高考化学总复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向与限度课后达标检测 苏教版.doc

第二单元 化学反应的方向与限度课后达标检测一、选择题1下列反应在任何温度下均能自发进行的是()a2n2(g)o2(g)=2n2o(g)h163 kjmol1bag(s)cl2(g)=agcl(s)h127 kjmol1chgo(s)=hg(l)o2(g)h91 kjmol1dh2o2(l)=o2(g)h2o(l)h98 kjmol1解析：选d。对于a项，h0，s0，即任何温度下反应都不能自发进行；对于b项，h0，s0，在较低温度下，hts0，s0，若使反应自发进行，即hts0，必须升高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于d项，h0，在任何温度下，hts0，即在任何温度下反应均能自发进行。2下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()a化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关b相同温度下，反应abc与反应cab的化学平衡常数相同c反应2so2(g)o2(g)2so3(g)hv逆d80 达到平衡时，测得n(co)0.3 mol，则ni(co4)的平衡浓度为2 moll1解析：选c。温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，a正确；ni(co)4(g)ni(s)4co(g)为题给反应的逆反应，温度相同时，两个反应的平衡常数互为倒数关系，b正确；c项中该时刻qc8k，反应逆向进行，v逆v正，c错误；d项中co的平衡浓度为1 moll1，由k2可计算出ni(co)4的平衡浓度为2 moll1，d正确。二、非选择题10甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。(1)若在恒温恒容的容器内进行反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_(填字母)。aco百分含量保持不变b容器中h2浓度与co浓度相等c容器中混合气体的密度保持不变dco的生成速率与ch3oh的生成速率相等(2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为ch3oh(g)co(g)2h2(g)，此反应能自发进行的原因是_。 甲醇部分氧化法。在一定温度下以ag/ceo2zno为催化剂时原料气比例与反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)关系如图所示。则当n(o2)/n(ch3oh)0.25时，ch3oh与o2发生的主要反应方程式为_；在制备h2时最好控制n(o2)/n(ch3oh)_。解析：(1)浓度成比例不能说明反应达到平衡，b错误。气体总质量一定，容器体积一定，密度始终不变，c错误。(2)无法判断该反应的焓变化，但该反应是一个熵增的反应，若是放热反应一定能自发；若是吸热反应，高温下能自发。n(o2)/n(ch3oh)0.25时，主要生成甲醛。制备h2则要求h2的选择性好，由图可知在n(o2)/n(ch3oh)0.5时，h2的选择性接近100%。答案：(1)ad(2)该反应是一个熵增的反应(s0)2ch3oho22hcho2h2o0.511(2016高考海南卷)顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为v(正)k(正)c(顺)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：(1)已知：t1温度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.002 s1。该温度下反应的平衡常数值k1_；该反应的活化能ea(正)小于ea(逆)，则h_0(填“小于”“等于”或“大于”)。(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值k2_；温度t2_t1(填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_。解析：(1)t1温度下，达到平衡时，v(正)v(逆)，即k(正)c(顺)k(逆)c(反)，则3，而平衡常数k1，故k13。该反应的反应热hea(正)ea(逆)t1。答案：(1)3小于(2)b大于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动12(2016高考全国卷)丙烯腈(ch2=chcn)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(ch2=chcho)和乙腈(ch3cn)等。回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(c3h3n)和副产物丙烯醛(c3h4o)的热化学方程式如下：c3h6(g)nh3(g)o2(g)=c3h3n(g)3h2o(g)h515 kj/molc3h6(g)o2(g)=c3h4o(g)h2o(g)h353 kj/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 。低于460 时，丙烯腈的产率_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460 时，丙烯腈产率降低的可能原因是_(双选，填标号)。a催化剂活性降低b平衡常数变大c副反应增多 d反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。解析：(1)由于反应和均为放出热量较多的反应，产物的能量较低，故两个反应在热力学上趋势很大；由于反应为放热反应，且该反应为气体分子数增大的反应，故降低温度和减小压强均有利于反应正向进行，从而提高丙烯腈的平衡产率；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是使用合适的催化剂。(2)反应为放热反应，升高温度，丙烯腈的平衡产率应降低，故低于460 时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率；高于460 时，催化剂的活性降低、副反应增多均可能导致丙烯腈的产率降低，a、c项正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，b项错误；升高温度可以提高活化分子的百分数，但不能改变反应所需的活化能，d项错误。(3)从题图(b)中可看出当n(氨)/n(丙烯)1.0时，丙烯腈的产率最高，此时几乎没有丙烯醛；只发生反应时nh3、o2、c3h6的物质的量之比为11.51，结合空气中o2的体积分