2019_2020学年高中化学第二章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键练习鲁科版选修3.docx

离子键、配位键与金属键一、选择题1下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是()ANa2O2BCaCl2CH2O2 DNaClO解析：通过观察电子式判断。A项，Na2O2：和O之间存在离子键，OO键为非极性共价键；B项，只含有离子键；C项，含有HO极性共价键和OO非极性共价键；D项，NaClO：含有离子键和极性共价键。答案：A2下列物质中的离子键最强的是()AKCl BCaCl2CMgO DNa2O解析：四个选项中涉及的阴离子为Cl、O2，阳离子有K、Ca2、Mg2、Na，电荷最多而半径最小的阴离子和阳离子分别是O2、Mg2，由Fk可知，MgO中的离子键最强。答案：C3某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是()A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D一定是极性共价键解析：基态原子的最外层电子排布为ns1的元素属于A族，即为H、Li、Na、K、Rb、Cs等，卤素为F、Cl、Br、I等，故两主族元素两两结合时形成的化学键可能是共价键(如HF)，也可能是离子键(如NaF)。答案：C4下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()H2ONH3ClSCNA BC D解析：根据电子式分析能否提供孤对电子。H2O：答案：D5下列物质：H3OB(OH)4CH3COONH3CH4。含有配位键的是()A BC D解析：水分子中的氧有未成键电子对，H离子有空轨道，可以形成H3O离子，由此可以判断该离子有配位键；B(OH)4离子中，B只有3个电子可以成键，故还有一个空轨道，故其中一个OH是通过配位键与B结合的。答案：A6金属键的强弱与金属的价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是()ALi、Na、K BNa、Mg、AlCLi、Be、Mg DLi、Na、Mg解析：本题考查金属键与金属性质的关系。金属键越强，金属的熔点越高。A项中，阳离子半径顺序为LiNaNaK，熔点依次降低；B项，价电子数的关系为NaMgMgAl，故金属键依次增强，熔、沸点依次升高；C项中Be的熔点高于Mg；D项Li的熔点高于Na。答案：B7以下微粒中不含配位键的是()NHCH4OHNH3N2HFe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA BC D解析：氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH中含有配位键；甲烷的电子式为无空轨道，无孤电子对，CH4中不含配位键；OH的电子式为无空轨道，OH中不含配位键；氨气分子中氮原子含有孤电子对，但没有形成配位键；氢离子提供空轨道，N2H4中的氮原子提供孤电子对，能够形成配位键，故N2H中含有配位键；SCN的电子式是铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3中含有配位键；H3O中氧原子提供孤电子对，H提供空轨道，二者形成配位键，H3O中含有配位键；Ag有空轨道，NH3中的氮原子有孤电子对，可以形成配位键，Ag(NH3)2OH中含有配位键。答案：D8某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物中心原子是ClCCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位解析：在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，以强碱处理无NH3放出，说明Cl、NH3均处于内界，故该配合物中心原子铂的配位数为6，电荷数为4，Cl和NH3分子均与Pt4配位，只有C项正确。答案：C9已知NH3分子可与Cu2形成配合物离子Cu(NH3)42，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是()ANaOH BNH3CBaCl2 DCu(OH)2解析：除杂原则“不增不减易复原”。A项，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4；B项，CuSO44NH3=Cu(NH3)4SO4；C项，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，引入新杂质Cl；D项，Cu(OH)2H2SO4=CuSO4H2O。答案：D10固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键BNH5中既有共价键又有离子键，为离子化合物CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2解析：若氢元素全显1价，氮元素就为5价，显然不成立。若氮元素为3价(联想NH)，其中一个氢呈1价，其余四个氢为1价，则NH5的电子式如C选项所示，所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，故固体A为离子化合物。根据其水溶液呈碱性，可写出D选项的化学方程式。答案：A二、非选择题11氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是：_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)Na3N与水的反应属于_反应，反应的化学方程式为_。(4)比较Na3N中两种微粒的半径r(Na)_r(N3)。解析：(1)N原子最外层有5个电子，非金属性比较强，Na最外层只有1个电子，金属性强，Na与N可形成离子键。(2)Na3N4HCl=3NaClNH4Cl(3)Na3N3H2O=3NaOHNH3，应属于复分解反应(或水解反应)。(4)Na和N3核外电子排布相同，核电荷数越多，对外层电子的引力越强，微粒半径越小，则r(Na)r(N3)。答案：(2)两(3)复分解(或水解)Na3N3H2O=3NaOHNH3(4)ABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。(3)写出D元素形成的单质的结构式_。(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：_；A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。(5)B、C、D、E四种元素分别形成的单质中化学键最强的是_(写分子式)。(6)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，A2B2与水反应的化学方程式为_。解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数平均为10个，故可推知A是Na，B是O。因为4核10电子分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只有从原子序数18的元素中寻找，L