高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 跟踪检测（二）氯及其化合物 鲁科版.doc

跟踪检测（二） 氯及其化合物1(2018池州模拟)下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：cl2h2o=2hclclo氯气与氢氧化钠溶液反应：cl22oh=clcloh2o浓盐酸与二氧化锰共热：mno24hclmn22clcl22h2o漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：ca22cloh2oco2=caco32hcloabc d解析：选b氯气与水反应生成的hclo为弱酸，在离子方程式中不能拆分书写；中浓盐酸可全部电离，应写成h和cl的形式。2下列与含氯化合物有关的说法正确的是()ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)解析：选bnaclo属于盐，为强电解质，a错；b可制备fe(oh)3胶体，故正确；hcl为共价化合物，c错；电解nacl溶液时，阴极反应：2h2e=h2，产生标准状况下22.4 l h2，应转移2na个电子，d错。3.(2018宁德模拟)某同学在一ph试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()a该实验说明cl2分子具有漂白性b该实验说明h扩散速度比hclo分子快c将实验后的ph试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色d若用久置的氯水进行实验，现象相同解析：选bhclo具有漂白性，cl2无漂白性，a项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，d项错误；hclo的漂白持久、稳定，实验后的ph试纸加热不会恢复原来的颜色，c项错误。4.如图所示。若关闭阀门，打开阀门，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭阀门，打开阀门，再通入这种气体，布条退色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液a bc d解析：选dcl2与h2o反应生成的hclo具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条退色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收cl2。浓h2so4吸水，na2so3溶液、饱和nahco3溶液都能与cl2发生反应。5下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()a用装置甲制取氯气b用装置乙除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o解析：选c浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，a项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，b项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，c项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，d项错误。6已知：kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液退色cl2具有酸性c紫色石蕊溶液先变红后退色cl2具有漂白性dki淀粉溶液变成蓝色cl2具有氧化性解析：选da项是因为cl2具有强氧化性，错误；cl2本身没有酸性，溶液退色，可能是cl2与水反应生成hcl和hclo，再与naoh溶液发生中和反应生成盐而使溶液退色，还可能是生成的hclo的漂白性使溶液退色，b项错误；cl2本身不具有漂白性，而是cl2与h2o作用生成的hclo具有漂白性，c项错误。7氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍5倍，下列有关氯胺(nh2cl)的说法一定不正确的是()a氯胺的水解产物为nh2oh(羟氨)和hclb氯胺的电子式为c氯胺中氯的化合价为1d氯胺的消毒原理与漂白粉相似解析：选anh2clh2onh3hclo，反应生成的hclo能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，hclo杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成hclo；相反，当hclo浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。8clo2是一种新型水处理剂，工业上用naclo2与盐酸反应制备clo2的反应如下：5naclo24hcl(稀)=5nacl4clo22h2o；naclo24hcl(浓)=nacl2cl22h2o。下列说法中正确的是()a两种反应中hcl均是还原剂b盐酸浓度越大，还原性越强c中氧化产物与还原产物物质的量之比为45d中每生成1 mol cl2转移2 mol电子解析：选b中盐酸中的cl全部转入到nacl中，电子转移发生在naclo2中的氯原子之间，a错误；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，b正确；中clo2是氧化产物，nacl是还原产物，但nacl中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为41，c错误；中每生成1 mol cl2时转移1.5 mol电子，d错误。9.(2018莱州一中质检)将一定量的cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中clo和clo两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是()a反应中转移电子的物质的量是0.21 molbclo的生成可能是由于温度升高引起的c苛性钾溶液中koh的质量是16.8 gd一定有3.36 l氯气参加反应解析：选d氯气和氢氧化钾溶液反应生成kclo、kclo3和kcl，根据图像知n(clo)0.06 mol，n(clo)0.03 mol，故转移电子的物质的量为0.06 mol(10)0.03 mol(50)0.21 mol，故a正确；根据图像知，氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以clo的生成可能是由于温度升高引起的，故b正确；根据得失电子守恒可知n(cl)0.21 mol，根据物料守恒可知n(k)n(cl)n(clo)n(clo)0.21 mol0.06 mol0.03 mol0.3 mol，则n(koh)0.3 mol，则氢氧化钾质量为0.3 mol56 gmol116.8 g，故c正确；根据氯原子守恒可知参加反应的氯气为0.15 mol，氯气的状态未知，不能确定其体积，故d错误。10某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。(1)写出装有浓盐酸的仪器名称_，a中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是_。(2)写出装置b中发生的所有反应的化学方程式： _。(3)装置c的作用是_。反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5 ml分别进行了如下实验：操作现象测溶液ph，并向其中滴加2滴酚酞ph13，溶液变红，5 min后退色向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色(4)查阅资料：酚酞的变色范围为8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会退去，为探究操作中溶液退色的原因，又补充了如下实验：操作现象取_naoh溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30 min后退色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性。(5)操作中溶液变成黄绿色的原因：_(用离子方程式表示)。解析：(2)在装置b中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，从而制得消毒液，反应的方程式为cl22naoh=naclnacloh2o。另外生成的氯气中还含有挥发出的氯化氢，氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，方程式为hclnaoh=naclh2o。(3)氯气有毒，则装置c的作用是吸收多余氯气，避免污染空气。(4)酚酞在强碱性溶液中红色会退去，但同样体积、同ph值的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液变红，30 min后退色，而消毒液ph13，溶液变红，5 min后退色，退色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。(5)次氯酸根中氯为1价，氯离子为1价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，反应的方程式为2hclocl=cl2h2o。答案：(1)分液漏斗酸性和还原性(2)cl22naoh=naclnacloh2o、hclnaoh=naclh2o(3)吸收多余氯气，避免污染空气(4)5 ml，ph13(5)2hclocl=cl2h2o11s2cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点76 ，沸点138 ，易与水反应，进一步氯化可得scl2。scl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点122 ，沸点59 。scl2与s2cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。s2cl2可用下列装置制备。回答下列问题：(1)写出s2cl2的电子式：_；装置a中的试剂是_。(2)写出实验室制取cl2的离子反应方程式： _。(3)装置b中发生反应前，需进行的操作是_。(4)装置e的作用是_。(5)为了获得纯净的s2cl2，需要进行的操作名称是_。(6)将s2cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出s2cl2与水反应的化学方程式：_。检验所产生的相对分子质量较大气体的方法是_。解析：(1)据s、cl原子的成键规律可知s2cl2(类比h2o2)的电子式为；装置a中盛放的试剂用于干燥cl2，防止水蒸气进入装置b导致s2cl2水解。(2)实验室用mno2和浓盐酸反应制备cl2：mno24h2clmn2cl22h2o。(3)为了防止b装置中生成的s2cl2被氧化，则b装置中反应前预先通入cl2排尽装置中的空气。(4)装置e中盛有碱石灰，目的是防止外界水蒸气进入，导致产品水解，还吸收剩余的cl2，防止污染空气。(5)scl2与s2cl2沸点相差较大，可用分馏方法获得纯净的s2cl2。(6)s2cl2在水中发生自身氧化还原反应，有沉淀(s)生成，则一定有so2生成，故反应的化学方程式为2s2cl22h2o=so23s4hcl；相对分子质量：so2hcl，故检验的气体为so2，可用品红溶液检验。答案：(1) 浓硫酸(2)mno24h2cl=mn2cl22h2o(3)先通入cl2，排尽装置中的空气(4)防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应，吸收剩余的cl2(5)分馏(或蒸馏)(6)2s2cl22h2o=3sso24hcl把气体通入品红溶液中，退色，再加热又恢复红色，证明该气体是so212(2018威海模拟)氯化亚砜(socl2)是一种液态化合物，沸点为77 ，在农药、制药行业中用途广泛。socl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：so2cl2scl2=2socl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)实验室制取socl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是_，_(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口是_口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_。(3)实验室制cl2的离子方程式为_。socl2与水反应的化学方程式为_。(4)已知scl2的沸点为50 。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗的cl2的体积为896 ml(标准状况，so2足量)，最后得到纯净的socl2 6.76 g，则socl2的产率为_(保留两位有效数字)。(5)取少量的socl2加入足量naoh溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在cl的方法是_。解析：(1)根据so2cl2scl2=2socl2可知，向三颈烧瓶中分别通入的是so2和cl2，其中实验室利用mno2和浓盐酸混合加热制cl2，制得的cl2中混有hcl和水蒸气，需要通过饱和nacl溶液除去hcl，利用浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为；向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸来制取so2，只需要利用浓硫酸干燥生成的so2，然后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为。(2)冷凝管中水流方向是“低进高出”，则是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的cl2、so2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使socl2水解。(3)利用mno2和浓盐酸混合加热制cl2的离子方程式为mno24h2clmn2cl22h2o；socl2遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液滴，并有带有刺激性气味的so2气体产生，反应的化学方程式为socl2h2o=so22hcl。(4)scl2的沸点为50 ，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的cl2的体积为896 ml，物质的量为0.04 mol，socl2理论产量为0.04 mol2119 gmol19.52 g，则socl2的产率为100%71%。(5)因为socl2与足量naoh溶液反应有na2so3生成，所以要先除去so。检验溶液中存在cl的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量ba(no3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入agno3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有cl。答案：(1)(2)进水吸收逸出的cl2、so2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使socl2水解(3)mno24h2clmn2cl22h2osocl2h2o=so22hcl(4)蒸馏71%(5)取少量溶液于试管中，加入过量ba(no3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入agno3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有cl13某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式：_。(2)取100 ml氯气与naoh溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的so2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐退去。溶液变为黄绿色的可能原因是：溶液中cl与clo反应所致，设计实验方案确认这种可能性： _。_所致(用离子方程式表示)。向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中naclo的物质的量浓度为_ moll1。(3)在加热条件下，氯气与naoh溶液反应生成naclo3和nacl等，写出反应的离子方程式：_。实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证naclo3的性质。已知：2naclo3na2c2o42h2so4(稀)=2clo22co22na2so42h2o；clo2与氯气的化学性质相似。控制装置a中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到b装置中的现象是_；装置c吸收的物质是_。解析：(1)由题给实验装置可知a、b为气体发生装置：(a)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o，(b)2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o；cl2为酸性气体，故用d装置干燥，不能用c装置；e为净化除hcl装置；f为收集装置；g为尾气吸收装置。纯净cl2的制备装置为气体发生除hcl干燥收集尾气处理。(2)cl与clo在酸性环境中发生归中反应：clclo2h=cl2h2o；clo具有强氧化性，可将还原性so2气体氧化成so，本身还原为cl；由关系式：naclosobaso41 mol233 gxw gx mol，c(clo) moll1 moll1。(3)在加热条件下，cl2与naoh溶液反应：3cl26naohnaclo35nacl3h2o；控制装置a中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，clo2将i氧化成i2，淀粉遇i2变蓝色，装置c吸收尾气中的clo2和co2。答案：(1)a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)a对应：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2ob对应：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o(2)取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变为黄绿色2closo2=cl2so(3)3cl26ohclo5cl3h2o溶液变蓝clo2和co214二氧化氯(clo2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59 ，沸点为11.0 ，易溶于水。工业上用潮湿的kclo3和草酸(h2c2o4)在60 时反应制得，某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集clo2。(1)b必须放在冰水浴中控制温度，其原因是_。(2)反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知naclo2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是naclo23h2o，在温度高于38 时析出的晶体是naclo2。根据如图所示的naclo2溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制naclo2的操作步骤：_；_；洗涤；干燥。(3)亚氯酸钠(naclo2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产nacl