湖南省浏阳市高二化学下学期入学考试试题.doc

湖南省浏阳市2016-2017学年高二化学下学期入学考试试题时量：70分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量： cu-64 h-1 c-12 n-14 o-16 s-32一、选择题（每题3分，共48分)1、用铁片与稀盐酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）a给该反应体系适当加热 b向反应体系中加水稀释c向反应体系中加入适量浓盐酸 d将铁片换成铁粉2、将0.1 moll1的氨水加水稀释至0.01 moll1，稀释过程中温度不变，正确的是() a稀释后溶液中c(h)和c(oh)均减小 b稀释后溶液中c(oh)变为稀释前的1/10 c稀释过程中氨水的电离平衡向左移动d稀释过程中溶液中增大3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫b加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好cfecl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体d镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀4、下列叙述中正确的是(设na为阿佛加德罗常数)：（ ）a标准状况下，22.4l苯所含的分子数为nab0.1molfe在0.1molc12中充分燃烧，转移的电子数为0.3nac2molso2和1molo2在密闭容器中加热(v2o5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2nad一定温度下，ll 0.50mo1l-1nh4cl溶液与2l 0.25mo1l-1nh4c1溶液含nh4+数目相同5、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k91079106102a三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大 d相同温度下，1 moll1 hx溶液的电离常数大于0.1 moll1 hx6、下面提到的问题中，与盐类水解有关的正确说法是（ ）明矾和fecl3可作净水剂为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量盐酸alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是al2o3nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放na2co3、na2sio3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用abcd全有关7、已知298k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp=5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph=13.0，则下列说法不正确的是（ ）a所得溶液中的c(h) =1.01013moll1b所得溶液中由水电离产生的c(oh) =1.01013moll1c所加的烧碱溶液ph=13.0d所得溶液中的c(mg2) =5.61010moll18、在水中加入等物质的量的ag+、ba2+、so42-、no3-、cl-、na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是（ ）a电解的实质是：阳极：2cl2e-cl2；阴极：age-agb电解的实质是：阳极：4oh4e-2h2o+o2；阴极：2h2e-h2c电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为12 d要恢复成电解前的溶液可以加水9、已知ksp(agcl)1.561010，ksp(agbr)7.71013，ksp(ag2cro4)9.01012某溶液中含有cl、br和cro4，浓度均为0.010moll1，向该溶液中逐滴加入0.010moll1的agno3溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为（ ）acl、br、cro2 4bcro2 4、br、cl cbr、cl、cro2 4 dbr、cro2 4、cl10、某温度下，发生反应： aa(g)b(g)c(g)d(g)，将2mola和3molb充入一密闭容器中，5min后达到平衡已知该温度下其平衡常数k1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则（ ）aa3ba2cb的转化率为40%db的转化率为60%11、cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如下，电解总反应：2cuh2ocu2oh2。下列说法正确的是（ ）a石墨电极上产生氢气b铜电极发生还原反应c铜电极接直流电源的负极d当有0.1mol电子转移时，有0.1molcu2o生成。12、下列说法不正确的是（ ）ana与h2o的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行b在酸碱滴定时，锥形瓶用待测液润洗，会导致浓度偏高cfecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同dmg(oh)2固体在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(aq)，该固体可溶于nh4cl溶液13、将v1 ml 100 moll-1 hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中保持v1+v2=50)。下列叙述正确的是()a做该实验时环境温度为22 b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约为100 moll-1d该实验表明有水生成的反应都是放热反应14、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1 bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1 cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合： c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的 c(na)：15、常温下，将等体积，等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）ac(oh) c(nh4+) c(hco3) c(co32)16、室温下向10ml0.1moll1naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）aa点所示溶液中c(na+)c(a)c(h+)c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph=7时，c(na+)= c(a)+ c(ha)db点所示溶液中c(a) c(ha)二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17、（14分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(na)c(ch3coo)（填“”或“”或“” ，下同）。（2）ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(na+)c(ch3coo)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）用0.100moll1naoh标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，宜选用（填“酚酞”或“甲基橙”）试液作指示剂。18、（12分）（1）粗制的cucl22h2o晶体中常含有fe3+、fe2+杂质。在提纯时，常先将fe2+氧化为fe3+，下列可选用的氧化剂是_。a.kmno4 b.h2o2 c.氯水 d.hno3 (2)己知：常温下kspfe(oh)3=8.010-38，kspcu(oh)2=2.210-20，lg2=0.3。当溶液中的离子浓度小于110-5moll-1时就认为沉淀完全。试计算将溶液的ph调至ph=_时fe3+转化为fe(oh)3而沉淀完全。若cuso4溶液的浓度为2.2moll-1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为_。(3)调整溶液的ph可选用下列中的_。a.naoh(aq) b.nh3h2o(aq) c.cuo粉末 d.cu(oh)2悬浊液 e.cu2(oh)2co3(s)19、（12分）t 时，将2 mol so2和1 mol o2通入体积为2 l的恒温恒容密闭容器中，发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196 kj/mol。2 min 时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2 kj。请填写下列空白：(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是_。a容器内压强不再发生变化 bso2的体积分数不再发生变化c容器内气体质量不再发生变化 d容器内气体密度不再发生变化(2)从反应开始至达到化学平衡，生成so3的平均反应速率为_。(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高so2转化率的是_。a向容器中通入少量o2 b向容器中通入少量so2c使用催化剂 d降低温度 e向容器中通入少量氦气(4)上述反应达平衡后，再通入1.6 mol so2、0.8 mol o2、0.4 mol so3，则平衡_(填“向右”“向左”或“不”)移动。(5)600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图。据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)，10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_。 a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加so3的物质的量20、（14分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)；h下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（k）。 250: k1=_300: k2=0.270350: k3=0.012由表中数据判断h 0（填“”、“”或“”。 ）250，将2molco和6molh2充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得:co剩余0.4mol，求k1 。已知在常温常压下：ch3oh(l)+o2(g)co(g)+2