高中化学 第一章 从实验中学化学 1.2.2 气体摩尔体积学案 新人教版必修1.doc

化学计量在实验中的应用-气体摩尔体积【学习目标】1、理解气体摩尔体积的概念并掌握有关 气体摩尔体积的计算。2、通过计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。3、理解阿伏伽德罗定律及常见推论。【预习学案】1.物质体积的大小取决于_、_、_2.固体和液体体积大小取决于_、_3.气体的体积取决于_、_。影响气体分子之间距离的外界因素有_、_，故同温同压下，气体分子之间的距离_。4.气体摩尔体积的定义：_符号：_ 单位：_ 公式：_ 适用对象:_ _标准状况下（_）气体摩尔体积为_5. 阿伏加德罗定律：_。相同条件下的气体，同体积时，分子数_；反之，分子数相同时，体积也_；气体的体积比等于_。【知识讲解】一、影响物质体积的因素1.、物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。2、对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子的大小。对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子之间的距离。3、若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越 大 ，则气体体积越 大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越 小 ，则气体体积越 小。科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。二、气体摩尔体积1、单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；符号：vm；2、定义式：vmv/n；单位：l/mol或lmol1和m3/mol或m3mol1。3、在标准状况下气体的摩尔体积是22.4l/mol。三、阿伏加德罗定律1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。(1)使用范围：任何气体(2)“三同”定“一同”：同温、同压、若同体积则同分子数。(3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。2、推论（1）同温同压下，任何气体的体积之比物质的量之比=所含的分子数之比t、p相同：v1/v2=n1/n2=n1/n2 （2）：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之r1/ r2=m1/m2（3）：同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比=物质的量之比t、v相同：p1/p2=n1/n2 =n1/n2 例题： 1、判断正误（1）1mol co2占有的体积约为22.4l。（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4l。（3） 1mol h2o在标准状况下的体积约为22.4l。（4） 1mol so2在20 时的体积比22.4l大。（5）1mol so2在3.03x105pa时的体积比22.4l小。2、填空（1）标准状况下，0.5molh2，占有的体积约_（2）标准状况下，11.2lo3的物质的量_（3）标准状况下，16go2 的体积约_（4）标准状况下，11.2ln2 中含有的n2的分子数_3、同温同压下,质量相同的n2、co2、cl2、ch4、o 2五种 气体所占的体积由大到小的顺序是_4、在相同的温度和压强下，14gn2和11gco2的物质的量之比是_，体积比是_，分子数之比_，原子个数比是_5、相同物质的量的fe和al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为_6、某气体a对氧气的相对密度为0.5，求a的是式量是多少？a气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）7、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，氯气与氨气刚好完全反应生成氯化铵和氮气。求反应前后容器中的压强之比。8、标准状况下,4.4克co2与多少克氧气所占的体积相同？9、a气体对空气的相对密度为0.966，求该气体的相对分子质量。该气体在标准状况下的密度10、求同温同压下，相同质量的甲烷与氧气的体积之比。例题答案：1、错 错 错 错 错2、11.2l 0.5mol 11.2l 3.01x10233、ch4 n2