束后 某同学取少量产物 小心加入水中 观察到有气泡冒出 溶液中加入酚酞后显红色 该同学据此判断 上述实验确有CaH2生成 该同学的判断不准确 原因是 4 请你设计一个实验 用化学方法区分钙与氢化钙 写出实验简要步骤及观察到的现象 5 登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂 与氢气相比 其优点是 写出CaH2与水反应的化学方程式 解析 1 应根据制取氢气 除去HCl 除去H2O 反应生成CaH2 防止空气中的水蒸气进入等目的来组装仪器 在连接时还需注意洗气瓶长管进 短管出 干燥管大口进 小口出的原则 2 先得检验氢气的纯度 避免与空气混合加热爆炸 反应结束以后 应继续通入氢气直至试管冷却 避免产物被空气氧化 3 CaH2与Ca一样 均能与水反应生成Ca OH 2与H2 4 CaH2与Ca的区分应根据元素组成不同来设计方案 5 氢化钙与氢气相比的优点应从状态不同来分析 答案 1 i e f d c j k 或k j a 2 BADC 3 CaH2 2H2OCa OH 2 2H2 金属钙与水反应也有类似现象 4 取适量氢化钙 在加热条件下与干燥氧气反应 将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管 观察到白色变为蓝色 取钙做类似实验 观察不到白色变为蓝色 5 氢化钙是固体 携带方便 考题解构 情境变换 2 硫代硫酸钠是一种常见的化工原料 将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中 便可得到Na2S2O3 其制备反应的化学方程式为2Na2S Na2CO3 4SO23Na2S2O3 CO2 1 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用 其目的是 2 用该方法获得的Na2S2O3 5H2O晶体中常混有一定量的杂质 某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究 不考虑副反应和杂质所带的结晶水 提出假设 假设1 晶体中只含Na2CO3杂质 假设2 晶体中只含Na2S杂质 假设3 SO2 2H2S3S 2H2O Na2S2O3在中性 碱性溶液中较稳定 而在酸性溶液中能迅速反应 Na2S2O3 H2SO4Na2SO4 S SO2 H2O 判断与思考 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4 并将产生的气体通入CuSO4溶液中 未见黑色沉淀 据此认为假设2不成立 你认为其结论是否合理 填 合理 或 不合理 并说明理由 查阅资料 设计方案进行实验 基于假设1 完成下表实验方案 现象及结论 仪器自选 限选实验试剂 3mol L 1H2SO4 1mol L 1NaOH 酸性KMnO4溶液 饱和NaHCO3溶液 品红溶液 澄清石灰水 3 已知 2Na2S2O3 I22NaI Na2S4O6 为测定所制得晶体的纯度 该小组以淀粉作指示剂 用0 010mol L 1的碘水进行多次取样滴定 测得Na2S2O3 5H2O的含量约为102 若所用试剂及操作均无不当 产生该结果最可能的原因是 情境 本题以硫代硫酸钠制取过程中可能含有的杂质为素材 利用假设性实验设计方案并进行原因分析 Na2S再无其他物质 假设三只能是两者混合物 检验Na2S时 Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应 可能无H2S逸出 假设一要说明存在Na2CO3没有Na2S 设计方案时要全面 3 含量偏高一种可能是消耗的碘单质多 要找除Na2S2O3外消耗碘水的物质或晶体部分失去结晶水 解析 1 加热煮沸是为了赶走溶解的氧气 防止氧气氧化S2 2 根据题意固体物质中除了Na2S2O3 Na2CO3 答案 1 赶走水中的溶解氧 或空气 2 晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质 不合理 Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应 可能无H2S逸出 3 晶体中含有杂质 如Na2S等 在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水 视角拓展 2 某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀 甲同学认为 沉淀可能是CuCO3 乙同学认为 沉淀可能是Cu OH 2 丙同学认为 沉淀可能是CuCO3和Cu OH 2的混合物 查阅资料知 CuCO3和Cu OH 2均不带结晶水 1