2019届高考化学二轮专题复习与测试：电解质溶液ppt精编课件.ppt

电解质溶液 1 一个基本不变相同温度下 不论是纯水还是稀溶液 水的离子积常数不变 应用这一原则时需要注意两个条件 水溶液必须是稀溶液 温度必须相同 2 两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定 精确到整数 且只能在1 14的范围内 也可以用pH计 精确到0 1 测定 考点一 溶液的酸碱性和pH 3 三个具体问题 1 溶液中的c H 和水电离出来的c H 的区别 室温下水电离出的c H 1 10 7mol L 1 若某溶液中水电离出的c H 1 10 7mol L 1 则可判断出该溶液中存在能水解的盐 从而促进了水的电离 室温下 溶液中的c H 1 10 7mol L 1 说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液 溶液中的c H 1 10 7mol L 1 说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液 1 25 0 01mol L的盐酸中 c OH mol L 其pH 2 pH 6的水中c H mol L 该水显 性 3 100 时 KW 10 12 0 01mol L的NaOH溶液的pH为 答案 1 10 1222 10 6中3 10 1阶 知识回顾 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 pH 4的醋酸中 c H 4 0mol L 1 2018 广东高考 2 25 和60 时 水的pH相等 2018 福建高考 3 常温下 将pH 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 溶液的pH 4 2018 浙江高考 4 25 时 用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH 7 V醋酸 VNaOH 2018 重庆高考 2阶 考题领悟 解析 1 H 浓度应为1 10 4mol L 1 2 因忽视温度对水电离平衡的影响而造成失误 升高温度促进水的电离 其中的c H 增大 pH减小 3 因忽视加水稀释能促进弱电解质的电离而造成失误 醋酸为弱酸 稀释时会促进电离 稀释10倍后溶液的pH大于3而小于4 4 醋酸是弱电解质 滴定等浓度NaOH溶液至中性时V醋酸 VNaOH 答案 1 2 3 4 答案 C 3 2018 大纲卷 12 如图表示水中c H 和c OH 的关系 下列判断错误的是 A 两条曲线间任意点均有c H c OH KWB M区域内任意点均有c H c OH C 图中T1 T2D XZ线上任意点均有pH 7解析 根据水的离子积定义可知A项正确 XZ线上任意点都存在c H c OH 所以M区域内任意点均有c H c OH 所以B项正确 因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积 而水的电离程度随温度升高而增大 所以C项正确 XZ线上只有X点的pH 7 所以D项错误 答案 D 考题透析溶液的酸碱性和溶液pH的计算能有效地测试学生的判断 推理 运算等思维能力 历来是考试的热点 内容包括 已知pH的强酸 强碱混合 或已知浓度的强酸 强碱混合 计算溶液的pH 已知pH或浓度的强 弱酸碱混合 分析溶液的酸碱性 已知混合溶液的pH 推断混合前的酸 碱的各种可能 或已知溶液的pH及强酸 强碱的pH 求混合比例等 解题关键是掌握不同类型溶液pH的计算方法 尤其是与碱溶液相关的计算 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 常温下pH为2的盐酸与等体积pH 12的氨水混合后所得溶液呈酸性 2018 广东高考 2 常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c H 1 0 10 12mol L 1 2018 广东高考 3阶 热点专练 3 同浓度 同体积的强酸与强碱溶液混合后 溶液的pH 7 2018 天津高考 4 100 时 将pH 2的盐酸与pH 12的NaOH溶液等体积混合 溶液呈中性 2018 天津高考 答案 1 2 3 4 2 2018 湖南十二校联考 25 时 下列叙述正确的是 A 某醋酸溶液的pH a 将此溶液稀释1倍后 溶液的pH b 则a bB 在滴有酚酞溶液的氨水里 加入NH4Cl至溶液恰好无色 则此时溶液的pH 7C 1 0 10 3mol L 1盐酸的pH 3 0 1 0 10 8mol L 1盐酸的pH 8 0D 将pH 2的某酸溶液和pH 12的KOH溶液等体积混合 所得溶液的pH 7 解析 若是稀醋酸溶液稀释则c H 减小 pH增大 b a 故A错误 酚酞的变色范围是pH 8 0 10 0 无色 红色 现在红色褪去 pH不一定小于7 可能在7 8之间 故B错误 常温下酸的pH不可能大于7 只能无限的接近7 某酸为强酸时 pH 7 若为弱酸 pH 7 D正确 答案 D 答案 C 考点二 电解质溶液中的三大平衡 1 水的离子积常数表达式为 25 时 KW 外界条件对水的电离平衡的影响如下 答案 KW c H c OH 1 10 14右移左移左移右移增大不变不变不变 1阶 知识回顾 2 FeCl3水解的离子方程式为 改变下列条件 升高温度 加少量浓盐酸 加水稀释 加少量铁粉 加少量Na2CO3 s 1 使水解平衡右移的是 2 使水解平衡左移的是 3 使溶液pH减小的是 3 已知 Ksp Mg OH 2 2 10 11 Ksp Cu OH 2 2 10 20向Mg OH 2浊液中逐滴加入CuSO4溶液 其现象为 发生反应的离子方程式为 答案 白色难溶物逐渐变为蓝色Mg OH 2 Cu2 Cu OH 2 Mg2 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 在蒸馏水中滴加浓H2SO4 KW不变 2018 天津高考5A 2 Na2CO3溶液中加入少量Ca OH 2固体 CO水解程度减小 溶液的pH减小 2018 江苏高考11D 3 CaCO3难溶于稀硫酸 也难溶于醋酸 2018 天津高考5B 4 AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K AgX c Ag c X 故K AgI K AgCl 2018 重庆高考2D 2阶 考题领悟 答案 1 2 3 4 答案 C 解析 由实验现象和反应原理可知 浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液 滤液b为硝酸钠溶液 含极少量的Ag Cl 白色沉淀c为AgCl 中出现的浑浊为AgI 中的黄色沉淀为AgI 浊液a中存在AgCl的溶解平衡 A项正确 由选项A可知滤液b中含有Ag B项错误 中的黄色沉淀为AgI 是由AgCl电离出的Ag 与I 结合生成的 C项正确 实验 和实验 均说明AgI比AgCl更难溶 D项正确 答案 B 考题透析利用化学平衡的观点分析电解质在溶液中的变化 是高考的热点 考查方式可以是选择题 也可以是与元素及化合物结合的非选择题 3阶 热点专练 答案 C 2 2018 山东理综 13 某温度下 向一定体积0 1mol L 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液 溶液中pOH pOH lg OH 与pH的变化关系如图所示 则 A M点所示溶液的导电能力强于Q点B N点所示溶液中c CH3COO c Na C M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 解析 M点NaOH不足 溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH Q点溶液显中性 溶质为CH3COONa和少量CH3COOH M点的导电能力弱于Q点 A项错误 N点NaOH溶液过量 溶液显碱性 c CH3COO 小于c Na B项错误 M点pOH b N点pH b 酸 碱对水的电离的抑制程度相同 则水的电离程度相同 C项正确 Q点 溶液显中性 醋酸过量 消耗的NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积 D项错误 答案 C 3 2018 浙江理综 12 25 时 用浓度为0 1000mol L 1的NaOH溶液滴定20 00mL浓度均为0 1000mol L 1的三种酸HX HY HZ 滴定曲线如图所示 下列说法正确的是 答案 B 4 2018 河南郑州模拟 已知 25 时 Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 Ksp MgF2 7 42 10 11 下列说法正确的是 A 25 时 饱和Mg OH 2溶液与饱和MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大B 25 时 在Mg OH 2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体 c Mg2 增大C 25 时 Mg OH 2固体在20mL0 01mol L 1氨水中的Ksp比在20mL0 01mol L 1NH4Cl溶液中的Ksp小D 25 时 在Mg OH 2的悬浊液中加入NaF溶液后 Mg OH 2不可能转化为MgF2 答案 B 考点三 溶液中粒子浓度大小比较 2 有关离子浓度大小比较的解题思路 电解质溶液 常温下 0 1mol L 1NaHCO3溶液中 1 存在 个平衡体系 2 含有的粒子有 3 分别填写出下列三个守恒关系 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 1阶 知识回顾 2阶 考题领悟 答案 1 2 3 4 2 2018 四川理综 5 室温下 将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合 忽略体积变化 实验数据如下表 解析 实验 反应后溶液的pH为9 即溶液显碱性 说明HA为弱酸 二者等浓度等体积恰好反应生成KA A 水解 A项正确 实验 反应后的溶液中 由电荷守恒式c H c K c A c OH 知 c K c A c OH c H B项错误 因为HA为弱酸 如果与等体积等浓度的KOH溶液混合 溶液显碱性 若溶液显中性 则在两溶液体积相等的条件下 加入的HA溶液的浓度应大于0 2mol L 所以实验 反应后的溶液中 c A c HA 0 1mol L C项正确 实验 反应后溶液显中性 根据电荷守恒式c H c K c A c OH 且c H c OH 则c K c A 即c K c A c H c OH D项正确 答案 B 考题透析从高考命题的变化趋势来看 有关溶液中各种微粒 分子 离子 的考查 成为电解质溶液考查的主流试题 此类题目考查的内容既与酸碱中和反应有关 又与盐的水解有关 还与弱电解质的电离平衡有关 题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序 而且还侧重溶液中的各种守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 关系的考查 从而使题目具有一定的综合性 灵活性和技巧性 3阶 热点专练 答案 D 解析 根据物料守恒 酸式盐NaHA溶液中 c Na c A2 c HA c H2A 故A错 25 pH 12的氨水和pH 2的盐酸溶液等体积混合时氨水过量 溶液呈碱性 c OH c H 故B错 KW只与温度有关 故C错 向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液 可以认为是NH4HSO4的溶液 溶液显酸性 D正确 答案 D 3 2018 河北衡水模拟 25 时 有c CH3COOH c CH3COO 0 1mol L 1的一组醋酸 醋酸钠混合溶液 溶液中c CH3COOH c CH3COO 与pH的关系如图所示 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 双选 A pH 5 5的溶液中 c CH3COOH c CH3COO c H c OH B W点所表示的溶液中 c Na c H c CH3COOH c OH C pH 3 5的溶液中 c Na c H c OH c CH3COOH 0 1mol L 1D 向W点所表示的1 0L溶液中通入0 05molHCl气体 溶液体积变化可忽略 c H c CH3COOH c OH 解析 A项 pH减小时 酸性增强 CH3COO 浓度减小 CH3COOH浓度增大 所以两条曲线与CH3COO CH3COOH浓度的对应关系为 当pH 5 5时 c CH3COO c CH3COOH A项错误 B项 W点时 溶液中的电荷守恒关系式为c Na c H c CH3COO c OH 又W点c CH3COOH c CH3COO 所以c Na c H c CH3COOH c OH B项正确 C项 c Na c H c CH3COO c OH c CH3COOH c CH3COO 0 1mol L 1 C项正确 D项 此时所得溶液中含0 1molCH3COOH和0 05molNaCl 由CH3COOH和水的电离方程式可知 c H c CH3COO c OH D项错误 答案 BC 1 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定V标和V待 正确使用酸式 碱式滴定管 2 准确判断中和反应是否恰好完全进行 借助酸碱指示剂判断滴定终点 考点四 中和滴定及其迁移应用 2 酸碱中和滴定实验操作 1 滴定前的准备工作 a 滴定管的检漏 关闭活塞 加水观察活塞周围有无水渗出 旋转活塞180度再检验有无水渗出 b 洗涤 滴定管用水洗后一定要用待装液进行润洗 锥形瓶水洗后不能进行润洗 c 装液调零 将溶液装入滴定管中 赶出气泡 并将液面调节到0刻度或0刻度以下 2 滴定操作 以盐酸标准液滴定NaOH为例 左手握活塞并旋转开关 右手摇瓶 目视溶液 颜色突变且半分钟内不恢复原色 达到滴定终点 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度 参考图甲 乙 下表中正确的选项是 1阶 知识回顾 解析 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时 可将H2SO4溶液滴入一定体积的NaOH溶液中 此种情况下滴定管中是H2SO4溶液 锥形瓶中是NaOH溶液 A选项指示剂选择错误 C选项滴定管选择错误 也可将NaOH溶液滴入一定体积的H2SO4溶液中 此种情况下滴定管中是NaOH溶液 锥形瓶中是H2SO4溶液 B错误 D正确 答案 D 1 2018 山东理综 29 3 利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量 做法是将钢样中的硫转化成H2SO3 然后用一定浓度的I2溶液进行滴定 所用指示剂为 滴定反应的离子方程式为 2阶 考题领悟 2 2018 浙江理综 28 5 6 1 用重铬酸钾法 一种氧化还原滴定法 可测定产物Fe3O4中的二价铁含量 若需配制浓度为0 01000mol L 1的K2Cr2O7标准溶液250mL 应准确称取 gK2Cr2O7 保留4位有效数字 已知MK2Cr2O7 294 0g mol 1 配制该标准溶液时 下列仪器中不必要用到的有 用编号表示 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 2 滴定操作中 如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡 而滴定结束后气泡消失 则测定结果将 填 偏大 偏小 或 不变 解析 1 0 7350g的K2Cr2O7固体需要用电子天平称量 直接配制一定物质的量浓度的溶液时 不必要用到移液管和量筒 2 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后消失 说明消耗的标准液体积读数偏大 故测定结果偏大 答案 1 0 7350 2 偏大 考题透析利用 滴定法 测定物质的含量是近几年高考试题中出现频率较高的试题 此类试题主要考查角度有仪器的选择 指示剂的选择 误差分析及数据处理 2018 江苏化学 18 硫酸镍铵 NH4 xNiy SO4 m nH2O 可用于电镀 印刷等领域 某同学为测定硫酸镍铵的组成 进行如下实验 准确称取2 3350g样品 配制成100 00mL溶液A 准确量取25 00mL溶液A 用0 04000mol L 1的EDTA Na2H2Y 标准溶液滴定其中的Ni2 离子方程式为Ni2 H2Y2 NiY2 2H 消耗EDTA标准溶液31 25mL 另取25 00mL溶液A 加足量的NaOH溶液并充分加热 生成NH356 00mL 标准状况 3阶 热点专练 1 若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗 测得的Ni2 含量将 填 偏高 偏低 或 不变 2 氨气常用 检验 现象是 3 通过计算确定硫酸镍铵的化