河北省2018_2019学年高二化学寒假作业18（无答案）.docx

寒假作业18一选择题（共 12 小题）1下列正确的是（）A碳酸电离：H2CO3H+HCO3BNa2S 水解：S2+2H2OH2S+2OHCNa2CO3 溶液：c(HCO3)c(OH)DNH4Cl 溶液中，c(NH4+)c(Cl)2盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如图，下列叙述正确的（）A酚酞不能用作本实验的指示剂B盐酸的物质的量浓度为 1 molL1CP 点时恰好完全中和，溶液呈中性D曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线3下列电离方程式中正确的是（）AHF 溶于少量水中：HF+H2OF+H3O+BH2S 溶于水：H2S2H+S2CNa2HPO4 溶于水：Na2HPO42Na+H+PO43DNaHSO4 熔融：NaHSO4Na+H+SO424常温下，c（OH）最小的是（）ApH0 的溶液B0.05 mol/L H2SO4C0.5 mol/L HClD0.05 mol/L Ba（OH）25下列属于弱电解质的是（）ACO2BBaSO4CHClODCl26室温下，pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1 mL，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如图。正确的是（）有些事情不是看到希望才去坚持，而是坚持了才看得到希望。第 1 页（共 4 页）AHA 为弱酸，HB 为强酸Ba 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性弱C若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D对 a、b 两点溶液同时升高温度，则减小7由重水 D2O 组成的水，D2O 的离子积为 1.61015，可用 pH 一样定义规定PDlgc（D+），下列关于 PD 的叙述，正确的是（）AD2O 呈中性，PD7B1LD2O 溶液中含 0.01 mol NaOD，PD12C用 D2O 溶解 0.1 mol DCl 成 1L 溶液，PD2D在 100 ml 0.25 mol/L DCl 溶液中加入 50 ml 0.2 mol/L 的 NaOD 的 D2O溶液，PD1 8下列说法正确的是（ ）A25 与 100 时，水的 pH 相等B在 25 时，0.1 mol/L 的硫酸中，Kw 值为 11014C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n（NaOH）不相等DH2（g）+O2（g）H2O（g）和 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的H 相等二填空题（共 2 小题）9已知 0.1 molL1 的 NaHSO4 溶液中 H+的浓度为0.1molL1，请回答下列问题：（1）写出 NaHSO4 在水溶解中的电离方程式：；写出 NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：。（2）NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液混合有气泡生成，反应的离子方程式（3）若 NaHSO4 与 Ba（OH）2 溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式。若 NaHSO4 与 Ba（OH）2 溶液中混合溶有些事情不是看到希望才去坚持，而是坚持了才看得到希望。第 2 页（共 4 页）液呈碱性，请写出反应的离子方程式。10已知下列各物质：CO2Na2CO3 溶液 NaOH 固体 CaCO3CH3COOH NH3H2O 乙醇 液态氯化氢I属于强电解质的有；弱电解质的有（填序号）II按要求书写下列各反应的离子方程式（1）与的反应；（2）过量的与的反应；（3）与的反应三实验题（共 2 小题）11依题意填空。（1）常温下，把含 0.01 mol CH3COONa 的溶液和含 0.04 mol HCl 的溶液混合。混合后溶液中共有种微粒。 溶 液 中 有 两 种 微 粒 的 物 质 的量 之 和 为 0.01 mol ， 它 们 是和 。n(H+)n(CH3COO)n(OH)mol。（2）已知 25 时，Ksp(BaSO4)11010，将浓度均为 0.1 molL1 的 BaCl2溶液和 Na2SO4 溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中 c(Ba2+)molL1；取 100 mL 0.1 molL1 的 BaCl2 滤液与 100 mL 2 molL1 的 Na2SO4溶液混合，混合液中 c(Ba2+)molL1。（3）已知 T，KW11013 在 T时将 pH11 的 NaOH 溶液 A L 与 pH 1 的 H2SO4 溶液 B L 混合（忽略混合后溶液体积的变化），若 A=B，则所得混合溶液呈性（填“酸、中或碱”）；若所得混合溶液的 pH10，则AB。12定量分析是化学实验中重要的组成部分。有些事情不是看到希望才去坚持，而是坚持了才看得到希望。第 3 页（共 4 页）中和热测定：在实验室中，用 50 mL 0.40 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.50 mol/L的 NaOH 溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为 1 g/cm3，生成溶液的比容热 c4.18 J/（g），实验起始温度为 T1，终止温度为 T2，则中和热H kJ/mol。氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某 H2C2O4 溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶，加入适量稀 H2SO4 后，用浓度为 c mol/L KMnO4 标准溶液滴定。（1）滴定原理为：（用离子方程式表示）。（2）达到滴定终点时的颜色变化为。（3）如图表示 50 mL 滴定管中液面的位置，此时读数为mL。（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取 H2C2O4溶液体积均为 VmL，三次实验结果记录如下：实验序号消耗 KMnO4 溶液体积/mL26.5324.0223.98从上表可以看出，实验中记录消耗 KMnO4 溶液的体积明显多于，其原因可能是。A滴加 KMnO4 溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标