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2008年西安市高一化学竞赛班试卷命题人：田园 夏靖龙 时间：150分钟 满分：150分l 请用蓝黑钢笔或圆珠笔答题（作图可用铅笔）；l 允许使用非编程计算器以及直尺等文具；第一卷（选择题，共49分）一、选择题(本题共34分)，每小题2分，只有一个正确选项。1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水2. 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是A. 錀 第七周期B.镭 第七周期C.铼 第六周期D.氡 第六周期3. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A B C D 4.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：45.下列表达方式错误的是A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布 1s22s22p4 D 碳12原子 6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子7.下列反应的离子方程式书写正确的是A浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 8.在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A Ca2、CH3COOH、Br、Na B NO3 、Fe3、Mg2、SO42 C HClO、Ba2、Na 、Cl D K、Cl、Al3、SO32 9. 已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中， 如果有6molC12完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是A 2molB3molC4molD6mol10.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的B以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H011. 有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；邻二甲苯； 乙炔； 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：A B C只有 D全部12. 下列物质能被氧化成醛或酮且能发生消去反应的是： A、 B、C、 D、13. 25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH-;H0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)-降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变14.下列叙述正确的是A 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C 0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 715.X、Y两元素可形成X2Y3型离子化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是 A. X:3s23P1Y:3s23P4 B. X:2s22P3 Y:2s22P4C. X:3s23P1Y:3s23P5 D. X:3s2 Y:2s22P316. 八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方“达菲”的原材料。它的结构简式为：下列关于莽草酸的说法正确的是_。A该化合物不能使溴水褪色B该化合物可以与FeCl3溶液发生显色反应C莽草酸的分子式为C7H8O5D该化合物可以发生消去反应，但不可以被催化氧化生成醛17. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是 AabcdCuSO4溶液甲饱和NaCl溶液乙A乙烧杯中d的电极反应为 2Cl2e Cl2 Ba、c两极产生气体的物质的量相等C甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 D乙烧杯中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复二、选择题(本题共15分。每小题3分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水19.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)20. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=112，若保持温度不变，以112的物质的量之比再充入A、B、和C，下列判断中正确的是( ) A平衡不移动B平衡向正反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大DC的质量分数减小21它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2”，下列对该燃料电池的说法不正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B该电池的总反应是：C3H8+5O23CO2+4H2OC电路中每流过5mol电子，标准状况下约有5.6L丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e+10O2=3CO2+4H2O22时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。再加入过量的KI溶液，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为：N2H4+2I2=4I+N2+4H+将生成的I萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设前后溶液体积相等）A2倍 B4倍 C36倍 D6倍第二卷（共101分）三、基本概念(本题共16分)23.（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。24.（8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH Cl CO32- SO42- HSO-4分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A ;B ;C ;D 四、基本理论（本题共36分）25. (9分) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1）E元素在周期表中位于 周期， 族；（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ；（3）A与J所形成化合物的晶体类型是 ，用电子式表示其形成过程 ；（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为 26(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图 。写出元素Z的气态氢化物的电子式_(用元素符号表示)(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式_。(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。27. （11分）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。（2）第A、A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。（4）比较NO2+和NO2-键角： 并简述理由 28.（8分）科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是 ；(2)相同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学活泼性的比较为足球烯比石墨 （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是： ；(3)由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边 形平均所占有的C 原子数与CC键数之比为 ；(4)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环、其中最小的环上有_ 个碳原子(填数字)，每个碳原子上的任两个CC键的夹角都是_ _ (填角度)。(5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_ 。(6)下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是 。 A B C D五、元素化合物(本题共16分)29（12分）置换反应的通式可以表示为：单质（1） + 化合物（1） =单质（2） + 化合物（2）（1）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式所涉及的元素的原子序数都小于20；同一主族内单质间的置换（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属于6种不同的主族30.（4分）由3,3-二甲基-1-丁烯可以转化为下列化合物，请分别写出实现这些转化所需要的试剂和必要的反应条件。（不必写出反应式，只需列出试剂和条件，如需多步反应才能完成转化，请用序号表示先后顺序，实现这些转化一般不超过两步。）六、化学实验(本题共17分)31.（7分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。32.（10分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式：正极反应，负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 mol1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤： 。氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的Fe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式、劣质不锈钢腐蚀的实验现象：。七、化学计算(本题共16分)33.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填大小或不能确定)(4)830,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为 34（8分）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。COD是把用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg/L）。现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。在指示剂存在下用0.100mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。1写出K2Cr2O7与Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反应的化学方程式或离子方程式。2计算20.00mL废水所消耗的K2Cr2O7的物质的量。3计算在废水水样的COD2008年高一化学竞赛辅导班试卷答题卡班级 姓名 得分 第一卷（共49分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第二卷（共101分）三、基本概念(本题共16分)23.（8分）(1)_ 。(2) 、 。 (3) mol。(4) 。24.（8分）A ;B ;C ;D 四、基本理论（本题共36分）25. （9分）（1） ， ；（2） ；（3） ， ；（4） 26. （8分）(1) 。_ _ (2) _ 。 (3) ， _ 。(4) ，理由 。27. （11分）（1） 种。（2） 。 。晶体。（3）（填化学式）。（4） 28.（8分）(1) ；(2) 理由是： ；(3) ； (4) _ ， _ _ (5) _ 。 (6) 。五、元素化合物(本题共16分)29（12分）（1） （2） 30.（4分）(a) (b) (c) (d) 六、化学实验(本题共17分)31.（7分） (1)根据步骤III 填空：_ _ _色。(2) （装置图）32.（10分）（1） 。（2）正极反应，负极反应。（3） （4） 、 。七、化学计算(本题共16分)33.（8分）（1）。（2） （3） （4） 34（8分）2008年西安市高一化学竞赛试卷参考答案第一卷（共49分）题号1234567891011答案DADCCDCACBC题号1213141516171819202122答案CBCADDBDADBCAC第二卷（共101分）四、(本题共16分)23.（8分）(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O (2) 酸性； 氧化性。 (3) 0.6 mol (4) 使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。24.（8分）A：Na2CO3； B：Al2(SO4)3； C：MgCl2； D：Ba(OH)2；五、（本题共36分）25. (9分)（1）3 A（关于族的其他表示方式不得分）（2） F、Na+、Al3+（若有“”得分）（3）离子晶体（只写“离子”不得分） （两个箭号，缺一不得分）（4） Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O 26(8分) (1)； 。 (2)HAlO2 H2OAl(OH)3Al33OH。(3)F； c。 (4)Al； 具有金属性。27. （11分）（1）5（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)，4，正四面体，原子。（3）HClO；NH3H2O。（4）NO2+NO2- NO2+为SP杂化，键角180 NO2-为SP2杂化，键角120 28.（8分）(1) 碳原子排列方式不同； (2)活泼，足球烯含有C=C键容易加成；（3）23 （4）6 10928（或109.5）；（5）碳纳米管；（6）B、C五、(本题共