江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 专题3 第三单元 第3课时 溶液中离子浓度大小比较课件 苏教版选修4.ppt

第3课时溶液中离子浓度大小比较 课程标准导航1 学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题 2 培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力 3 引导学生树立 透过现象 抓住本质 的辩证唯物主义认识观点 一 离子浓度大小的比较规律1 多元弱酸溶液根据多步电离分析 例如 在h2co3的溶液中 2 多元弱酸的正盐溶液 自主学习 c h c na c oh c a b 1 分子的电离大于相应离子的水解例如 等物质的量浓度的nh4cl与nh3 h2o混合溶液 2 分子的电离小于相应离子的水解例如 在0 1mol l 1的nacn和0 1mol l 1的hcn溶液的混合液中 各离子浓度的大小顺序为 c na c cn c oh c h 二 电解质溶液中的守恒关系1 电荷守恒 电解质溶液中的阴离子的 等于阳离子的 2 物料守恒 就电解质溶液而言 物料守恒是指电解质发生变化 反应或电离 前某元素的原子 或离子 的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子 或离子 的物质的量之和 负电荷总数 正电荷总数 3 质子守恒 无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子 但氢原子总数始终为定值 也就是说结合的氢离子的量和失去的氢离子的量相等 即 等于 水电离的氢离子 水电离的氢氧根离子 想一想0 1mol l 1的na2s溶液中各种离子浓度大小顺序如何 阴 阳离子所带的电荷有何关系 提示 各种离子浓度大小顺序如下 c na c s2 c oh c hs c h 阴 阳离子所带的电荷数相等 即 c na c h 2c s2 c hs c oh 自主体验 2 0 02mol l 1的hcn溶液与0 02mol l 1nacn溶液等体积混合 已知混合溶液中c cn c cn c h c oh b c hcn c cn 0 04mol l 1c c na c h c cn c oh d c cn c hcn 解析 选c 根据电荷守恒定律有 c na c h c cn c oh 因为c na c cn 所以c h c cn c oh c h 根据cn 物料守恒有c hcn c cn 0 02mol l 1 因为c h c oh 故溶液显碱性 nacn的水解程度大于hcn的电离程度 故c cn c hcn 要点一离子浓度大小的比较规律 探究导引1在na2co3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是 探究导引2nahs溶液中离子浓度大小关系 提示 hs h2o h2s oh hs h s2 溶液呈碱性 c na c hs c oh c h c s2 要点归纳 比较溶液中离子浓度大小顺序 第一步 写出相关的电离方程式 水解方程式 第二步 确定溶液中存在的阳离子 阴离子和分子 电解质分子 第三步 运用规律比较相对大小 特别注意 题目的限制条件 如溶液呈中性 即c h c oh 溶液呈酸性 即c h c oh 1 moh强碱溶液和等体积 等浓度的ha弱酸溶液混合后 溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 a c m c oh c a c h b c m c a c h c oh c c m c a c oh c h d c m c h c a c oh 即时应用 探究导引1某中性溶液中只有na ch3coo h oh 四种离子 c ch3coo 与c na 关系 提示 由电荷守恒 中性溶液c h c oh 则c ch3coo c na 要点二电解质溶液中的守恒关系 探究导引2na2s溶液中存在着s2 的水解 hs 的电离和水解 水的电离 nahs溶液中存在着hs 的水解和电离及水的电离 写出钠元素与硫元素的等量关系 提示 由物料守恒 c s2 c hs c h2s 1 2c na c hs c s2 c h2s c na 要点归纳 2 物料守恒规律在电解质溶液中 由于离子发生电离或水解 离子种类增加 但某些原子总是守恒的 如0 1mol l 1h2s溶液中 h2s hs 都电离 s元素以h2s hs s2 形式存在 它们之间有以下守恒关系 c h2s c hs c s2 0 1mol l 1 即时应用 2 在10ml0 1mol l 1naoh溶液中加入同体积 同浓度hac溶液 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 a c na c ac c h c oh b c na c ac c oh c h c c na c ac c hac d c na c h c ac c oh 解析 选a 由于混合的naoh与hac物质的量都为1 10 3mol 两者恰好反应生成naac 等同于单一溶质 由于少量ac 发生水解 ac h2o hac oh 故有c na c ac c oh c h 根据物料守恒c正确 根据电荷守恒d正确 思路点拨 首先确定溶液的组成成分 再根据水解与电离之间关系 确定离子浓度之间关系 答案 ac 名师点睛 确定溶液的成分是单一还是混合是解题的关键 水解与电离应根据溶液酸碱性来确定 谁占主导地位 就考虑谁 把0 02mol l 1ch3cooh溶液和0 01mol l 1naoh溶液以等体积混合 混合溶液中粒子浓度关系正确的是 a c ch3coo c na b c ch3cooh c ch3coo c 2c h c ch3coo c ch3cooh d c ch3cooh c ch3coo 0 02mol l 1 思路点拨 溶液混合后 二者反应 但ch3cooh过量 故为ch3coona和ch3cooh的混合体系 解析 ch3cooh的电离和ch3coo 的水解相互抑制 但以ch3cooh电离为主 溶液显酸性 即c h c oh 由电荷守恒c na c h c ch3coo c oh 则有c ch3coo c na a正确 ch3cooh电离程度大于ch3coo 水解程度 b不正确 对于c项 由于存在c h c na c oh c ch3coo 的电荷守恒 和2c na c ch3coo c ch3cooh 的物料守恒 联立 两式可得 2c h c ch3coo c ch3cooh 2c oh 所以c错 d项看似是物料守恒 但溶液的体积变为原来的2倍 则c ch3cooh c ch3coo 0 01mol l 1 d错误 答案 a 名师点睛 确定溶液成分后 考虑电离与水解 结合三大守恒 离子浓度大小的判断 经典案例 常温下 将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表 请回答 1 从 组情况分析 ha是强酸还是弱酸 2 组情况表明 c 0 2 选填 大于 小于 或 等于 混合液中离子浓度c a 与c na 的大小关系是 3 从 组实验结果分析 说明ha的电离程度 naa的水解程度 选填 大于 小于 或 等于 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 4 组实验所得混合溶液中由水电离出的c oh mol l 1 写出该混合溶液中下列算式的精确结果 不能作近似计算 c na c a mol l 1 c oh c ha mol l 1 解析 1 ha和naoh以等体积等浓度混合 产物为naa和h2o 又因ph 9 所以说明naa水解显碱性 ha为弱酸 2 ha与naoh混合后溶液中阳离子有na h 阴离子有oh a 由电荷守恒知c h c na c oh c