三高考两模拟高考化学专题汇编 专题六 元素周期律和元素周期表.doc

专题六 元素周期律和元素周期表 a组 三年高考真题（20162014年）1(2016新课标全国，13，6分)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 moll1r溶液的ph为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()a原子半径的大小wxxycy的氢化物常温常压下为液态dx的最高价氧化物的水化物为强酸2(2016课标全国，12，6分)四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x的简单离子具有相同电子层结构，x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，w与y同族，z与x形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()a简单离子半径：wxzbw与x形成的化合物溶于水后溶液呈碱性c气态氢化物的热稳定性：wz3(2016江苏化学，4，2分)短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子的最外层有6个电子，y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中z位于a族，w与x属于同一主族。下列说法正确的是()a元素x、w的简单阴离子具有相同的电子层结构b由y、z两种元素组成的化合物是离子化合物cw的简单气态氢化物的热稳定性比y的强d原子半径：r(x)r(y)r(z)r(w)4(2016浙江理综，9，6分)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，x、y的核电荷数之比为34。w的最外层为8电子结构。金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()ax与y能形成多种化合物，一般条件下都能与z的最高价氧化物的水化物发生反应b原子半径大小：xy，zwc化合物z2y和zwy3都只存在离子键dy、w的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂5(2015海南化学，2，2分)下列离子中半径最大的是()ana bmg2 co2 df6(2015北京理综，7，6分)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()a酸性：h2so4h3po4 b非金属性：clbrc碱性：naohmg(oh)2 d热稳定性：na2co3nahco37(2015山东理综，8，5分)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。已知y、w的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是()yzxwa.原子半径：xyzcz、w均可与mg形成离子化合物d最高价氧化物对应水化物的酸性：yw8(2015江苏化学，5，2分)短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w9.(2015福建理综，10，6分)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()xyzwa原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：xwz c最简单气态氢化物的热稳定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等10(2015课标全国卷，12，6分)w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()a单质的沸点：wxb阴离子的还原性：wzc氧化物的水化物的酸性：yzdx与y不能存在于同一离子化合物中11(2015广东理综，23，6分)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(双选)()a丙与戊的原子序数相差28b气态氢化物的稳定性：庚己yzb单质沸点：xyzc离子半径：x2yzd原子序数：xyz14(2014广东理综，23，6分)甲辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(双选)()甲戊乙己丙丁辛庚a金属性：甲乙丁b原子半径：辛己戊c丙与庚的原子核外电子数相差13d乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物15(2016天津理综，7，14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列问题(1)z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是_。ay单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol y单质比1 mol s得电子多cy和s两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)x与z两元素的单质反应生成1 mol x的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kj，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式_。(5)碳与镁形成的1 mol化合物q与水反应，生成2 mol mg(oh)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。q与水反应的化学方程式为_。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 l 2.2 moll1 naoh溶液和1 mol o2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。16(2015天津理综，7，14分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐r：zx4f(gd4)2。向盛有10 ml 1 moll1r溶液的烧杯中滴加1 moll1naoh溶液，沉淀物质的量随naoh溶液体积的变化示意图如下：r溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式：_。若在r溶液中改加20 ml 1.2 moll1ba(oh)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。b组 两年模拟精选(20162015年)1（2016湖南怀化一模）元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）a.同周期元素中x的金属性最强b.原子半径xy，离子半径xz2c.同族元素中z的氢化物稳定性最高d.同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强2（2016安徽“江南十校”联考）x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，x的一种原子没有中子，y、z易形成质量比为34和38的两种常见化合物，w所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是（）a.w的最高价氧化物对应水化物是强碱b.原子半径：yzzy3.（2016江西南昌一模，2）x、y、z、w为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中x、z同族，y是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（）a.y、z、w单核离子均能破坏水的电离平衡b.w元素氧化物对应水化物的酸性一定强于zc.由x、y、z三种元素组成的化合物不止2种d.因为x的氢化物分子间有氢键，所以x的氢化物比z的氢化物稳定4（2016江西宜春期末联考，10）x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，x原子核内没有中子，在周期表中，z与y、w均相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 （）a.y、z和w三种元素可能位于同一周期 b.上述元素形成的氢化物中，w的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高c.y和w所形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物d.x、y、z和w可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物5.（2016河北邢台期末，18） x、y、z、w是原子序数依次增大的4种短周期元素。x与z位于同一主族，x原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，y元素的单质既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，x、y、z、w原子的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（）a.x单质在一定条件下能与z的最高价氧化物发生置换反应b.原子半径：yzwc.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：xzxmb.气态氢化物稳定性：mrc.z的氧化物可以做光导纤维 d.最高价氧化物对应水化物的酸性：yx7.(2015北京40所示范校联考，10)下图为元素周期表中部分短周期元素，其中y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是()rxyza.y的氢化物比z的氢化物稳定b.原子半径大小顺序是xyrc.y、r形成的化合物yr3能使酸性kmno4溶液褪色d.四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是y8(2015葫芦岛市调研，11)甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数：乙丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是()甲a.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强b.元素乙在周期表中的位置为第二周期，a族c.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲d.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸9(2015大庆第二次质检，13)x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可形成共价化合物ry2，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，25 时，0.1 mol/l x和w形成化合物的水溶液ph为1，下列说法正确的是()a.y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物b.r元素的最高价氧化物的水化物酸性最强c.原子半径：xyzrwd.y、z、w三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性10（2016豫晋鲁三省第三次调研，15）a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a是原子半径最小的元素，b可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。d元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。e元素的m层电子数等于a和b的质子数之和。（1）写出元素d在元素周期表中的位置：_。（2）b、c、d三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（3）a、b、c、d几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：_。（4）ed2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4 mol ed2与5 mol c2a4恰好完全反应，请写出该反应的化学方程式：_；若反应消耗1 mol c2a4，则转移电子的物质的量为_。11(2015湖南长沙模拟)现有a、b、c、d四种短周期元素，a分别与b、c、d结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，c、d结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：(1)写出b乙甲c的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定a、b、c、d四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_。(填写序号)a b c d(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置_。写出c丙乙丁的化学反应方程式_。参考答案a组1c 由n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，可知z元素为cl，n为cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为hclo，由0.01 moll1 r溶液的ph为2，可判断r为一元强酸，则r为hcl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，w、x、y、z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知w、x、y、z分别为h、c、o、cl。a项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：hoo2na，即xws，故气态氢化物的热稳定性：h2oh2s，即wy，错误；d项，元素的非金属性y(s)z(cl)，则最高价氧化物的水化物的酸性：ysof，d错误。4. d 据题意得，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知x为碳元素；x、y的核电荷数之比为34，则y为8号元素，应为氧元素；金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则z为钠元素；又w的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故w为氯元素。a项，碳和氧形成的化合物主要为co、co2，其中co不能与氢氧化钠反应，错误；b项，原子半径：co，nacl，错误；c项，化合物na2o中只存在离子键，而naclo3存在离子键和共价键，错误；d项，o3、cl2、cl2o等可用作水的消毒剂，正确。5 c对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选c。6da项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：h2so4h3po4，能用元素周期律解释；b项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性clbr，能用元素周期律解释；c项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：naohmg(oh)2，能用元素周期律解释；d项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：na2co3nahco3，与元素周期律无关。7c由题意可知，短周期元素x、y、z、w分别位于2、3周期，设z的原子序数为x，则y、w的原子序数分别为x1、x9，则有x1x93x，解得x8，则元素x、y、z、w分别为si 、n 、o、 cl。a项，原子半径应为xyz，错误；b项，气态氢化物的稳定性应为xz，错误；c项，o、cl分别与mg反应生成的mgo 、mgcl2 均为离子化合物，正确；d项，非金属性：ncl，则最高价氧化物对应水化物的酸性： hno3 sna(zxy)，a错误；单质沸点nasf2(yxz)，b错误；离子半径s2fna(x2zy)，c错误；原子序数snaf(xyz)，d正确。14 bc自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为c元素；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲辛依次为：li、na、k、ca、c、si、ge、ga。a项，金属性：canali(丁乙甲)，错误；b项，原子半径：gagesic(辛庚己戊)，正确；c项，k为19号元素，ge的原子序数为32，两者核外电子数相差13，正确；d项，na在空气中燃烧生成na2o2，na2o2中含离子键和非极性共价键，d项错误。15解析根据元素周期表的结构，可知x为si元素，y为o元素；z为cl元素。(1)cl元素在周期表中位于第三周期a族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是si。(3) a氧气与h2s溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，正确；b.在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，错误；c.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变知，h2o比h2s受热分解的温度高，正确。(4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为si(s)2cl2(g)=sicl4(l)h687 kj/mol。(5)该烃分子中碳氢质量比为91，物质的量之比为，结合碳与镁形成的1 mol化合物q与水反应，生成2 mol mg(oh)2和1 mol烃，q的化学式为mg2c3，烃的化学式为c3h4，结构简式为hccch3，电子式为，q与水反应的化学方程式为mg2c34h2o=2mg(oh)2c3h4。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成no和no2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol o2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设no2的物质的量为x，no的物质的量为y，则xy2.2 mol，x3y4 mol，解得x1.3 mol，y0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol2 mol，因此生成硫酸铜物质的量为2 mol。答案(1)第三周期a族(2)si(3)ac(4)si(s)2cl2(g)=sicl4(l)h687 kj/mol(5) mg2c34h2o=2mg(oh)2c3h4(6)no：0.9 mol，no2：1.3 mol2 mol16 解析由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下xyzdefghhcnonaalscl(1)f为铝元素，在周期表中的位置为：第三周期a族。(2)d、e常见离子分别为o2、 na，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(o2)r(na)；由于非金属性： cls，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：hclo4h2so4。(3)可组成四原子的共价化合物，有nh3、h2o2、c2h2等，其电子式分别为：或、。(4)1 mol na的单质在足量o2中燃烧，放出255.5 kj热量，据此可写出该反应的热化学方程式为：2na(s)o2(g)=na2o2(s)h511 kjmol1。(5)r为nh4al(so4)2，在溶液中存在：nh4al(so4)2=nhal32so，nhh2onh3h2oh，al33h2oal(oh)33h，h2ohoh。al3的水解程度比nh大，故nh4al(so4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(so)c(nh)c(al3)c(h)c(oh)。m点加入naoh溶液，沉淀的物质的量不变，则此时是nh与naoh溶液反应，离子方程式为nhoh=nh3h2o。10 ml 1 moll1 nh4al(so4)2溶液中，al3物质的量为0.01 mol，nh的物质的量为0.01 mol，so的物质的量为0.02 mol，20 ml1.2 moll1ba(oh)2溶液中，ba2物质的量为0.024 mol，oh物质的量为0.048 mol，其中so与ba2反应生成baso4沉淀0.02 mol，nh与al3共消耗oh0.04 mol，同时生成al(oh)3 0.01 mol，过量的0.008 mol oh会溶解0.008 mol的al(oh)3，故最终反应生成沉淀为0.022 mol。答案(1)第三周期 a族(2)r(o2)r(na)hclo4h2so4(3) (或、hcch等其他合理答案均可)(4)2na(s)o2(g)=na2o2(s)h511 kjmol1(5) c(so)c(nh)c(al3)c(h)c(oh)nhoh=nh3h2o0.022b组1b 2c 3c 4d5 c 短周期元素x原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则x为c元素，z为si元素；短周期元素y的单质既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，则y为al元素；四种短周期元素原子序数依次增大且原子的最外层电子数之和为18，则w为cl元素。2csio2si2co，a项正确；同周期元素由左至右原子半径逐渐减小，即alsicl，b项正确；非金属性：siccl，则酸性：h2sio3h2co3pc，错误；b项，s的非金属性强于p，则气态氢化物稳定性为h2sph3，错误；c项，光导纤维为sio2，而不是氧化铝，错误； d项，n的非金属性强于c，则最高价氧化物对应水化物的酸性hno3h2co3，正确。7by为第三周期元素，最外层电子数为6，y为硫元素，则x为磷元素，r为氧元素，z为氯元素。a项，z的非金属性强，气态氢化物更稳定，错误；b项，同一周期元素，原子半径随原子序数递增而减小，正确；c项，so3中硫显6价，不具有还原性，不能使酸性kmno4溶液褪色，错误；d项，最高价含氧酸中hclo4酸性最强，错误。8d根据丁的原子序数与