湖北省百所重点校高三化学联合考试试题.doc

湖北省百所重点校2018届高三化学联合考试试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 ca-40 fe-56第i卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于h2s、no及co三种气体的说法中正确的是a.都易溶于水b.都属于非电解质c.都能与碱溶液反应d.都能被氧化2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用asio2能与碱反应用于制光导纤维bmno2具有氧化性用作干电池正极活性材料cso2具有还原性用so2的水溶液吸收溴蒸气dclo2具有氧化性用作自来水消毒杀菌剂3.用na表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是a.0.1 mol 37c1中含有的中子数为2na.b.23gch3ch2oh中含c-h键的数目为3nac.1 l2moll-1氨水中含oh-的数目为2nad.2.24 l(标准状况)cl2与足量naoh溶液反应，转移的电子数为2na4.下列实验操作能达到相应实验目的的是a.用ph试纸测定新制氯水的phb.用酒精代替ccl4来萃取溴水中的br2c.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的so2d.直接加热氯化铵并用向下排气法收集nh35.下列说法正确的是a.可用铝罐贮运浓硝酸b.弱酸一定不能制备强酸c.复分解反应可能也是氧化还原反应d.炼铁高炉的高度越髙，尾气中co的含量越少6.下列过程不涉及化学反应的是a.用含nahco3的干粉灭火剂灭火b.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质c.向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精d.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热7.澳大利亚开发的质子流电池系统如图所示。下列说法正确的是a.电能是一次能源b.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同c.图中能量转化方式只有2种d.燃料电池中的总反应为2h2+o2=2h2o8.w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，w的原子半径是周期表中所有元素最小的，w、x同主族，x、z同周期且x与z最高正价之和等于8，y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是a.原子半径：xyzb.x的简单离子与z的简单离子具有相同的电子层结构c.w与x形成的化合物与水反应时，水作氧化剂d.x、y、z的最髙价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应9.反应2no(g)+o2(g)=2no2(g)由、两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示。已知：no+o2 =no3(快反应)；no3+no=2no2(慢反应)。下列说法正确的是a.no3比no稳定b.、两步反应均为放热反应c.第步的逆反应的活化能更大，因此no2更容易转化为no3和nod.升高温度，、两步反应速率均加快10.用如图所示装置及表中的药品(装置i中的试剂足量)并依据装置中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是选项实验目的装置中的试剂装置中的试剂a检验co2中混有的ch4澄清石灰水溴水b检验h2s中混有的so2酸性kmno4溶液品红溶液c检验溴蒸气中混有的no2cc14石蕊试液d检验hi中混有的hcl饱和食盐水asno3溶液11. 一种热化学循环流程如图所示。下列叙述正确的是a.图中循环利用的物质只有3种b.设计该热化学循环流程的目的是制备硫酸c.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2d.若在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不变时，则说明反应已达到化学平衡12.某白色粉未由两种物质组成，取少量样品加入足量水中，固体部分溶解，再向其中加入足量naoh溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为a. n a2co3、caob.na2s2o3、al2o3 c.na2o2、al(oh)3 d. nai、agno313.如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是na k ca fe cua.b.c.d.14.由下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论a向有少量铜粉的cu(no3)2溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应b向h2o2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液立刻产生大量气体kmno4是h2o2分解的催化剂c向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生氨的催化氧化反应为放热反应d将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满so2的集气瓶产生大量黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成so2具有还原性第卷（非选择题共58分)二、非选择题(本题包括6小题，共58分）15.(8分)铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(pb)与硅同主族且pb比si多3个电子层。回答下列问题：(1)铅位于元素周期表的第 周期 族。(2)难溶物pbso4溶于ch3coonh4溶液可制得(ch3coo)2pb (ch3coo)2pb易溶于水，发生的反应为 pbso4+2ch3coonh4=(ch3coo)2pb +(nh4)2so4，说明(ch3coo)2pb是 (填“强”或“弱”)电解质。(3)铅蓄电池充放电原理为pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o，其中工作“b”为 (填“放电”或“充电”)；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是(用化学方程式表示)。(4)将pbo2加入硝酸酸化的mn(no3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色。则每反应1 molmn(no3)2，转移 mol电子。16.(10分)过氧化钙(cao2)常用作食品、牙粉、化妆品的添加剂，也可用作种子的消毒剂。已知从溶液中制备的过氧化钙带有8个结晶水，在100时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350时会迅速分解生成cao和o2。回答下列问题：cao2中含有的化学键类类型是 。(2)实验室用纯净的caco3与h2o2制取过氧化钙的实验步骤如下：烧杯a中发生反应的离子方程式为 。过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 。用冰水冷却烧杯c的目的是 。(3)为测定产品中cao2的质量分数，取m g样品，在温度高于350时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至标准状况)通过下图所示装置，收集到水的体积为v ml，则产品cao2的质量分数为 (列出表达式即可)。17. (9分)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：(1)实验室可用下图所示装置合成氨。合成氨时，还原铁粉的作用是 。锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体x的成分为n2、水蒸气、 和 。最近斯坦福大学研究人员发明了一种suncat的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。图中反应的化学方程式为 。反应中能量转化的方式是 (填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。(3)液氨可用作制冷剂，液氨气化时 (填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：共价键n-ho=onno-h键能/kjmol-1 391498946463则反应 4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(g)的反应热h= 。18.(11分)纳米铁粉可用来脱除水体中的硝酸盐。一种制备纳米铁粉工艺的实验步骤如下：在磁力搅拌作用下，向温度约为80 的饱和feso4溶液中不断加入饱和h2c2o4溶液至不再产生黄色沉淀(fec2o42h2o)为止;过滤，用煮沸过的蒸馏水将黄色沉淀洗涤干净；干燥固体后，在700并隔绝空气的条件下将固体焙烧至完全变黑。(1)步骤中搅拌的目的是 。(2)步骤洗涤用的蒸馏水需预先煮沸的目的是 。(3)步骤中生成纳米铁的化学方程式为 。(4)在两支三口烧瓶中盛有相同体积、用硫酸酸化的水样，将其中一支烧瓶中的溶液控制在无氧的条件下，然后分别向烧瓶中加入相同量(足量)的纳米铁粉，测得no3-的脱除率与时间的关系如图所示。已知在有氧条件下，起始时水样中以c(no3-) =1.810-3moll-1，则04 h内， v(no3- )= mol l-1 h-1。由图可知，3 h前，无氧条件下no3-的脱除率明显比有氧条件下的髙，其原因是 。19. (10分)利用化肥生产中的废催化剂(主要成分为al2o3、k2o、少量的coo、sio2等)来制取明矾的工艺流程如图所示。(1)kal(so4)2 12h2o中a1的化合价为 。(2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是 。(3)浸取时al2o3溶解的化学方程式为 ；滤渣的主要成分是 (填化学式)。(4)实验测得k2co3的加入量与ka1(so4)2 12h2o产率及纯度关系如下表所示：编号1234k2co3加入量/g2468产品质量/g3.35.74.64.5明矾纯度/%99.198.291.484.9当k2co3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是 。20. (10分)工业上一般在酸性条件下用n2h4 h2o(水合肼)、so2和feso4来处理含cr2o72-废水。回答下列问题：(1)n2h4 h2o(水合肼)与cr2o72-反应时，产物中含有n2和以cr3+。该反应的离子方程式为 ，反应中水合肼作(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)so2处理含cr2o72-的废水时，先向废水中通入过量so2，再用naoh中和废水，使其ph值为8，过滤出cr(oh)3。废水中的cr2o72-与so2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。用碱中和时，ph不宜过大，否则沉淀又逐渐溶解，已知cr3+与al3+化学性质相似，写出ph过大时沉淀溶解的离子方程式 。(3)铁氧体法是用feso4作还原剂，在ph2时将cr2o72- 还原为cr3+，然后调节ph为7.58.5，再加热得到铁氧体(组成类似于fe3o4，部分fe3+被cr3+替换)。现有100 l含cr2o72-浓度为210-4 moll-1的强酸性废水，向其中加入一定量的feso47h2o，搅拌，充分反应后再加入naoh溶液调节ph并加热，使其恰好转化为 fe2+fex3+cry3+ o4。则处理100l该废水时需加入的feso47h2o的质量为 g。l.d 2.a 3.a 4.c 5.a 6.b 7.d 8.b 9.d 10.c 11.c 12.b 13.c 14.c15.(1)六（1分）；iva(1分)(2)弱（1分）(3)充电（1分）；pbo2+4hcl(浓)=pbcl2+cl2+2h2o(2分)(4)5(2分)16.(1)离子键和非极性键(或离子键和共价键)(2分)(2)caco3+2h+=ca2+co2+h2o(2分)漏斗和玻璃榉(2分)防止h2o2分解和浓氨水挥发(或其他合理答案）(2分) (3) 100%(2分)17. (1)作催化剂(1分)h2(1分)；nh3(1分)(2)li3n+3h2o=3lioh+nh3(2分)电能转变为化学能(1分)(3)吸收(1分）；-1262 kj mol-1(2分)18.(1)使反应物充分接触，加快反应速率(2分)(2)除去水体中溶解的氧气(2分)(3)fec2o4 2h2ofe+2co2+2h2o (2分)(4)3. 610-4(或 0.00036) (2分)有氧时在纳米铁粉表面生成