高三化学一轮复习 专题1 第2单元 物质的量 物质的聚集状态课时分层训练 苏教版.doc

物质的量物质的聚集状态a组专项基础达标(建议用时：30分钟)1(2017长沙模拟)下列叙述中正确的是()a摩尔是物质的质量单位b碳的摩尔质量为12 gc阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1d气体摩尔体积为22.4 lmol1ca项，摩尔是物质的量的单位；b项，摩尔质量的单位不是g；d项，气体摩尔体积不一定是22.4 lmol1，标况下为22.4 lmol1。2下列有关气体体积的叙述中，正确的是()a在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定b在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定c不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同d若气体的vm22.4 l/mol，则该气体一定处于标准状况ba项，气体体积由分子间距决定；c项，未指明温度和压强，体积不确定；d项，vm22.4 l/mol，则该气体可能处于非标准状况。3(2017张家口模拟)已知14.2 g x气体在标准状况下的体积是4.48 l，则x气体的摩尔质量是()【导学号：37742013】a71 gb71c71 gmol1d142 gmol1cm71 gmol1。4某种元素原子的质量是a g,12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()a由已知信息可得nabw g该原子的物质的量一定是molcw g该原子中含有个该原子d该原子的摩尔质量是ana gd摩尔质量的单位为g/mol。5室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设na表示阿伏加德罗常数的值)()a气体反应物的总体积为0.448 lb装置中氢元素的总质量为0.04 gc生成物中含有0.01na个分子d生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01na个nhb等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，a错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，c错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，nh个数小于0.01na，d错。6(2017龙岩模拟)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()a56 g铁粉在33.6 l氯气中充分燃烧，转移的电子数为3nab0.1 mol nahso4晶体中含有的阳离子数为0.2nac44 g c3h8中含有的共用电子对数目为10nadt 时，1 l ph6.5 的纯水中，含oh的数目为107.5naca项，未指明标况下；b项，nahso4晶体中阳离子为na，0.1 mol nahso4晶体中含0.1na阳离子；d项，未指明25 ，c(oh)107.5 mol/l。7常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 gl1(折算到标准状况下)，则充入的气体一定不可能为() 【导学号：37742014】anh3和hclbno和o2chi和cl2dso2和hcla容器内最终气体的密度为2.2 gl1，则m2.222.4 gmol149.28 gmol1，只要满足两种气体的相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小即可。a项，nh3和hcl会反应，无论是哪种气体剩余，相对分子质量都不能达到，错误。b项，no和o2相互反应后有两种情况：no、no2和no2、o2；由于存在no2、n2o4之间的化学平衡关系，故这两种情况都有可能。c项，hi和cl2也有两种情况：hi、hcl和hcl、cl2，两种都有可能。d项，so2和hcl不反应，相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小，符合。8(2017黄冈模拟)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a1 mol熔融的khso4中含有2na个阳离子b1 l 0.1 mol/l ch3coona溶液中，阴离子总数小于0.1nac标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1nad与常温常压下17 g h2o2所含非极性键数目相同的n2h4的分子总数为0.5nadkhso4(熔融)=khso，1 mol熔融的khso4电离产生1 mol k，即na个阳离子，故a错误；b.根据电荷守恒n(ch3coo)n(oh)n(na)n(h)，n(na)1 l0.1 mol/lna mol10.1na，因此阴离子总数为n(ch3coo)n(oh)n(na)n(h)0.1na，故b错误；c.标况下，6.72 l二氧化氮的物质的量为0.3 mol,0.3 mol二氧化氮与水反应生成了0.1 mol一氧化氮，故转移的电子数目为0.2na，故c错误；d.17 g双氧水的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol非极性键，n2h4分子中含有1个极性键，需要n2h4的物质的量为0.5 mol，n2h4的分子总数为0.5na，故d正确。9(2017唐山模拟)设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a适量na2o2与co2反应，生成1 mol o2时，转移的电子数为2nab1 mol甲醇中含有的ch的数目为4nac25 时ph2的硫酸溶液中，含有的h的数目为0.01nad某密闭容器中有2 mol so2和1 mol o2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4naana2o2与co2的反应实质为氧元素的“歧化反应”，每生成1 mol o2转移2 mol电子，a项正确；1 mol甲醇中含有3 mol ch，b项错误；c项没有给出硫酸溶液的体积，无法确定溶液中h的数目，c项错误；d项忽视了so2与o2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，d项错误。10(2017邯郸一模)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 【导学号：37742015】a1 mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数为nab14 g分子式为cnh2n的链烃中含有的ch键的数目为2nac室温时，1.0 l ph13的ba(oh)2溶液中含有oh的数目为0.2nadfe与水蒸气反应生成22.4 l氢气，转移电子数为2naba.mgo和mg3n2的混合物中镁的化合价都为2,1 mol镁变成镁离子，共失去2na个电子，故a错误；b.14 g分子式为cnh2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1 mol，则ch键的数目为2na，故b正确；c.常温下，1.0 l ph13的ba(oh)2 溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/l,1 l该溶液中含有0.1 mol氢氧根离子，含有的oh数目为0.1na，故c错误；d.氢气没有指明标况，无法计算其物质的量，故d错误。11物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2 mol co(nh2)2中含_mol h，_ g n，所含氧原子跟_mol h2o所含氧原子个数相等。(2)2 mol o3和3 mol o2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(3)39 g na2o2与足量h2o反应，转移的电子为_mol。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 l co(标准状况)与一定量的fe2o3恰好完全反应(生成fe与co2)后，生成fe的质量为_g。解析(4)二价金属的氯化物可表示为mcl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。(5)co与fe2o3反应的化学方程式为3cofe2o32fe3co2，标准状况下，6.72 l co的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol fe，即11.2 g。答案(1)8562(2)1123321123(3)0.5(4)95 gmol124(5)11.212某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为m gmol1，阿伏加德罗常数为na。对质量为m g的该气体，求：(1)在标准状况下，该气体的体积为_l，密度为_gl1。(2)该气体所含的原子总数为_个。(3)该气体的一个分子的质量约为_g。解析(1)该气体的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为 mol22.4 lmol1 l；此时，1 mol 气体的质量为m g，体积为22.4 l，故密度为 gl1。(2)因为是双原子分子，原子总数为。(3)1 mol气体的质量为m g，单个分子的质量为 g。答案(1)(2)(3)b组专项能力提升(建议用时：15分钟)13在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(m)关系，判断下列说法正确的是()a若m(甲)m(乙)，则气体的体积：甲乙b若m(甲)乙c若m(甲)m(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙d若m(甲)m(乙)，则气体的分子数：甲乙ba项，根据m、相同可知甲、乙体积相同；b项，m(甲)n(乙)，因体积相同，故压强甲乙；c项，摩尔体积甲乙；d项，因n(甲)n(乙)故n(甲)n(乙)。14臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3o22o3。 【导学号：37742016】(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量(保留一位小数)。(2)将8 l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 l，求其中臭氧的体积。(3)加热条件下，o3、o2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 l(标准状况下)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积分数。解析(1)设共有1 mol o2，发生反应的o2为1 mol30%0.3 mol，则3o22o3开始1 mol 0 mol反应 0.3 mol 0.2 mol平衡 0.7 mol 0.2 mol生成的o3为0.