湖南省娄底市高二化学下学期期末考试试题（A卷）.doc

2018年上学期期末考试试卷高二理科化学（a卷） 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的原子量：h=1 c=12 n=14 o=16 na=23 al=27 zn=65一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）1唐朝诗人刘禹锡的浪淘沙“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为（）a.热还原法 b.热分解法 c.电解 d.重力沉降法2.用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）a.16g氧气中含有的氧原子数目为na b.标准状况下，22.4l乙醇中含有的分子数为nac.10.6gna2co3含有na+的数目为0.2na d.标准状况下，22.4lcl2含有的电子数约为34na3下列离子可大量共存且溶液无色的是（）a.na、no3-、k、so42- b.fe2、h、clo-、co32-c.mno4-、al3、na、so42- d.cu2、so42-、fe3、cl-4.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（）a.1：3 b.2：3 c.3：2 d.3：15.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）a.naoh b.na2o c.na2co3 d.na2o2 6.下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（）a.生石灰ca(oh)2 b.明矾晶体kal(so4)2c.水煤气co2和h2 d.钡餐baso47.下列说法错误的是（）a.煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放b.变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性c.合金的硬度比一般成分金属大d.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料8.化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是（）a.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热b.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维c.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属d.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的o2反应9.随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是()a.利用电池外壳的金属材料b.回收其中的石墨电极c.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染d.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品10.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）a.水发生分解反应 b.镁和盐酸的反应c.氧化钙和水反应 d.酸与碱的中和反应11.下列说法正确的是（）a.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.甲烷和甲苯互为同系物c.乙烯通入溴的ccl4溶液中，发生取代反应 d.可以用naoh溶液来分离乙酸和乙酸乙酯12.化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）a.夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒 b.用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染c.石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高 d.向海水中加入明矾可以使海水淡化 13.0.10mol/l的nh4cl溶液中，浓度最小的离子是（）a.oh- b.h+ c.cl- d.nh4+ 14.已知：（1）zn(s)+o2(g)=zno(s) h=-348.3kjmol-1（2）2ag(s)+o2(g)=ag2o(s)h=-31.0kjmol-1则zn(s)+ag2o(s)=zno(s)+2ag(s)的h等于（）a.-379.3 kjmol-1 b.-317.3 kjmol-1 c.-332.8 kjmol-1 d.+317.3 kjmol-115.若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为()a.2.5 mol b.1.25 mol c. 0.125 mol d. 0.25 mol16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）a.制取nahco3的反应是利用其溶解度大于naclb.除去粗盐中杂质(mg2+、so42-、ca2+),加入的药品顺序为:naoh溶液bacl2溶液na2co3溶液过滤后加盐酸c.在第、步骤中，溴元素均被氧化d.工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁二、填空题（每空2分，总共52分）17.（10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_；(2)熔化的kclo3放出气泡很慢，撒入少量mno2则很快产生气体_；(3)同样大小的石灰石分别在0.1 moll-1的盐酸和1 moll-1的盐酸中反应速率不同_；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_；(5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_；18.（14分）本草纲目曾记载利尿剂甘汞(hg2cl2)制法:“用水银一两,白矾kal(so4)2二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”（1）甘汞(hg2cl2)中化学键类型主要为_。（2）kal(so4)2所属物质类别为_ (填标号)。a.复盐 b.酸式盐 c.正盐 d.硫酸盐 e.混盐 （3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_。（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是_。（5）甘汞(hg2cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为_(保留三位有效数字)。（7）由甘汞(hg2cl2)光照可得外科用药升汞(hgcl2),该反应化学方程式为_。19.（8分）元素周期表中，铍（be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：（1）be元素在周期表的位置_。（2）比较be2+、li+、h+微粒半径的大小_。（3）下列有关be性质的推断正确的是_。abe是一种轻金属，不能与冷水反应b氧化铍具有高熔点c常温时，becl2溶液的ph7（4）已知：al4c3+ 12h2o = 4al(oh)3 + 3ch4，写出be2c与naoh溶液反应的方程式（铍酸根离子：beo22）_。20.（10分）一定温度下，在三个体积均为2.0l的恒容密闭容器中分别加入一定量的x，发生反应：px(g) y(g)+z(g)，相关数据如下表所示：容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)x(g)y(g)z(g)3870.200.0800.0803870.400.1600.160t0.200.0900.090回答下列问题：（1）若容器中反应经10min达到平衡，则前10min内y的平均反应速率v(y)=_。（2）已知该正反应为放热反应，则t_387(填“大于”或“小于”)。（3）反应方程式中x的化学计量数p的取值为_，容器中x的平衡转化率为_。若起始时向容器中充入0.1molx、0.15moly和0.10molz，则反应将向_ (填“正”或“逆”)反应方向进行。21（10分）如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答:（1）电源电极y的名称为_(填“正极”或“负极”)。（2）电解池b中阴极的电极反应式是_。（3）若kcl溶液的体积是200 ml，则当铜电极的质量增加2.16g时a中溶液的ph=_ (忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入_(填物质的种类及数量)。（4）已知电解前，电解池b中铜银两电极的质量相等，通电一段时间后，当铜银两电极的质量差为2.16 g时，电解池a中生成的气体最多为_ mol。2018年上学期高二期末考试理科化学试题（a卷）参考答案一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案dbabcddb题号910111213141516答案caadabbb二、填空题（每空2分，共52分）17（10分） (1)反应温度 (2)催化剂 (3)反应物的浓度 (4)反应物本身的性质 (5)反应物接触面积 18（14分）(1) 共价键 (2) a c d (3) 研钵 (4) 升华 (5) 1:4； (6) 68.0% (7) hg2cl2 hg+hgcl219